1、?？谑懈呖祭砭C-化學三?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二下遼寧期末) 化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中正確的是（ ） A . 食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B . “綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C . 碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料2. （2分） (2018高二下金華期末) 下列表示正確的是（ ） A . HClO的結構式:H-Cl-OB . 硫原子的結構示意圖

2、:C . 二氧化碳的比例模型: D . 硝基苯的結構簡式:3. （2分） 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是（ ）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） 下列實驗能達到預期目的是（ ）選項實驗內容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

3、浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖水解產物具有還原性A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列化學用語書寫中正確的是（ ） A . 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B . 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32CaCO3C . 碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . 氫氧化鋇跟稀硫酸溶液反應 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6. （2分） (2019高三上宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相對

4、位置如圖所示，其中D原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（ ） A . A有5種正價，與B可形成6種化合物B . 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質C . D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩(wěn)定結構D . 簡單離子的半徑由大到小為：EABC7. （2分） (2015高二上南充期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步實現C . 33gCHCCH=CHCH3

5、中所含的鍵數、12g石墨中所含的碳碳鍵數均為1.5molD . 灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+8. （2分） 下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A . 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B . 在c（Fe3）01mol L1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C . c（H）1014molL的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D . 水電離出的c（H）與c（OH）乘積為1028的溶液中：Ca2+、Na、HCO3-、K9. （2分） (2018高一上昆明期中) 下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是 （

6、） A . 失去電子的反應是還原反應B . 作氧化劑的物質不能是還原劑C . 發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑D . 失去電子的物質是還原劑10. （2分） (2017郴州模擬) 下列有關實驗及其分析敘述正確的是（ ） A . 向2.0mL濃度均為01molLl的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入適量的H2O2 ， 銅粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D . 將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產

7、生；再通入SO2 ， 也無沉淀產生11. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇B . C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上C . 光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學反應，生成的產物有6種D . 有機物 與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有5種12. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0molL-1Fe2（SO

8、4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現象銅片發(fā)生了鈍化A . AB . BC . CD . D二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2016高一下武進期中) 在鐵板上滴加NaCl溶液，過一段時間后生銹以下說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生的反應為Fe2e=Fe3+B . 正極發(fā)生的反應為2H2O+O2+4e=4OHC . Cl向負極遷移D . 鐵銹是Fe（OH）314. （3分） (2016黃浦模擬) 下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（ ） A . 25，

9、0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）c（C2O ）c（H2C2O4）B . 向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO ）+c（HCO3）C . 常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl）=0.1mol/L c（Cl）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）15. （3分） (2016高二上安陽期中) 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）

10、+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L則下列敘述正確的是（ ） A . 反應速率降低B . 平衡向右移動C . B的轉化率提高D . a+bc+d三、 實驗題 (共3題；共24分)16. （4分） (2018高二下溫州期中) 某同學為證明溴與苯發(fā)生的是取代反應而非加成反應設計了如下所示的實驗裝置圖，其中A為一支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再放入少量鐵屑。 試回答下列問題：（1） 向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出

11、A中所發(fā)生反應的化學方程式：_(有機物要寫結構簡式)。 （2） 反應一段時間后，在C試管內看到有淺黃色沉淀生成，此時該同學得出苯與溴的反應是取代反應而不是加成反應的結論，該結論是否正確？_(填“正確”或“錯誤”)，理由是_。若錯誤，應如何對裝置進行改進？_。 (若回答“正確”，此問不必回答)17. （12分） (2018高三下淮陰開學考) A.物質結構與性質CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。 （2） SO42-的立體構型是_，與SO42-互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。 （

12、3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示，其中O2-的配位數是_。（5） B.實驗化學實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛 (實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO

13、3溶液洗滌。步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應為_。（6） 步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為_。 （7） 步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_(填化學式)。 （8） 步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。 （9） 步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_。附表相關物質的沸點（101kPa）物質沸點/物質沸點/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛22918. （8分） (2018遼寧模擬) 某淺綠色晶體Xx

14、(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗 （1） INH4+的測定采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。相關的實驗步驟如下：準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液儀器M的名稱為_。（2） 步驟中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為_。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要

15、對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_。 （3） 步驟中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 （4） II.SO42-含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下:另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀34次；用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。步驟中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是_。（5） 步驟中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是_。 （6） 結合實

16、驗、通過計算得出晶體X的化學式為_。實驗I 的步驟中,溶液中離子溶度由大到小的順序為_。 四、 推斷題 (共1題；共5分)19. （5分） (2015高二下嘉峪關期中) 如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出） （1） 寫出有機物（a）的系統命名法的名稱_； （2） 有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式_； （3） 上述有機物中與（c）互為同分異構體的是_；（填代號） （4） 任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式_； （5） 上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有_（填代號） 五、 綜合題 (共2題；共13分)20. （7分） (2018高三上?？谠驴? 下圖是

17、實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備及 A 中酒精燈已略)。 （1） 實驗室制氯氣的離子方程式為_。 （2） 裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_；請寫出裝置 B 的另一個作用_。 （3） 裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性， 為此 C 中、依次放入物質的組合是_(填編號)。 編號abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4） 設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩，靜置，觀察到的現象是

18、_，該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是_。（5） 裝置 F 中所發(fā)生的離子反應方程式：_。 21. （6分） 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（） （1） 反應（）中氧化劑是_ （2） 火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）（） 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（）為_（填“吸熱”或“放熱”）反應（3） 一定溫度下，反應（）的焓變?yōu)镠現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_ 若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡_3s內的平均反應速率v（N2O4）=_（4） NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽其反應方程式為_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24