1、2017學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)期中測(cè)試命題人： 審核人： 打印人： 2016.11（完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137一選擇題（本題共34分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫在答題紙上。1下列金屬中，屬于有色金屬中的輕金屬是A鐵 B鋁 C鉻 D銅 22013年6月25日,圓明園青銅鼠首兔首在經(jīng)歷2009年的拍賣后安全運(yùn)抵北京。普通的銅器在時(shí)間稍久時(shí)容易出現(xiàn)銅綠。這兩件1760年銅鑄的國寶近250年后看上去仍然熠熠生輝。對(duì)其原因分析正確的是A它們的表面電

2、鍍上了一層耐磨的黃金 B環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D它們是含有一定比例的金、銀、錫、鋅的合金 3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H+OH H2OB碳酸鈉加入稀鹽酸：Na2CO3+2H+ 2Na+ +CO2+H2OC氧化鈉溶于鹽酸中： Na2O+2H+ 2Na+H2OD氯氣通入冷水中： Cl2+H2O 2H+Cl + ClO4下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是A水解達(dá)到平衡時(shí)(不飽和)，加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)B濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的

3、水解程度前者比后者小C有50 和20 的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸5如右圖，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A精制飽和氯化鈉溶液從陽極區(qū)補(bǔ)充 B產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出C產(chǎn)品燒堿比未用離子交換膜時(shí)更純D每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子理論上可生成0.5mol 燒堿6下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)氧化物酸或堿鹽氧氣水堿或酸A氯 B硫 C銅 D鐵7下列鐵的化合物中，含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS28要證明某溶液中

4、不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人?加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D9由鈉、鎂、鋁、鐵四中金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此可判斷混合物中必定含有A 鈉 B 鎂 C 鋁 D鐵10在水溶液中能大量共存的一組是ANH4+、Ag+、CO32-、SO42- BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、NH4+、SCN-、Cl-DK+、Na+、NO32-、SO42-11將等質(zhì)量的鐵，鎂，鋅三種金屬片（形狀基本相同），分別放入同濃度的稀硫酸（足量）中，收集到氫氣體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）

5、的曲線，應(yīng)該是下列各圖中的12下列離子方程式正確的是 A在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3 B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3BaSO4 C次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-CO2HCO3-13下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，有關(guān)敘述正確的是AX為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵棒表面產(chǎn)生氣體BX為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵氧化速率增加CX為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，電子由負(fù)極流到鐵片

6、，再由鐵片通過溶液流到碳棒，最后流回正極DX為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)C置于B處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變14醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的的是Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)15我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶

7、解度都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2 + NH3 + H2O + NaClNaHCO3+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖： 則下列敘述正確的是AA氣體是CO2，B氣體是NH3 B第步得到的晶體是難溶于水的0V(NaOH) (mL)沉淀質(zhì)量 (g)白色沉淀ab cdC第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶16向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體 積關(guān)系如右圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A B C D17a mol FeS

8、與b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A（a+3b）mol B C D（cV3a9b）mol二選擇題（本題共15分）每小題3分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案寫在答題紙上。18煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是A得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B制取SiO2，提升鋼的硬度C除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D除過量FeO，防止鋼變脆19下列敘述中

9、一定正確的是A 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1013 mol/L BpH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110 C僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20常溫下，濃度均為0.1 mol/L HAc溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1m c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-)cc(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO

10、3-) + c(OH-)四實(shí)驗(yàn)題（本題共19分）26用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO2溶液時(shí)還需要加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH) 2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。方法二 在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 。（2）為了制得Fe(OH) 2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)

11、驗(yàn)步驟是 。（3）這樣生成的Fe(OH) 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是 。方法三 電解法。（1）如圖，欲在裝置內(nèi)產(chǎn)生Fe(OH)2的白色絮狀沉淀，則a電極的材料應(yīng)為 （選填編號(hào)），陽極的電極反應(yīng)式為 。a. 石墨 b. 鐵 c. 銅 d.鉑（2）裝置中電解液c可以是 （填編號(hào)），則白色沉淀在電極上生成；也可以是 （填編號(hào)），則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水B. NaCl溶液 C. NaOH溶液D. CuCl2溶液（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置中液體d為液體石蠟，在加入石蠟之前，對(duì)c溶液進(jìn)行加熱，處理的目的是_。（5）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是

12、（填編號(hào)）。a.改用稀H2SO4作電解液 b.適當(dāng)增大電源的電壓c.適當(dāng)減小兩極間的距離 d.適當(dāng)降低電解液的溫度（6）若d用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。五計(jì)算題（本題共11分）27有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。 試計(jì)算：（1）原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為_。（2）吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程，保留3位有效數(shù)字）28已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和

13、Fe3O4的混合物?，F(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1 mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01 mol H2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量的取值范圍是什么？2013學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)期中測(cè)試答題紙命題人： 審核人： 打印人： 2013.11（完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）題號(hào)一選擇題二選擇題三填空題四實(shí)驗(yàn)題五計(jì)算題總分應(yīng)得分3415211911100實(shí)得分一、 單項(xiàng)選擇題（本題共32分）：題號(hào)123456789答案題號(hào)1011121314151617答案二、 多項(xiàng)選擇題（本題共15分）題號(hào)1819202122答案三、 填

14、空題（本題共21分）23（1）_， _。 （2）_。_。（3）_24 物質(zhì)加入試劑離子方程式FeCl3（FeCl2）酸性MgCl2（FeCl3）25_性，_（要求寫出相關(guān)方程式說明） (選填字母)：。四實(shí)驗(yàn)題（本題共19分）26 方法一 （1） 。（2） 。（3） 。方法二 （1） 。（2） 。（3） 。方法三 （1） （選填編號(hào)）， 。（2） （填編號(hào)）， （填編號(hào)）（3）_。（4）_。（5） （填編號(hào)）。（6）_。六計(jì)算題（本題共8分）27 （1）質(zhì)量比為_。（2）（寫出計(jì)算過程，保留3位有效數(shù)字）282013學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)期中測(cè)試答案一、 單項(xiàng)選擇題：（本題共34分）題號(hào)12

15、3456789答案BDCCDBDCD題號(hào)1011121314151617答案DBDDACDB二、 多項(xiàng)選擇題（本題共15分）題號(hào)1819202122答案CDBDAABBD三、 填空題（本題共21分）23（1）HNO2（1分） 2：1（2分）（2）2HNO2+2H+2I-I2+2NO+H2O（2分） HNO2Fe3+I2（2分）（3）鐵分別與三種單質(zhì)反應(yīng)，分別得到硫化亞鐵、氯化鐵、四氧化三鐵，根據(jù)產(chǎn)物化合價(jià)可以判斷氧化性：氯氣氧氣硫。 （2分，要點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)1分，結(jié)論1分。合理即可）24 加入試劑離子方程式Cl2（1分）Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-（2分）MgO（1分）MgO+2H+Mg2+H2O（2分）25 酸（1分） HSO3-在水溶液中存在著電離、水解兩種平衡狀態(tài)：HSO3- H+ SO32-；HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度。（3分，兩個(gè)方程式各1分，說明1分） ab（2分，漏選扣1分，選錯(cuò)不得分）四實(shí)驗(yàn)題（本題共19分）26. 方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2分，寫全得分）（2）煮沸（1分）（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化（1分）方法二（1）NaOH溶液（1分）（2）檢驗(yàn)試管出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已