1、福州市高一下學(xué)期理綜化學(xué)開學(xué)考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上揚(yáng)州開學(xué)考) 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放B . 推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”C . 半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅D . 啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量2. （2分） (2018高一上九江期中) 室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫

2、氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）（ ） 1:11:21:33:1A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上吉林期中) 在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、SO42、ClD . NH4+、K+、Cl、NO34. （2分） (2016高二上安陽期中) NH3加熱分解為N2和H2 ， 在相同條件下，測得分解

3、后混合氣體密度為分解前的 ，則氨的分解率為（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%5. （2分） (2016銅鼓模擬) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3+2SO +3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3B . KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：2MnO +16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應(yīng)：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（O

4、H）3+3H+=Al3+3H2O6. （2分） (2016高三上長沙期中) 某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 方案：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀方案：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是（ ）A . b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B . 在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等C . 方案中對應(yīng)的O點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完D . X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性7. （2分） (2017高一上黑龍江開

5、學(xué)考) 甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）A . 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B . 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C . 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D . 兩支試管里剩余的固體都增多二、 實(shí)驗(yàn)題 (共4題；共36分)8. （7分） (2016高二上宜賓期末) 己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（1） 某化學(xué)小組為探究不同條件對上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中和的內(nèi)容（限

6、選試劑：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究_對該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL_5mL3滴（2） 在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是_A先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先將KI溶液與淀粉溶液混合

7、，然后再加入硫酸溶液（3） 在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH小組同學(xué)對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)假設(shè)三：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取少量_于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入_，觀察現(xiàn)象若_，則假設(shè)二正確（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）9. （11分） 我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2總濃度0.0045 m

8、olL1細(xì)菌總數(shù)100個(gè)mL1以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：（1） 源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式?（2） 凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_(填寫編號(hào))。只是物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。（3） 通入CO2的目的是_。（4） 氣體A的作用是_，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_性。（5） 下列物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品(填寫編號(hào))。Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO210. （5分） (2016高三下信陽

9、月考) 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究過程如下：查資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：兩者混合物（1） 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（2） 若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_，簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）_ （3） 若粉末完全溶解無固體存在，滴

10、加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是_ （4） 探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（ba），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_11. （13分） 某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42 ， 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下： 回答下列問題：（1） 生成沉淀甲的離子方程式：_； （2） 已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分） 步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1_2_3_（3） 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：_； （4） 綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：_ （5） 針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其