1、福州市高二上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（ ） A . 燒堿、氧氣、碘酒B . 小蘇打、石灰水、二氧化硫C . 干冰、鐵、氯化氫D . 空氣、氮氣、膽礬2. （2分） (2016高三上上海期中) 下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（ ） A . 變化時有電子的得失或共用電子對的形成B . 變化時釋放出能量C . 變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成D . 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了3. （2分） (2018高二上宿遷期末

2、) 1920年參與建設亞洲第一座純堿廠永利制堿廠，為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出杰出貢獻的化學家是（ ） A . 屠呦呦B . 侯德榜C . 張青蓮D . 徐光憲4. （2分） (2020高一上遂寧期末) 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ） A . 高純硅可用于制作光感電池B . 胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑C . 鋁合金大量用于高鐵建設D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)5. （2分） (2018高二上鹽城期末) 下列氣體可用如圖所示方法收集的是（ ） A . H2B . CO2C . NOD . NH36. （2分） (2016高三上故城期中

3、) 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太陽能電池 AgI人工降雨 NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌 NaClO消毒劑 Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A . 4條B . 5條C . 6條D . 7條7. （2分） (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl兩種微粒中，不同的是（ ） A . 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B . 核外電子層數(shù)C . 核內(nèi)中子數(shù)D . 核外電子數(shù)8. （2分） (2018高一下北京期中) 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A . H2SO4B . NaClC . MgCl2D . NaOH9. （2分） (2015高一上三臺月考

4、) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目減少的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+10. （2分） (2015高一上焦作月考) 化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等下列有關示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（ ） A . 橡皮管能使液體順利流下B . 分離乙醇和乙酸C . 檢查裝置氣密性D . 收集氧氣11. （2分） (2018高一上湖南期中) C+CO2 2CO，H0，正反應的反應速率為v1；N2+ 3H2 2NH3 ，H0，正反應的反

5、應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A . v1減小，v2增大B . 同時減小C . v1增大，v2減小D . 同時增大12. （2分） (2016高三上新津期中) 下列實驗基本操作中正確的是（ ） A . 過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方B . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口C . 測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液D . 做酸堿中和滴定實驗時，眼睛一直緊盯裝有標準液的滴定管，防止液面低于刻度線13. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下

6、，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH 數(shù)為0.2NAB . 標準狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NAC . 常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵D . 將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA14. （2分） (2016靜寧模擬) 如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動B . 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D . 甲池中消耗280

7、 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體15. （2分） (2016高三上萬全期中) 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A . Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C . 向AlCl3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3+Cu2+16. （2分） 亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用

8、于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似相關化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2B . NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C . 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD . 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e17. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD . 原子核內(nèi)有18個中子的氯原子： Cl18. （2分） (2015高二上寧波開學考) 下列說法正確的是（

9、 ） A . H2、D2互為同位素B . 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C . NH4OCN、CO（NH2）2互為同分異構(gòu)體D . C2H4與C3H6一定是同系物19. （2分） 下列變化中屬于吸熱反應的是（ ）液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上金溪開學考) 下列關于有機物的敘述中正確的是（ ） A . 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B . 苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C . 纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D . 苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，但不

10、能發(fā)生氧化反應21. （2分） (2015高一下永昌期中) 在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是（ ） 增大壓強 升高溫度 通入CO2增加碳的量 降低壓強A . B . C . D . 22. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） 原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一上安平期末) 將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶

11、液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為2.54g。下列說法正確的是（ ） A . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B . 該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是20%D . 該硝酸中HNO3的質(zhì)量分數(shù)為60%二、 綜合題 (共3題；共23分)24. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 下列關于維生素C的說法錯誤的是 A . 維生素C也稱為抗壞血酸B . 維生素C高溫時不穩(wěn)定C . 人體所需維生素C主要從食物中獲取D . 維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2） 生活中溶液藥品很多，如如A碘酒B麻黃堿C青霉素 D阿司匹

12、林 E葡萄糖注射液F胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是_（填字母，下同），不屬于人工合成藥物的是_胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為_低血糖癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是_（填字母）A加成反應B取代反應C氧化反應D聚合反應25. （8分） (2019高一上黑龍江期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀， （1） H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_,化學方程式為_。 （2） A和水反應生成B和C的離子方程式為_,由此

13、反應可知A有作為_的用途。 （3） 步驟的離子方程式_,步驟后的離子方程式_請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_。 （4） B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_26. （9分） (2018高二上泰州期末) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）。請回答下列問題：（1） 所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是_。 （2） 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號）。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少（3） 加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為_。 （4） 加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式_。 （5） 假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將a L（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質(zhì)量為多