1、河北省高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 化學(xué)反應(yīng)A2B2= 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出x kJ的能量C . 斷裂2mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D . 2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量2. （2分） (2017高二上河北期中) 已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2、正確的是（ ） A . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1C . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D . 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol13. （2分） (2016高一下南通期中) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能

3、進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C . 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D . 因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，所以金剛石比石墨穩(wěn)定4. （2分） 下列固體物質(zhì)溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（ ） 膽礬 氯化鋁 硫酸鋁 純堿 氯化銅A . B . C . D . 全部5. （2分） 已知某化學(xué)反應(yīng)2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子結(jié)構(gòu)分別為BAB、A=A、BB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B . 該反應(yīng)的H=(E1-E2) kJmol-1C . 由2 mol A(g

4、)和4 mol B(g)形成1 mol A=A鍵和2 mol BB鍵，放出E2 kJ能量D . 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和6. （2分） (2016高一下微山月考) 已知2H2+O2 2H2O下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（ ） 該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量 該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B . 已知

5、NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量C . 因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJmol18. （2分） 為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（ ） 酸的濃度和體積；堿的濃度和體積；比熱容；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；生成水的質(zhì)量；前后溫度的變化；操作所需時(shí)間A . B . C . D . 全部9. （2分） (2016高一

6、下長(zhǎng)春期中) 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol10. （2分） (2017高二上臨川期中) 已知H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1CH3OH(g) = CH3OH(l)H2Q2 kJmol-12CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol

7、液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）A . Q1+ Q2 + Q3B . 0.5Q3-Q2+2Q1C . Q3-2Q2+4Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2015高二上西寧月考) 紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體已知：P4（白磷、s）+5O2（g）P4O10（s）H2983.2kJ/molP（紅磷、s）+ O2（g） P4O10（s）H738.5kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_，由此可知，紅磷比白磷_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O

8、2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 已知熱化學(xué)方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1則反應(yīng)2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H為_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2018高二上南昌期中) 某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條

9、件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。 反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJmol1硫酸堿溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2（1） 實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是_。 （2） 甲同學(xué)預(yù)計(jì)H1H2，其依據(jù)是_。 （3） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得中終了溫度為31.8 ，則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJ

10、g11)。 （4） 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。 （5） 若實(shí)驗(yàn)中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q_。 四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS0，反應(yīng)_（填能自發(fā)、不能自發(fā)）答案：不能自發(fā)（1） 該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K_溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_（均填增大、減小或不

11、變）（2） 1100時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100時(shí)平衡常數(shù)K=0.263在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（填=、或）（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”、“不變”）16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、