1、山西省高考理綜-化學4月模擬考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上鄲城開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B . 單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D . 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料2. （2分） (2015高二上寧波開學考) 下列有關實驗的選項正確的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D3.

2、 （2分） (2017高二上吉林期末) 下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是（ ） A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2二溴乙烷C . 鄰二甲苯和對二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018西城模擬) 某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，錯誤的是（ ）A . 說明Cl2被完全消耗B . 中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中

3、若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42D . 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化5. （2分） (2016高一下鶴崗期末) 對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1mol H2 A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上奉賢期中) 下列說法正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C . 氯化氫的沸點比氟化氫的

4、沸點高D . 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同7. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 實驗中量取20.00mL碳酸鈉溶液可使用堿式滴定管B . 為抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量濃硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼燒得到CaCl2D . 泡沫滅火器內筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能換到外筒鋼瓶中二、 實驗題 (共2題；共20分)8. （7分） (2018高一上北京期中) 某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。 已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，

5、均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1） A中反應的離子方程式是_。 （2） 實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是_。 （5） 由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。 （6） 實驗反思：實驗操作III，

6、開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。 9. （13分） (2018高三上北京期中) 某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗： 實驗：將Fe3+轉化為Fe2+（1） Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_。 （2） 探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?實驗方案現(xiàn)象結論步驟1：取4mL_mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產生白色沉淀CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀：步驟2：取_無明顯現(xiàn)象查閱資料：SCN的化學性質與I相似2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2，Cu2+與SCN反應的離子方程式為_。實驗：將Fe2+轉化為Fe

7、3+實驗方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3） 用離子方程式解釋NO 產生的原因_。 （4） 從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析： 反應：Fe2+與HNO3反應；反應：Fe2+與NO反應 依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應的速率比反應_(填“快”或“慢”)。 乙認為反應是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_。 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（5） 丙認為若生成

8、的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。 三、 綜合題 (共2題；共12分)10. （4分） 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），下表為一些常見化學鍵鍵能值化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請回答下列問題：（1） 比較下列兩組物質的熔點高低（填“”或“”SiC_Si；SiCl4_SiO2（2） 如圖所示立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方

9、體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子_（3） 工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）該反應的反應熱H=_kJ/mol11. （8分） (2016高一下日喀則期末) X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強 （1） W位于元素周期表中第_周期第_族畫出X的陰離子的結構示意圖_; （2） Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是

10、_（寫化學式） （3） Y的金屬性與Mg的金屬性相比，_（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：_ （4） 寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式_; 四、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） (2018高二下惠州期中) 茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下： （1） B、C的結構簡式分別為_、_。 （2） 寫出反應、的化學方程式： _；_。（3） 反應的反應類型為_。 （4） 乙酸苯甲酯的屬于芳香羧酸的同分異構體有_種. 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5