1、河南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共35分)1. （2分） 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）NaOH NH3H2OCaCO3 CH3COOHNaHCO3氫氧化鋁氯化銨二氧化碳乙醇銅A . B . C . D . 除2. （2分） (2018高二下衡陽(yáng)期末) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOHKCl+H2OC . 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D . 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量3. （2分） (2016高二上廣水期中) 下列反

2、應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（ ） A . 氫氣在氧氣中燃燒B . 鐵絲在氧氣中燃燒C . 硫在氧氣中燃燒D . 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)4. （2分） 對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列說法正確的是（ ）A . 用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B . 不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C . 用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D . 用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率5. （2分） (2018高二上汕頭月考) 將V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后

3、測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A . 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.00 molL-1D . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6. （2分） (2016高三上懷仁期中) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、ClOB . 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl、Na+、NO3、Fe2+D . 由水電離出的c（

4、OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Cl7. （2分） (2016高二上銅仁期中) 已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol則反應(yīng)：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol8. （2分） (2018青浦模擬) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（ ）A .

5、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . A,B一定都是氣體C . D一定不是氣體D . C可能是氣體9. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C . 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D . 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變10. （2分） (2018高三上大興期末) 活性炭可用于處理大氣污染物N

6、O。在1 L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X。當(dāng)溫度分別在T1 和T2 時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判斷下列說法正確的是（ ）A . 氣體X的化學(xué)式為CO2B . T1 時(shí)的平衡常數(shù)K1 = C . 根據(jù)上述信息判斷，T1T2D . T1 時(shí)，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率11. （2分） 升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A . 活化分子的能量明顯增加B . 降低了反應(yīng)的活化能C . 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D . 改變

7、了化學(xué)反應(yīng)的能量變化12. （2分） (2016高一下吉林期中) 在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 ， kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ那么Q1與Q2之間的關(guān)系是（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C . Q1=Q2D . 不能確定13. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化B . 表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T1C . 表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始

8、體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D . 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系14. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA . B . C . D . 15. （2分） 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ） A . 由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，

9、且該反應(yīng)的H0B . 由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C . 由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D . 圖表示在1 L容器、850時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量16. （3分） (2018高二上衡陽(yáng)月考) 在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C . 容器與容器均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D . 若T2c(K)D . c(Na)c(K)=0.05 molL1（3） 已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。 溫度升高時(shí)，Ksp_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_;(用文字和離子方程式說明)。（4） 若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：_。 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共17題；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8