1、福州市高一上學期第一次月考化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2019高三上嘉興期末) 下列儀器名稱錯誤的是（ ） A . 干燥器 B . 坩堝 C . 三腳架 D . 坩堝鉗 2. （2分） (2017江西模擬) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 膠體化學可用于制備納米材料B . 鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域C . 壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉(zhuǎn)化D . 稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素3. （2分） (2018高一上伊寧期中) 1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A . mol-1B . mol-1C .

2、14x mol-1D . 28x mol-14. （2分） (2017高三上重慶開學考) 下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ） A . 進行噴泉實驗B . 加熱融化NaOH固體C . 驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)加熱D . 測定過氧化氫的純度5. （2分） 今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是（ ） A . X一定為電解質(zhì)B . X可能為非電解質(zhì)C . X只能是鹽類D . X可以是任何化合物6. （3分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）

3、A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）A . H2和O2反應(yīng)生成水B . 鋅片投入稀硫酸中C . KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合8. （2分） (2016高一上撫州期中) 下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（ ） A . Na、Al、S2B . Fe3+、MnO4、NO3C . Cl2、HClO，MgD . O2、Cl、Na+9. （2分） 下列說法都正確的是（ ）江河入?？谌侵薜男纬赏?/p>

4、常與膠體的性質(zhì)有關(guān)根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上德州月考) 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（ ） A . 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B . 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C . 少量的鈉保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中11. （2分） 下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是（ ）A . 配制標準色階使

5、用的滴定管是堿式滴定管B . 在不同級別的標準色階中Fe3濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C . 配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3的水解D . 用待測產(chǎn)品溶液與標準色階比較，可以準確確定產(chǎn)品純度12. （2分） (2017新課標卷) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C . 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D . 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個PCl

6、鍵13. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B . 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID . 強酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl14. （2分） (2015高一上濰坊開學考) 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ） A . 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還

7、原反應(yīng)C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D . 根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑15. （2分） (2015高一上上饒月考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3+Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl16. （2分） 能將(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl、FeCl3五種溶液鑒別開的試劑是A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶

8、液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液17. （2分） (2015高一上遼寧月考) 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：518. （2分） (2018南昌模擬) 下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。當電池工作時，下列說法錯

9、誤的是（ ） A . 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B . 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連C . M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中減少了0.01molCr2O72- ， 則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子二、 非選擇題 (共6題；共26分)19. （3分） 實驗室用的藥品有的有毒，有的有腐蝕性為了安全在實驗室使用藥品時應(yīng)做到“三不”：不能_，不要_，更不能_20. （5分） (2016高二下包頭期中) 用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL1的氫氧化鈉溶液

10、（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下： NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1 （2） 達到滴定終點的標志是_ （3） 以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 A . 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B . 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C . 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D . 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E . 未用標準液潤洗堿式滴定管21. （5分） (2018高三上海淀期末) H2O2廣泛應(yīng)用于化學品合成、紙漿和

11、紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 molL1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2的電離方程式：_。 （2） 其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由上圖可得到的結(jié)論是_，結(jié)合平衡移動原理簡述理由：_。（3） 實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH 11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 molL1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：初始pHpH = 10pH

12、 = 121小時后H2O2溶液濃度0.13 molL10.07 molL11小時后pH沒有明顯變化沒有明顯變化查閱資料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因：_。從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因：_。22. （5分） (2016高一上東方期中) 在_里或_下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做_電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物叫做_電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做_23. （2分） (2015高一上大新月考) 已知

13、20時，NaCl在水中溶解度為Sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pgcm3 ， 則20時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ 24. （6分） (2018海南) 銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}： （1） 實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學方程式為_。 （2） 電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_;(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反應(yīng)中的氧化劑為_?，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000molL-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中