1、石家莊市高二下學期化學第三次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是（ ） A . 一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比B . 一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C . 一定體積和溫度下，各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比D . 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L2. （2分） (2019高二上臨高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）

2、A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL3. （2分） (2018高一上通榆月考) 標準狀況下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1gcm-3 ， 則下列說法正確的是（ ） A . 此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為0.224molL-1B . 此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為10molL-1C . 此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為8.55molL-1D . 此氨水中NH3的質(zhì)量分數(shù)為0.174. （2分） (2018高一上遵化期中) 下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是（ ） A . 20時18 g水B . 常溫常壓下1 m

3、ol氨氣C . 標準狀況下含6.021023個原子的氯氣D . 標準狀況下44 g二氧化碳5. （2分） (2018高一上長春月考) 某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四種離子(不考慮水電離出的H和OH)，物質(zhì)的量濃度之比為c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物質(zhì)的量濃度為3 molL1 ， 則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A . 2 molL1B . 3 molL1C . 4 molL1D . 8 molL16. （2分） (2017高一上河北期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NAB . 1.1

4、2L N2中含N2分子數(shù)為0.05NAC . 5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA7. （2分） (2016高一上連云港期中) 有一在空氣中暴露的NaOH固體，經(jīng)分析測知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL充分反應后，再用質(zhì)量分數(shù)為37%的NaOH溶液中和過量的鹽酸，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為（ ） A . 2.93gB . 3.51gC . 4.00gD . 5.85g8. （2分） (2016高一上大名期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不

5、正確的是（ ） A . 摩爾是國際單位制轉(zhuǎn)七個基本單位之一B . 物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.021023C . 摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團D . 用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱9. （2分） (2018高二下吉林期末) 對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 配置物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器：實驗室里需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，經(jīng)計算取樣、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是（ ）A . 稱取8.

6、0g膽礬，在480mL c中定容B . 稱取125g膽礬，在500mLe中定容C . 稱取80g硫酸銅，在500mLc中定容D . 稱取12.50g膽礬，在500mLc中定容11. （2分） (2015梁山模擬) 下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ） A . 用圖所示裝置收集SO2氣體B . 用圖所示裝置萃取碘水中的碘C . 用圖所示裝置進行石油的分餾D . 用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯12. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列實驗操作與安全事故處理不正確的是：（ ） A . 用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B .

7、 將CO中毒者移動到通風處搶救C . 不慎將濃H2SO4濺到皮膚上，應立即用NaOH稀溶液進行沖洗D . 眼睛里不慎濺入藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼，不可用手揉眼睛13. （2分） (2016高一上歙縣期中) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4B . 已知反應：5Cl+ClO3+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移2NA個電子C . 乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個D . 標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子1

8、4. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2離子數(shù)為NAB . 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NAD . 標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA15. （2分） (2016高一上鄭州期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量B . 1 mol氯約含有 6.021023個微粒C . 水的摩爾質(zhì)量是它的相對分子質(zhì)量D .

9、 1 cm3鐵所含有的鐵原子數(shù)是 （ 是鐵的密度，單位為 g/cm3）16. （2分） (2017高一上北京期中) 完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：117. （2分） 下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（ ） A . NaCl（Na2CO3）B . Fe（Cu）C . Na2CO3（CaCO3）D . HCl（BaCl2）18. （2分）

10、(2017高一上昌平期末) 下列敘述不正確的是（ ） ABCD用酒精萃取碘水中的碘燒杯中的Fe（OH）3膠體可產(chǎn)生丁達爾效應蔗糖遇濃硫酸變黑，說明濃硫酸有脫水性Fe（OH）2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . CuCuSO4C . FeFeCl2D . AlNaAl（OH）420. （2分） (2018高三上鄭州期中) 現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則

11、加入水的體積是（ ） A . 大于100mLB . 小于 l00mLC . 等于 100mLD . 等于 100/d mL二、 實驗題 (共3題；共17分)21. （4分） (2018高一上吉林期中) 實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器： 燒杯 100 mL量筒 容量瓶 藥匙 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）燒瓶（1） 配制時，必須使用的儀器有_（填代號），還缺少的儀器是_。 （2） 在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤： _、_ （3） 下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是_（填字母） A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B . 轉(zhuǎn)移過程中

12、有少量溶液濺出C . 容量瓶洗凈后未干燥D . 定容時俯視刻度線E . 固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作錯誤的是(填序號)_ A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗C . 將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻22. （8分） 如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置 （1） A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式_ （2） a儀器的名稱為_ （3） 實驗開始時，先點燃A處的酒精

13、燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HCl寫出D中反應的化學方程式_，裝置C的作用是_ （4） 在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為_ （5） 若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為_（填序號） 有白色沉淀生成；無白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6） D處反應完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是_；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是_；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察

14、到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_ 23. （5分） (2018高三下南寧月考) 將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：（1） H2O2的電子式為_；“溶解”后銅元素的主要存在形式是_（填離子符號）。 （2） “煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_。 （3） 用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：S2O32

15、-2H+=SSO2+H2O 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_。已知：25時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.810-5 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_mol/(Ls)（忽略溶液體積變化的影響）。（4） “沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為_。 （5） “轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN -)

16、:c(I-)_。已知：Ksp(CuI)=1.110-12；Ksp(CuSCN)=4.410-15（6） 下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是_（填標號）。A. 銅鋅合金中含少量鐵B. “沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水三、 綜合題 (共2題；共7分)24. （2分） (2017高三上重慶開學考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)

17、生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。（1） 淡黃色固體是_。 （2） 可知溶液中一定沒有的離子是_，理由是_。 （3） 請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少_。 （4） 寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式_。 （5） 所含離子的物質(zhì)的量之比為_。 25. （5分） (2017山西模擬) 水合肼（N2H4H2O）又稱水合聯(lián)氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性將水合肼通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化 （1） 圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于_（填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”） （2） 轉(zhuǎn)化中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：l，則X的化學式為_ （3） 轉(zhuǎn)化中，反應一段時間后，溶液中n（OH）_（填“增大”“減小”或“不變”） （4） 若中參加反應的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進行后，中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則中參加反應的O2的物質(zhì)的量與中今加反應的NaClO的物質(zhì)的量之比為_ 第 13 頁 共