1、河南省高一上學期期末化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列物質存放方法錯誤的是（ ）A . 鋁片長期放置在不密封的紙盒里B . 漂白粉長期放置在燒杯中C . FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D . 金屬鈉存放于煤油中2. （2分） (2018高二上常州期末) 設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是（ ） A . 標況下，1molCCl4的體積約為22.4LB . 1 mol Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2 ， 轉移的電子數(shù)為2NAC . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD . 1m

2、ol/L的CaCl2溶液中Cl- 物質的量為2NA3. （2分） (2016高一上寧晉期中) 下列有關說法正確的是（ ） A . 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質B . 電離出氫離子的化合物是酸C . 氧化還原反應中轉移電子數(shù)等于得電子數(shù)與失電子數(shù)加和D . 丁達爾效應可用來區(qū)別溶液和膠體4. （2分） (2016高二上連云港期中) 下列物質屬于純凈物的是（ ） A . 玻璃B . 蒸餾水C . 漂白粉D . 空氣5. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純堿、燒堿均屬堿B . CO2、SO2均屬酸性氧化物C . 凡能電離出H+的化合物均屬酸D . 鹽

3、類物質一定含有金屬離子6. （2分） (2018宿州模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NAB . 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA ， C . 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NAD . 1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為10-8NA7. （2分） (2019高一上深圳期中) 在150時碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍 （ ） A . 96倍B . 48倍C . 12倍D . 32倍8. （2分） 室溫下，給定的四組

4、溶液，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A . 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水電離出來的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+9. （2分） (2017高一上連云港期中) 工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為：Na+KCl NaCl+K該反應屬于（ ） A . 置換反應B . 復分解反應C . 分解反應D . 化合反應10. （2分） (2016高一上淮南期中)

5、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ） A . 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B . 在反應中所有元素的化合價都發(fā)生變化C . 任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應D . 沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應不可能是氧化還原反應11. （2分） (2019高一上長治期末) 已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ） A . 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . 大量氫離子的溶液中可能大量存

6、在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O13. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是（ ）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L14. （2分

7、） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途對應不正確的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上蘇州期中) 一表面已被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，投入水中完全反應后，收集到 的質量為0.2g，則被氧化的鈉的質量為（ ） A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g16. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A . 質量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等壓等體積的N2和CO2C .

8、 等溫等體積的O2和N2D . 不同體積等密度的CO和C2H417. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列變化屬于物理變化的是（ ） A . 用小刀將金屬鈉切成小塊B . 灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C . 剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗D . Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色18. （2分） (2016高一上沈陽期中) 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ） A . 7 mol/LB . 12.5 mol/LC . 6.25 mol/LD . 7.5 mol/L19. （2分） (2015高二上寧波開學考) 下列

9、有關實驗的選項正確的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）A . CuCu2+B . ClCl2C . MnO4Mn2+D . NH3NO21. （2分） (2016高一上福州期中) 下列物質在水中電離方程式正確的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO B . NaHSO4 Na+H+SO C . Ca（OH）2Ca2+OHD . Na2CO32Na+CO 22. （2分） 鑒別FeCl3溶

10、液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是（ ）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加熱煮沸C . 加入足量的鹽酸D . 觀察是否產生丁達爾現(xiàn)象（效應）23. （2分） (2015高一上莆田月考) 某物質在做焰色反應的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質可能（ ） A . NaClB . KClC . CuCl2D . BaCl224. （2分） 下列表述正確的是（ ）A . 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑B . 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液C . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬D . 高溫下，工業(yè)上用純堿和石英

11、砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸25. （2分） (2016高二下邵東月考) 下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（ ） A . 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B . 鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C . 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D . 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3 ， 原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應二、 填空： (共4題；共31分)26. （14分） 根據(jù)題意填空： （1）

12、現(xiàn)有下列16種物質：H2O空氣MgCaO硫酸Ca（OH）2CuSO45H2O碘酒酒精NaHCO3Na2O2COSiO2SO3純堿Al（OH）3，其中，屬于混合物的是_（填序號，下同）；屬于氧化物的是_；屬于酸的是_；屬于鹽的是_；屬于正鹽的是_；屬于有機物的是_；屬于酸性氧化物的是_；屬于堿性氧化物的是_；屬于兩性氫氧化物的是_ （2） 1mol H2SO4中共含有_個氧原子，H2SO4的摩爾質量為_ _mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等3.011023個O2的物質的量是_，與其物質的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子為_個27. （5分） 根據(jù)問題填空：

13、 （1） “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質是 A . 能全部透過半透膜B . 有丁達爾效應C . 所得液體呈膠狀D . 所得物質一定是懸濁液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題 鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是_60左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應從半透膜里析出的物質是_，該操作的名稱是_28. （3分） (2016高二上和平期末) 有pH為13的Ba

14、（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半求：當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_29. （9分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：試回答： 若D是具有氧化性的單質，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C 的化學方程式_。（2） 若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成B的化學方程式_；且A和C可

15、生成B，寫出該離子方程式_。 （3） 若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，寫出該反應的離子方程式_。化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示 。則固體混合物中E的質量為_，H2SO4溶液的物質的量濃度為_mol/L。 （4） 、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO 還原為N2 ，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO +10Al+18H2

16、O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反應中，生成標準狀況下5.6L氮氣時，轉移的電子為_mol；（5） 有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。 寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式_；已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO （設氮元素都以NO 的形式存在），則至少需要含0.5%（質量分數(shù)）MgCl2的海水_kg。三、 實驗題 (共2題；共10分)30. （4分） (2017高一下崇州開學考) 按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： （1） 二氧化氮與水反應的化學方程式：_ （2） 氯化銨與氫氧化

17、鈣加熱反應制氨氣的化學方程式：_ （3） 鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_ （4） 硫酸鐵銨【（NH4）Fe（SO4）2】與足量的濃Ba（OH）2反應的離子方程式：_ 31. （6分） (2016高一上普寧期中) 實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL： （1） 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻搖動，其正確的操作順序為_本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_（2） 某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH （3） 使用容量瓶前必須進行的一步操作是_ （4） 在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_（填寫序號） 沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面定容時俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度