1、西寧市高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二下廣東期中) 早期火箭發(fā)動機使用的推進劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)射過程中，推進劑的燃燒是將（ ） A . 化學能轉(zhuǎn)化為熱能B . 動能轉(zhuǎn)化為熱能C . 化學能轉(zhuǎn)化為電能D . 熱能轉(zhuǎn)化為化學能2. （2分） (2015高二上宜春期末) 關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途徑生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1=H2+H3C . 途徑生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)

2、定D . Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次減小3. （2分） 已知H+OHH2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（ ） A . 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成1 mol水B . 稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2OC . 1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應D . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1 mol水4. （2分） (2016高二下東臺月考) 下列說法正確的是（ ） A . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液B . 使用催化劑可以改變化學反應的反應熱C .

3、 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D . 反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0可以自發(fā)進行5. （2分） 對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)nY(s) pZ(g) H0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（ ） A . 增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B . 通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C . 增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D . 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動6. （2分） (2015高二上武漢開學考) 在某溫度下，反應ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡下列說法正

4、確的是（ ） A . 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率減小B . 溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C . 升高溫度，增大體積，平衡向正反應方向移動D . 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率升高7. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列敘述相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80時KNO3的飽和溶液B . 圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強8. （2分）

5、 (2015高二上咸陽期末) 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導電粒子的數(shù)目減少B . 溶液中 值減小C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=79. （2分） (2018唐山模擬) 常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . a點溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b點溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C . c點溶液中:

6、3c(Na+)=4c(Cl-)D . d點溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)10. （2分） (2015高二上邵陽期末) 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ） A . NaHSO4溶液B . NaCl溶液C . KAl（SO4）2溶液D . KF溶液11. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，如果要使c （NH4+）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ） A . 加入少量氫氧化鈉B . 加入少量鹽酸C . 加入少量水D . 加熱12. （2分） (2016高一上武漢期中) Fe3+、SO42、

7、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） A . Na+B . OHC . CO32D . Cl13. （2分） 一定溫度下，水存在H2OH+OHH0的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）A . 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B . 將水加熱，Kw增大，pH減小C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D . 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=107 molL1 ， Kw不變14. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（ ） 選項操作和現(xiàn)象結論ACH4和Cl

8、2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發(fā)生水解C將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀驗證Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上羅湖期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95時純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B . 將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH

9、=1D . NaHCO3溶液水解反應的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-16. （2分） (2015高一下吉林期中) 室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L鹽酸15mLB . 0.2mol/L鹽酸12mLC . 0.15mol/L硫酸8mLD . 18mol/L硫酸15mL17. （2分） 下列電離方程式正確的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . Al2（SO4）32Al3+3SO42C . H2SO4H2+SO42D . Ba（OH）2Ba2+OH18. （2分） (2015龍巖模擬) 下列有關化學

10、概念或原理的論述中，正確的是（ ） A . Cl2、SO2、NH3的水溶液雖都能夠?qū)щ?，但它們均屬于非電解質(zhì)B . 在濃硝酸中加入等體積濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片發(fā)生鈍化C . 任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大D . 電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動二、 填空題 (共1題；共3分)19. （3分） 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應： H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反應放熱），反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海?） 求反應速率v（HI）=_；v（H2）=_；氫氣的

11、起始濃度=_ （2） 若上述反應達到平衡時，則平衡濃度C（HI）、C（I2）、C（H2）的關系是_（填“相等”、“2：1：1”或“均為恒量”） （3） 反應過程中混和氣體的總物質(zhì)的量_（填“增大”、“減小”或“不變”） 三、 綜合題 (共2題；共13分)20. （7分） (2019高三上宣城期末) 氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1當反應溫度過高時，NH3會發(fā)生氧化反應

12、：NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、H3=902.0kJmol1回答下列問題：（1） 有利于提高反應中NO轉(zhuǎn)化率(脫硝率)的條件是_(填標號)。 A . 高溫低壓B . 低溫低壓C . 低溫高壓D . 增大氨氣濃度（2） 反應中的a=_。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應，達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數(shù)Ke=_（只列出計算式，不必求出計算結果)。 （3） 反應中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應催化過程中的能量變化示意圖合理的是_(填字母序號)。 （4） 下圖為

13、混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)，由圖可知： (i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規(guī)律是_。()溫度在800-950變化時，脫硝率隨溫度升高而_，但高于950后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于_。21. （6分） (2018高二上武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。回答下列問題：（1） 實驗時放出氣體的總體積為_。 （2） 放出一半氣體所需要的時間為_。 （3） 反應放出 氣體所需要的時間為_。 （4） A，B，C，D各點反應速率的快慢

14、順序為_。 （5） 反應速率變化的原因_。 （6） 可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可)_。 四、 實驗題 (共1題；共8分)22. （8分） (2015高二上懷化期末) 滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗 請回答下列問題：（1） 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是 （填選項字母）A . 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確B . 盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗C . 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2） 取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.

15、1molL1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準KMnO4溶液體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時，KMnO4溶液應裝在_（填“酸”或“堿”）式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是_該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_（3） 沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項字母）難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 第 1