1、西安市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B . 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C . 甲烷在氧氣中燃燒D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)2. （2分） (2018高三上懷化期中) 下列四組熱化學(xué)方程式，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H1S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+C

2、O2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OH1HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2OH2A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上撫州期中) 對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（ ） A . v（A）=0.01 mol/（Ls）B . v（B）=0.04 mol/（Ls）C . v（B）=0.60mol/（Lmin）D . v（C）=1.0mol/（Lmin）4. （2分） (2016高一下華鎣期末) 在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快

3、的是（ ） A . VA0.5mol L1S1B . VB0.3mol L1S1C . VC4.8mol L1min1D . VD1mol L1S15. （2分） 在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2O2 2SO3的反應(yīng)速率如下表所示： 編號(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)040250503其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A . (1)B . (2)C . (3)D . (4)6. （2分） 在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài) 混合氣體的壓強混合氣體的密度

4、B的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量v（C）與v（D）的比值混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上紅橋期中) 在平衡2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O32-(橙紅色)+H2O中，溶液介于黃色和橙紅色之間，欲使溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入（ ） A . H+B . OH-C . K+D . H2O二、 非選擇題 (共5題；共36分)8. （3分） (2019高一下諸暨期中) （1） 常溫下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

5、方程式_。 （2） 請設(shè)計一個燃料電池：電解質(zhì)溶液為強堿溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_極(填“正”或“負”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 9. （7分） (2015高二下臨桂期中) 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_; （2） 若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_0（填“”、“”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值_（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）

6、=18molL1min1，則N2消耗速率為v（N2）=_（3） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖圖中t4時引起平衡移動的條件可能是_； （4） 圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_ （5） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1，；由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為_ 10. （6分） (2016高二上西安期中) 在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是

7、橙色 （1） 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_ （2） 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色，因為_ （3） 向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_，溶液顏色將_; 11. （12分） 元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題： （1） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶

8、液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖1所示 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 三價鉻Cr（）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫

9、度對Cr（）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖2所示）溫度超過70時，Cr（）轉(zhuǎn)化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.

10、100g干燥固體粉末通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計算過程與推測理由） 12. （8分） 氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì) （1） 已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）H=462kJ/mol N2（g） 2N（g）、Cl2（g） 2Cl（g）則，斷開1mol HN鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_KJ（2） 用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間

11、變化如圖所示:計算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 （NO）=_；下列說法正確的是_；A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大C單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡（3） 用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表： 濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.01730min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是_若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向_（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達新平衡時NO的體積分數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分數(shù)若30min后只升溫至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）；從反應(yīng)開始到T2平衡時，NO的轉(zhuǎn)化