1、期中試卷【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：期中試卷注意事項(xiàng)：1、時(shí)間：90分鐘，滿分：100分。2、本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca :40 Fe:56【模擬試題】第卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ）A. H2SO4 B.CaCl2 C. 醋酸 D. 酒精2、下列各物質(zhì)：6.021023個(gè)CH42.5molH2S1.5molNH3所含氫原子數(shù)目由多到少的順序是（

2、）A. B. C. D. 3、將鈉投入到滴有石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A、鈉浮在水面上 B、鈉熔化成小球并在水面上游動(dòng)C、有無(wú)色無(wú)味的氣體生成 D、水溶液變?yōu)榧t色4、按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（ ）A、用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體B、用濕潤(rùn)的氯氣和干燥的紅色布條，檢驗(yàn)氯氣的漂白性C、用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體。D、將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液5、已知煤油的密度是0.8 gcm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）A. 小于0.8 gcm-3 B. 大于1.0

3、 gcm-3C. 介于0.81.0 gcm-3 D. 無(wú)法推測(cè)6. 在三種正鹽混合而成的溶液中，含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4mol Cl，則SO42為（ ） A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol7. 下列溶液中含Cl物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液8. 在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種作法應(yīng)用

4、的原理是（ ）A. 滲析 B. 電泳 C. 凝聚 D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象9. 已知I2遇到淀粉溶液顯藍(lán)色，將淀粉、KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是（ ）A. 加碘水變藍(lán)色 B. 加碘水不變藍(lán)色C. 加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 D.加入氯水變藍(lán)色10. 下列物質(zhì)不能由相應(yīng)的單質(zhì)直接反應(yīng)制取的是（ ）A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl211. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約是22.4LB. 在通常情況下，17g氨氣的體積約為2

5、2.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體體積約為22.4LD. 在通常情況下，NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18g/mol12. 欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO-13. 下列離子方程式中，正確的是 （ ）A. 鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸鎂跟鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(H

6、CO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214. 將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（ ）A、a=b B、ab C、ab D、無(wú)法確定15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ）第卷（非選擇題，共55分）二、（本題包括2個(gè)小題，共 16分）16. （10分）（1）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，密度之比為 。（2）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+,則溶液中S

7、O42-的物質(zhì)的量濃度是 ，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是 。17. （6分）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO2氣體為止。在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是 （從下面的選項(xiàng)中選擇），反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)離子方程式為： ， 。逐漸減小 逐漸增大 先逐漸增大，然后減小先逐漸減小，然后增大三、推斷題（本題共9分）18. 無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A,A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化

8、學(xué)式：B 、C 、E 。（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式a. 由D生成F： b. F與CO2反應(yīng)： c. D與水反應(yīng)： 四、實(shí)驗(yàn)題（本題共14分）19. （14分）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤(pán)天平稱??；塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻。回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的

9、正確順序是（填序號(hào)） 。（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有 。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是 。（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì) 。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ，座號(hào)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面 。閱卷人得分五、（本題包括2個(gè)小題，共16分） 20. （4分）某條件下，已知由C2H2和CO2組成的混合氣體的密度為相同條件下H2密度的14.5倍，則混合氣體中

10、V(C2H2):V(CO2)= 。21、（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）生成H2的體積（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？附加題：（10分）22、過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2XH2O2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽

11、酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。試計(jì)算樣品中CaO2XH2O的X值?！驹囶}答案】題號(hào)12345678答案CADBCDAB題號(hào)9101112131415答案ADCBBAC16、（每空2分） （1）1:1 1:1 11:7 （2）mV/18 mol/L mV/54 mol/L(無(wú)單位，不得分)17、（每空2分）CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+H2O+CO218、（1）B:Cl2 C:HCl E:NaCl （每空1分） （2）a. 2Na+O2=Na2O2 （每個(gè)方程式2分） b. 2 Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+O2 c. 2Na+ 2H2O=2 NaOH+H219、（每空2分）（1） （2）玻璃棒 膠頭滴管 （3）13.3g （4）偏低 偏高 （5）實(shí)驗(yàn)失敗，重