1、武漢市語文高考化學二輪專題 15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一下成都期中) 下列關于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B . 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C . A族元素是同周期中非金屬性最強的元素D . 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高2. （2分） (2019高一下余姚月考) 在“HI(s) HI(g) H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ） A . 分子間作用力、分子間作用力B . 分子間作用力、共價鍵C . 共

2、價鍵、離子鍵D . 共價鍵、共價鍵3. （2分） 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳化學鍵數(shù)的比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：34. （2分） 微粒間相互作用的能量：范德華力為a kJmol1 ， 化學鍵為b kJmol1 ， 氫鍵為c kJmol1 ， 則一般情況下a、b、c的大小關系正確的是（ ）A . abcB . bacC . cbaD . bca5. （2分） 下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ）

3、A . 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B . 金剛石和石灰石C . 三氧化硫和氯化鈉D . 碳酸鈉和二氧化硅6. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列各分子中化學鍵類型不同的是（ ） A . H2O、CO2B . MgF2、H2O2C . NaOH、Ba(OH)2D . NaCl、KCl7. （2分） (2016高一下寶應期中) 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高二、 綜合題 (共8題；共78分)8. （9分） (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬

4、有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖所示。（1） 基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_。 （2） 已知二茂鐵甲酰胺熔點是176，沸點是249，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_晶體。 （3） 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_，H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_。 （4） 碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_（填“高”或“低”），主要原因是_。 （5） 氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構(gòu)型是_，1 mol陰離子含有鍵

5、的數(shù)目為_。 （6） 氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學式為_。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為_g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。9. （7分） (2016高三上大連開學考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍請回答下列問題： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)

6、氫化物的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為_，分子的空間構(gòu)型是_ （4） 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體分別寫出一種與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：_、_XO2的中心原子采用_雜化 （5） W（CN）63離子中W的陽離子與CN之間的共價鍵稱為_，該化學鍵能夠形成的原因是_ （6） 圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有_個R原子 10. （9分） (2016連江模擬) 氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解（1） 溴的價

7、電子排布式為_；PCl3的空間構(gòu)型為_（2） 已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（3） 根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_氟氯溴碘第一電離能（kJmol1）1681125111401008（4） 下列分子既不存在sp鍵，也不存在pp鍵的是 A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） 已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為_，寫出CO的等電子體的微粒_（寫出1個）（6） 鈣在氧氣中燃燒時得

8、到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為_已知該氧化物的密度是gcm3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為_cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）11. （11分） 第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物（1） 下列敘述正確的是_（填字母）ACH2O與水分子間能形成氫鍵BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化CC6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（2） Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I2150915

9、61I332482957Mn元素價電子排布式為_，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是_（3） Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為_（4） 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2與CNO互為等電子體微粒的化學式為_（寫出一種即可）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式_12. （14分） (2017高二下新津開學考) X、Y、Z、R、W為前四周期元素且

10、原子序數(shù)依次增大X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即產(chǎn)生大量氣泡請回答下列問題： （1） X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有_W在元素周期表中的位置為_ （2） XY3離子的立體構(gòu)型是_；ZY42中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32，則Z2Y32離子中心原子的雜化軌道類型為_雜化Z2Y32在稀硫酸中的反應為_ （3） 已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、

11、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為：_ （4） 在酸性溶液中，WY4能被Q還原為W2+，該反應的離子方程式是_ （5） 第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是_，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是_，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為_ 13. （10分） (2019高三上池州期末) 近日，中國科學家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題： （1） 基態(tài)碳原子的核外電子有_種運動狀態(tài)， 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_。 （2） C,N,O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。

12、（3） 圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_，存在的化學鍵類型有_(填標號)。 A.共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵（4） 碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_；測得熔點為170，預測屬于_晶體。 （5） 一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學式為_，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為_g/cm3 (不必計算出結(jié)果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。 14. （10分） (2018文山模擬) 我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣?/p>

13、列問題： （1） 氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_。 （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。 （3） 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為_個。分子中的大鍵可用符號 表示，其中m代表參與形

14、成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為 ），則N5-中的大鍵應表示為_。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為_。 15. （8分） (2019高三上長春期末) 化學選修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}: （1） 基態(tài)Fe的價電子排布圖為1。 （2） 已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電

15、離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因1。 （3） 已知氯化鋁熔點為194,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于1晶體。 （4） 甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是1；SiO2中Si原子采取2雜化。 （5） 一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為2；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為3g/cm3。(列出計算式即可) 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2