1、西寧市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（A）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（ ） A . 可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應(yīng)B . 2HI H2I2是可逆反應(yīng)C . CaCO3 CaOCO2是可逆反應(yīng)D . 存在平衡的不一定是化學(xué)反應(yīng)2. （2分） (2018浙江選考) 下列屬于物理變化的是（ ） A . 煤的氣化B . 天然氣的燃燒C . 烴的裂解D . 石油的分餾3. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 密閉容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N23H2 2NH3。下列說

2、法錯誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C . 達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等D . 若反應(yīng)在密閉容器中進行，N2和H2不可能100轉(zhuǎn)化為NH34. （2分） (2015高二上懷化期末) 在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . V（A）=2.0mol/（Ls）B . V（B）=1.2mol/（Ls）C . V（C）=3.2mol/（Ls）D . V（D）=4.0 mol/（Ls）5. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ） C(s)O2(

3、g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 增大反應(yīng)物的量B . 增大壓強C . 適當(dāng)升高溫度D . 降低反應(yīng)物濃度7. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A .

4、N2的電子式：NNB . 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78131IC . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO428. （2分） 下列事實不能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（ ）A . HNO2不跟NaCl反應(yīng)B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常溫下0.1mol/L HNO2溶液的pH為2.145D . 相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，HNO2溶液燈泡較暗9. （2分） (2016高一下鄭州期中) 可充分說明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 反應(yīng)容器

5、內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B . 反應(yīng)器內(nèi)P,Q,R,S四種氣體共存C . 生成P的速率與生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成10. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H3H2D . H1H3K(HClO)D . 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶

6、液中 HClO 的濃度18. （2分） (2016高二上西湖期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列敘述正確的是（ ） A . 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C . 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D . 若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大19. （2分） (2016高一下樂清月考) 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B . 升高溫度可提高反應(yīng)速率C . 使用催化劑能顯著增

7、大反應(yīng)速率D . 達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零20. （2分） 甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ） A . 100B . C . 2D . 二、 非選擇題 (共4題；共22分)21. （3分） (2018高二上長春月考) 在容積為1L的恒容密閉容器中，用三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)H0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示：對比實驗的溫度：T2_T1（填“”、“”或“=”）催化劑催化效率：實驗_實驗（填“”或“”）在實驗達到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次

8、達到平衡時，請確定化學(xué)反應(yīng)進行的方向_（填“向正反應(yīng)反應(yīng)進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）。22. （5分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 一定溫度下有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸（用符號表示） （1） 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是_ （2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_導(dǎo)電能力由大到小的順序_; （3） 當(dāng)其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_ （4） 當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_ 23. （4分） 一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， H0，如圖是某一時間

9、段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖回答下列問題： （1） 處于平衡狀態(tài)的時間段是_ （2） 下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3 C . t3t4D . t5t6（3） t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化條件是_ 24. （10分） 根據(jù)問題填空： （1） 某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、_、_、_、_，由圖可計算出標準HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_（忽略溶

10、液混合時的體積變化） （2） 該小組同學(xué)在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時紅色消失對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進行相應(yīng)的實驗設(shè)計 甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)造成的乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應(yīng)造成的丙：可能與NaOH溶液的濃度有關(guān)【理論分析】乙同學(xué)認為甲同學(xué)的猜想明顯錯誤，他的理由是_（3） 【實驗設(shè)計】為證實乙同學(xué)的猜想，還需做如下實驗，請完成下表： 實驗步驟設(shè)計此步驟的目的將配制的NaOH溶液加熱_在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油_通過以上實驗，三位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色消失因此溶液褪色與氧氣無關(guān)若丙同學(xué)的猜想正確，請你設(shè)計一個簡單的實驗加以證明（按要求填寫在下表中）：實驗方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題 (共20題；共40分