1、西安市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016徐州模擬) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A . 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO2H+Cu2+H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C . 單質(zhì)鐵溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)22H+Ba2+2H2O2. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說

2、明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 將等體積的濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 25時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH）的乘積一定等于10143. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正

3、確的是（ ） A . FeCl2溶液與K3Fe（CN）6混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+B . 向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁C . 某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀4. （2分） 將鎂片和鐵片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（ ）A . 正極附近Cl-的濃度逐漸增大B . 溶液中Cl-的濃度總體上基本不變C . 負(fù)極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出D . 溶液的pH在電池工作過程中基本不變5. （2分）

4、(2017高一下婁底期中) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ） A . 化學(xué)方程式：2NMB . t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C . t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍6. （2分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（ ） A . 27mgB . 54mgC . 106mgD . 216mg7. （2分）

5、(2020高二上蕪湖期末) 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ） A . CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共16分)8. （8分） (2016高三上棗莊期末) 生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng)）【相關(guān)資料】氰化物主要是以CN和Fe（CN）63兩種形式存在Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化

6、劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)Fe（CN）63較CN難被雙氧水氧化，且pH越大，F(xiàn)e（CN）63越穩(wěn)定，越難被氧化【實(shí)驗(yàn)過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：（1） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏紁H廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020_760_10（2） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以

7、CN表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示實(shí)驗(yàn)中2060min時(shí)間段反應(yīng)速率：（CN）=_molL1min1（3） 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是_（填一點(diǎn)即可）在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HCO3，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（4） 該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容（己知：廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_9. （8分） (2017江蘇模擬) 高純硝酸鍶化學(xué)式：Sr(NO3)2用于制造信

8、號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至78，過濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至23，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。將得到的Sr(NO3)22H2O晶體在100 條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1） 步驟用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_。（2） 步驟中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體

9、，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3） 肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_。（4） Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）（精確到0.01）。三、 綜合題 (共1題；共7分)10. （7分） (2018高二上芮城期中) （1） 甲醇燃料電池(DN

10、FC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：aCH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g)H3=-2418kJmol-1則反應(yīng)的H2=_;kJmol-1。（2） 工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變

11、化的曲線。該反應(yīng)的焓變H_0（填“”“”或“=”）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2（填“”“”或“=”）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_。恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高溫度B.充入He（g）C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化劑四、 填空題 (共1題；共8分)11. （8分） (2018高三下龍泉驛月考) 開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的

12、清潔燃料，可制作燃料電池。 （1） 已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_。（2） 可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是_極(填“A”或“B”)；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L。（3） 某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_(法拉第常數(shù)F9.65104C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4） 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則