1、合肥市語(yǔ)文高一下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2016高一下青海期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g則這兩種混合氣體可能為（ ） A . H2與C2H4B . CO與C2H4C . H2與C4H6D . CO 與C3H62. （2分） 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A . 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B . 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C . 單質(zhì)與氫氣化合的難易D

2、 . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱3. （2分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式中不正確的是（ ） A . 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2AgC . 氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al 3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O4. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) PASS 是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X 原子半徑最小,Y、R

3、同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存B . WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C . 原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D . 熔沸點(diǎn):X2R X2Y5. （2分） (2015高一上遼寧月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1

4、NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個(gè)數(shù)為NA6. （2分） (2016高三上袁州期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B . 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C . 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D . 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性7. （2分） (2018高一上伊寧期中) 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B . 取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示

5、標(biāo)志C . 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D . 聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品8. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性A . AB . BC . C

6、D . D9. （2分） (2018高一上浙江期中) 對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51C . Cl2既是氧化劑又是還原劑D . 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子10. （2分） 下列物質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的是（ ）A . 氧化銅（銅）B . 碳酸鈣（氯化銀）C . 氫氧化鐵（氯化鐵）D . 氫氧化鈉（氯化鈉）11. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ）A . 1 mo

7、l Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NAB . 常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NAC . 1 molL1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA12. （2分） (2016高一上河北期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至距標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)C . 進(jìn)行液體蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中應(yīng)充滿自來(lái)水D . 某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中必有SO4213. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe

8、3+和Cu2+四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是（ ）A . 甲方案中的反應(yīng)涉及到置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類(lèi)型B . 乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原C . 丙方案也發(fā)生環(huán)境污染D . 三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈銅14. （2分） 下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（ ） A . 苯中含有少量甲苯B . 乙醇中含有少量乙酸C . 溴苯中含有少量苯D . 乙酸乙酯中含有少量乙酸15. （2分） (2017高二下?lián)P州會(huì)考) 在含有大量的Na+、H+、NO3的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）

9、A . Fe2+B . HCO3C . OHD . NH4+16. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB . 鈉與水反應(yīng)： Na2H2O=Na2OHH2C . 碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-CO32-+CaCO3+2H2OD . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CO32-2H+CO2H2O17. （2分） (2016高二下臨沂期末) 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、BrB . pH=0的溶液

10、中：Cu2+、Cl、SO 、Na+C . 含大量NO3的溶液：Fe3+、Al3+、SO32、H+D . 能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl18. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B . 在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水電離出的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4219. （2分） (2016高

11、二下正定期末) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2+CO32=CaCO3B . NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OC . 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD . AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+20. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液

12、顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3+Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變紅褐色水解反應(yīng)H>0A . AB . BC . CD . D21. （2分） 常溫離子液體也稱(chēng)常溫熔融鹽，硝酸乙基銨（C2H5NH3）NO3是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（ ）A . 硝酸乙基銨水溶液呈堿性B . 該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)C . （C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3D . 相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨

13、溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小22. （2分） (2017高一上大連期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)小于NA個(gè)C . 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D . 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為30.16.02102323. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（ ） A . 用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，可用手拿著試紙，并用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，置于盛有待測(cè)氣體的試管口附近，觀察試紙顏色的變化B . 已知在K

14、2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O，則向黃色的K2CrO4溶液中，加入幾滴濃硫酸，可使溶液顏色轉(zhuǎn)化為橙色C . 用乙醇制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，為防止副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)用酒精燈加熱將混合溶液迅速升溫D . 利用銀鏡反應(yīng)驗(yàn)證蔗糖是否水解時(shí)，應(yīng)先向蔗糖的水解液中加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性后，再加入新制的銀氨溶液并加熱，觀察現(xiàn)象24. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸的強(qiáng)弱：HXHY B向2

15、 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaANaB常溫下酸性：HAHBA . AB . BC . CD . D25. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（ ） A . 溶液中一定含Cu2

16、+B . 溶液中不一定含F(xiàn)e2+C . 剩余固體一定含Cu和FeD . 加入KSCN溶液一定不變紅色26. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是ABCD物質(zhì)微粒數(shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

17、B . 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C . 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D . 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO328. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . KClO3是氧化劑B . 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C . H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D . 1mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移29. （2分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中

18、的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20則下列說(shuō)法不正確的是（ ） XYWZA . 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半徑大小：YWC . X的非金屬性大于YD . W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性30. （2分） (2018高二下河北開(kāi)學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B . 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C . 若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨D . 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想二、 填空題 (共4題；共28分)31. （9分） (2017桂林模擬)

19、 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條） （2） 利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式） （3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱(chēng)） （5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH

20、4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi) （6） 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_ 32. （8分） (2016高二上衡陽(yáng)期中) 實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示： 乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/gcm30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/1309116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理方程式：_、_; （2） 在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170左右，最主要的目的是_（填序號(hào)） a引發(fā)反應(yīng)b加快反應(yīng)速度c防止乙醇揮發(fā)d減少副產(chǎn)物乙醚生成（3） 裝置B的作用是_ （4） 在裝置C中應(yīng)加入_（填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d飽和碳酸氫鈉溶液（5） 判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_ （6） 將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜