1、河南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成B . 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D . 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2. （2分） 生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是（ ）A . 高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B . 明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同C . 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅D . “加碘食鹽”、“含

2、氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子3. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（ ）A . a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸B . b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C . c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD . d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除雜操作正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)

3、目的電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)A . B . C . D . 5. （2分） 下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（ ） A . 沸點(diǎn)：H2OH2SB . 溶解性：NH3（易溶于水）PH3（難溶于水）C . 穩(wěn)定性：H2OH2SD . 等質(zhì)量的體積：冰水6. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列關(guān)于元素周期

4、表的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素B . 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C . 同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為25D . 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為327. （2分） (2019高二下嘉興期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往大試管中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇、冰醋酸B . 直接蒸餾乙醇水溶液可以制得無(wú)水乙醇C . 銀氨溶液的配制方法：向潔凈的試管里加入1mL2%的稀氨水，邊振蕩邊滴加2%的AgNO3 溶液D . 實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因?yàn)槿芙饬松倭康腂r28. （2分） 根據(jù)陳述

5、的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 則少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解，那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中D . 鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂9. （2分） (2018高一下寧波期中) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)

6、+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大B . 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C . 電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極D . 電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽(yáng)離子遷移到電池的正極10. （2分） (2018高一上廣豐期中) 氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H2SO2=2S2 H2O，下列錯(cuò)誤的是（ ） A . 屬于置換反應(yīng)B . 還原性：H2OH2SC . 氧化性：O2SD . 酸性：H2SH2O二、 不定項(xiàng)選擇 (共8題；共18分)11. （2分） (2017

7、江西模擬) 下列反應(yīng)不能用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ） A . H2SO4溶液與NaOH溶液混合B . HCl氣體通入Ca（OH）2溶液中C . HNO3溶液與KOH溶液混合D . NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合12. （3分） (2017淄博模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常教的值，下列敘述正確的是（ ） A . 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NAB . 常溫常壓下，0.3mol NO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有NA個(gè)CCl4分子D . 常溫下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+離子數(shù)為0.1

8、NA13. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的數(shù)目B . 純水在80和25時(shí)的pHC . 相同溫度下，100mL0.01molL1醋酸與10mL0.1molL1醋酸中H+的物質(zhì)的量D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH）14. （2分） (2018高三下淮陰開(kāi)學(xué)考) 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B . 圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O

9、2 2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積C . 圖丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)(A)D . 圖丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH15. （2分） 下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . FeFeSO4B . SO2SC . COCO2D . HClCl216. （3分） 在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）XC（g）；H0符合圖象（）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖象（）的正確說(shuō)法是（

10、 ）A . P3P4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B . P3P4 ， y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C . P3P4 ， y軸表示混合氣體密度D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均式量17. （2分） (2019高二下白城期末) 某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn) 下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A . 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B . 原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C . 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH

11、)3+CO32-D . 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色18. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) 常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 當(dāng)V(NaOH溶液)c(HC2O4-)c(C2O42-)D . 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)三、 非選擇題 (共5題；共34分)19. （8分） 工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量 、Fe3+、 、Cl 為除去雜

12、質(zhì)離子，部分操作流程如圖： 請(qǐng)回答問(wèn)題：（1） 用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9gL1，則該溶液中的pH約為_(kāi) （2） 在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（ ）恰好是NH4Cl溶液中c（ ）的2倍，則c（NH4）2SO4_c（NH4Cl）（填：、=或） （3） 隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中 _（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 投入生石灰調(diào)節(jié)pH到23時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提純CaSO42H2

13、O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量_，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、_ （5） 25，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到89時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2 pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開(kāi)始沉淀的原因是_Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：_已知： +2I+2H+ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O +2I+4H+上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是_20. （6分） (2017高一下包頭期末) 堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保 1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)

14、的是_（Fr除外），原子半徑最小的是_鹵素原子最外層的電子數(shù)都是_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀譥 1個(gè)電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸_ 21. （7分） (2015莆田模擬) 短周期元素組成的單質(zhì)X2 ， Y常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見(jiàn)的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）且0.1molL1 Z的水溶液pH=13X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）（1） 能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是 （填序號(hào)） A . X2、Y的熔點(diǎn)B . X2、Y的氧化性C . X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D . X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性（2） 寫(xiě)

15、出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3） 已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：_；D的水溶液pH7，原因是（用離子方程式表示）：_； （4） 石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式：_ 22. （8分） (2017高二上寧城期末) 在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng) 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 用O2的反應(yīng)速率表示 02s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v=_若上述反應(yīng)

16、在850下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng) （2） 圖中表示NO2濃度變化的曲線是_（填字母） （3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)） A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器內(nèi)氣體密度保持不變（4） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填序號(hào)） A . 及時(shí)分離出NO2B . 適當(dāng)升高溫度C . 增大O2的濃度D . 選擇高效催化劑23. （5分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì) （1） 鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式_； （2） 水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代號(hào)，下同）； A . 石灰石B . 小蘇打C . 燒堿（3） 目前用量最大、用途最廣的金屬材料是