1、?？谑懈呖蓟瘜W(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題9 銅及其化合物（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列制備有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的工藝不可行的是（ ） A . 提取食鹽后的母液 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgB . Cu CuSO4溶液 CuSO45H2OC . 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3D . N2 NH3 NONO2 HNO32. （2分） 銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)試推測(cè)：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應(yīng)后的固體物質(zhì)是（ ） A . 黑色的氧化銅B . 紅色的氧化亞銅C . 藍(lán)色的氫氧化銅和碳酸銅D .

2、黑色的氧化亞銅3. （2分） (2017惠州模擬) 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A . 中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B . 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D . 由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)4. （2分） 下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）A . CuCuSO4B . SiO2H2SiO3C . Cl2HClOD . NO2

3、HNO35. （2分） (2016楊浦模擬) 工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 粗產(chǎn)品溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 步驟的主要反應(yīng)為：Cl2+2BrBr2+2ClB . 物質(zhì)X為HBrOC . 步驟的目的是富集溴元素D . 步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)6. （2分） (2017高三上定州期末) 下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（ ） A . 除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣B . 檢驗(yàn)蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加35滴稀硫酸水浴加熱5min后取少量溶液，加氫氧化鈉溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu（OH）2 ， 加熱35 min，

4、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱D . 鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中7. （2分） 在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（ ）無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)椴话l(fā)生反應(yīng)銅片溶解，溶液變藍(lán)銅片上有氣體銅片溶解，有SO2生成銅片變黑，有H2放出A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共11分)8. （3分） (2018高一上朝陽(yáng)期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。其中，還原劑是_（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是_（填化

5、學(xué)式），若制備時(shí)用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應(yīng)，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） 制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題： （1） 該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為_ （2） 導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因 是_； （3） 右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)后加入用離子方程式表達(dá)其作用是_ （4） 反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是_ 10. （4分） (2018高一上西城期末) 課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。（1） 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） 實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶收集到無(wú)色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了

6、NO。某同學(xué)認(rèn)為上述理由不足，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。 （3） 同學(xué)們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。步驟拔去注射器的橡膠帽，拉動(dòng)活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到_的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題；共25分)11. （8分） 利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：（1） X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為_。（2） X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)開。（3） 上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_（填序號(hào)）。a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價(jià)鍵（4） M與

7、W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_。（5） 硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表?；卮鹣铝袉栴}：溫度范圍/固體質(zhì)量/g2586803.2068010001.601000以上1.44下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。該溫度是_。銅原子的配位數(shù)是_。12. （9分） 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上

8、（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使_，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上實(shí)驗(yàn)所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬灼燒后含有少量銅的可能原因是_a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_、_（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4

9、xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，若測(cè)定結(jié)果x 值偏高，可能的原因是_a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風(fēng)化13. （8分） (2018高一上惠州期末) 硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： （1） 實(shí)驗(yàn)一：因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)，比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有_。（2） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 實(shí)驗(yàn)二：以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到8090，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。Fe2(SO4)3的作用是_。（4） 得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的調(diào)節(jié)溶液的pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5） 請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：實(shí) 驗(yàn) （一）實(shí) 驗(yàn) （二）主要優(yōu)點(diǎn)操作簡(jiǎn)便原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品沒有有害氣體排放主要缺點(diǎn)_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共1