1、福州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每個小題只有一個答案，共12個題，每題5分，共60分 (共12題；共60分)1. （5分） (2018高二上北京期中) 已知： 溶液是檢驗 的試劑，若溶液中存在 ，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將 的KI溶液和 溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“ ”的是（ ） 實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入 溶液有黃色沉淀生成滴入 溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . B . 和C . 和D . 和2. （5分） (2018高二上成都期末) 為探究酸性條件下KI溶液被空氣氧化的

2、快慢(已知反應(yīng)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),設(shè)計下列方案。其中不可行的是（ ） 選項實驗實驗溫度試劑加入順序溫度試劑加入順序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A . AB . BC . CD . D3. （5分） (2015高二上西寧月考) 已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；實驗測得，5m

3、ol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：14. （5分） (2019高一上城中期末) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H

4、 = -38.6 kJ/molC . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol5. （5分） (2016高一下懷仁期中) 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 20

5、10mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液6. （5分） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在SF鍵已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molFFSF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則發(fā)生反應(yīng)S（s）+3F2（g）SF6（g），產(chǎn)生1molSF6反應(yīng)能量變化為（ ）A . 釋放1780kJB . 釋放1220kJC . 釋放450kJD . 吸收430kJmol17. （5分） (2015高三上東城期中) 2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號”從此我國進(jìn)入了航天大國和航天強國行列發(fā)射“神五”用肼

6、（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；H=1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；H=1135.7 kJ/molD . 2N2H

7、4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7 kJ/mol8. （5分） (2016高一下莊浪期中) 在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3 ， 經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01moll1s1 則這段時間為（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s9. （5分） 將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示下列說法不

8、正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 30時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v（正）v（逆）C . A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=102.294D . NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)10. （5分） (2020高二下瀘縣月考) 在2L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度.平衡常數(shù)增大B . W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率C . Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大D . 平衡時充入3molZ,達(dá)到新平衡時Z的體

9、積分?jǐn)?shù)比原平衡時大11. （5分） (2016高二上長沙期中) 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12. （5分） (2018高二下房山期中) 溫度和壓強對X + Y 2Z反應(yīng)的影響，如圖所示。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列對于

10、該反應(yīng)的敘述符合題意的是（ ） A . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . X、Y、Z均為氣體C . X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D . 逆反應(yīng)的H 0二、 非選擇題 (共2題；共40分)13. （16.0分） (2018濰坊模擬) 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應(yīng)用等環(huán)節(jié)。回答下列問題: （1） 氫氣的制備 以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。反應(yīng)包含兩步反應(yīng):H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=177kJ/mol2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol寫出反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_（2） 氯氣的應(yīng)用

11、CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1實驗測得:v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時，HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為_(保留整數(shù))。T1時，k逆=_(用k正表示)。當(dāng)升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，則H_0(填“”、“或“=”)。采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入_區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，其

12、電極反應(yīng)式為_可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是_，當(dāng)碳轉(zhuǎn)化量為30%時所采用的實驗條件是_。14. （24.0分） (2018高二上武清期中) 在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g) NH3(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:_。反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H2)=_。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強保持不變d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平