1、石家莊市高三上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列離子方程式不正確的是（ ） A . 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH +OH NH3+H2OB . 氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+NH C . 稀氨水與稀鹽酸混合：NH3H2O+H+NH4+H2OD . 銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O2. （2分） (2016高二下城固期末) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、SO 、NO B . H+、Mg2+、SO 、ClOC

2、. Ag+、Na+、NO 、ClD . NH4+、Ba2+、NO 、OH3. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或結(jié)論正確的是（ ） A . 二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C . 酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定4. （2分） 下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）A . SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrB . NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC . 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2

3、H2O=HClOHCOD . Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）33H=Fe33H2O5. （2分） (2018河北模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAB . 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC . 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA6. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反應(yīng)的離子方程

4、式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . Cl2與水反應(yīng):Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C . 三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32-7. （2分） 用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO8. （2分） (2018高二下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) 濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的

5、離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化劑是H3AsO3；還原性：Cl-As；每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；M為OH-； SnCl62-是氧化產(chǎn)物。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa

6、+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+10. （2分） 下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是（ ） A . Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2OB . C4HNO3（濃）=CO24NO22H2OC . 3Fe8HNO3（?。?3Fe（NO3）22NO4H2OD . CuO2HNO3（稀）=Cu（NO3）2H2O11. （2分） (2019高一上南昌期末) 將Cl2通入100mL 0.5mol/L氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的Cl2在

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L12. （2分） (2018高三下綏化開(kāi)學(xué)考) 在KClO3+6HCl3Cl2+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 22.4LB . 336.0LC . 403.2LD . 672.0L13. （2分） (2018高三上南寧月考) 向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

8、（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小14. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B . 若氣體甲的水溶液在常溫下的pH7，則甲一定是HClC . 若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D .

9、 若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵15. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量從存的離子組是（ ） A . 常溫下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的無(wú)色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3216. （2分） (2018高三上包頭期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子B . 34 g 過(guò)氧化

10、氫存在的極性鍵總數(shù)為3 NAC . 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NA17. （2分） 某無(wú)色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下:（1）用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和

11、稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生.下列結(jié)論正確的是A . 肯定含有的離子是B . 肯定沒(méi)有的離子是C . 可能含有的離子是D . 不能確定的離子是18. （2分） (2018高一上石家莊期中) 某無(wú)色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（ ）取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB

12、. 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 無(wú)法判斷19. （2分） (2020高一上如東月考) 下列物質(zhì)提純的方法正確的是（ ） A . 除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：將混合氣體通入裝有飽和NaOH溶液的洗氣瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D . 除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMO4溶液和濃硫酸20. （2分） (2019高三上青銅峽月考) 向27.2gCu與Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 m

13、olL-1的NaOH溶液1.0L此時(shí)溶液呈中 性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A . Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B . 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6molL-1C . 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD . Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol二、 綜合題 (共4題；共20分)21. （2分） (2018高三上武邑期中) NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類(lèi)常用作有機(jī)合成的還原劑。回答下列問(wèn)題： （1） NH2OH的電子式為_(kāi)。 （2） 拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO

14、42-+6NH4+2NH2OH。該反應(yīng)中NH3_(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。 （3） 室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OHHCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為_(kāi)。裝置中導(dǎo)管X的作用是_。22. （7分） (2016高一下南沙月考) 已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，（1） 反應(yīng)方程式

15、為_(kāi)（2） 請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式_（3） 上述反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_（4） 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_（5） 每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子_個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的_23. （5分） (2017高一上雙流期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2CuCuOCO2稀H2SO4稀硝酸 氨水Ba（OH）2固體 熔融Al2（SO4）3 ， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（前3個(gè)小題填寫(xiě)物質(zhì)的序號(hào)） （1） 上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是_； （2） 上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_； （3） 上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O則，對(duì)應(yīng)的兩種物

16、質(zhì)是_； （4） 上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式是_； （5） 在的溶液中通入少量的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_ （6） 在特殊條件下，金屬Al與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO38Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中生成的X是一種鹽，其化學(xué)式為_(kāi)，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi) 24. （6分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B . 某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C . 某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分