1、沈陽市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . C(金剛石s)C(石墨s)H0B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . C(石墨s)C(金剛石s)HE2E1D . 斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量2. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列變化過程不包含化學(xué)變化的是（ ） A . 煤的干餾B . 煤的氣化C . 煤的液化D . 石油分餾3. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)

2、方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%4. （2分） 已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol N2 （g）+O2（g）NO2（g）H=+33.9kJ/mol N2 （g）+ H2（g）NH3（g）H=46.0kJ/mol計算NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的燃燒熱（ ）A . 282.8 kJ/molB . 282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . 848.

3、4 kJ/mol5. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量6. （2分） 一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常數(shù)KMKNC . 催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D

4、 . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%7. （2分） 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%下列說法正確的是（ ）A . 相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B . 反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 molC . 保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D . 保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485

5、 mol氣體8. （2分） 已知448時反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g） H2（g）+ I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（ ） A . B . 49C . D . 79. （2分） 在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 降低溫度可以加快反應(yīng)速率B . 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率C . 達到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2 mol NH3D . 達到化學(xué)平衡時 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：210. （2分） (2016高二上武漢期末) 下列說法正確的是（

6、） A . 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D . 有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大11. （2分） (2016高三上武清期中) 250C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（ ） A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱

7、反應(yīng)C . 是熵減反應(yīng)D . 熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)12. （2分） (2016高二上承德期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B . 因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡D . 物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同13. （2分） (2018高二下臨汾期末) 下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常溫下，由水電離出的

8、c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常溫下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 14. （2分） 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是（ ） A . 110-14B . 55.6107C . 107D . 55.615. （2分） (2018高一下安平期末) 本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為錯誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究

9、怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B . 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C . 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D . 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品16. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B . 一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了D . 可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率17. （2分） 在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜，探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20 min

10、取一次樣，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 不同載體，無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好B . 約在520 時，鈦片載體的光催化活性最好C . 無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高D . 不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同18. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（ ） 單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變A . B . C . D . 二、 填空

11、題 (共5題；共33分)19. （8分） (2019高二下揭陽期末) 近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。 （1） 機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：_（2） 到了冬季，我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g)H

12、1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1則H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：_。 （4） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g

13、) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=_。圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。20. （8分） (2015高三上福建開學(xué)考) 廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施 （1） 煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放 列舉

14、一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是_；（2） 圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示 電池正極為_（填“a”或“b”）電極a上的電極反應(yīng)式為_電池工作過程中Na+離子移向_、Cl離子移向_（填

15、“a電極”、或“b電極”）假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準狀況下）時，理論上處理咸水_g（忽略CO2的溶解）21. （4分） (2016高二上雙峰期中) 工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用 （1） 脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_（2） 脫碳：向2L密

16、閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）（I）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a、混合氣體的平均式量保持不變b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1mol CO2生成的同時有3mol HH鍵斷裂（II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_22. （9分） (2017高二

17、上荊州期中) 已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO在內(nèi)的四種離子請回答下列問題（1） 該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：_； _（2） 25，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為_mol/L（3） 若該溶液的pH=8，則c（Na+）c（CH3COO）的精確值為_mol/L（4） 當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）時，則該溶液可能是（填序號）；A . 由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1

18、mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成B . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成C . 由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成D . 由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成（5） 常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_23. （4分） (2018高二上中山期末) 根據(jù)要求完成下列各小題： （1） 理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。 （2） 已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： +H2(g)化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJmol-1412348612436計算上述反應(yīng)的H=_kJmol-1。（3） 25時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310-