1、石家莊市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（B）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下哈爾濱期中) 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（ ） A . CO過(guò)量B . CO與鐵礦石接觸不充分C . 煉鐵高爐的高度不夠D . CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度2. （2分） (2016高一下江陰期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將廢電池深埋，可防止重金屬污染B . 所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸

2、熱反應(yīng)C . 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D . 開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑3. （2分） 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A . 可逆反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)B . 可逆反應(yīng)的限度是不可改變的C . 任何可逆反應(yīng)在給定的條件下都有一定的限度D . 不同的可逆反應(yīng)，在相同條件下限度一般不同4. （2分） (2019高一下吉林期中) 反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45

3、molL-1s-1 ， 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?） A . B . D . 5. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216kJmol1 ， 則反應(yīng)總能量生成物總能量C . 己知C（石墨s）=C（金剛石s）H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D . 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E11mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1=E26. （2分） 下列有關(guān)研究化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，正確的是（

4、 ）A . 研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有利于通過(guò)改變反應(yīng)條件，使同一反應(yīng)消耗相同量的物質(zhì)而放出更多的熱，提高化學(xué)能的利用率B . 任何放熱的化學(xué)反應(yīng)，均可以利用原電池直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . 研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，有利于指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)中達(dá)到“多，快，好，省”的生產(chǎn)效率D . 使用催化劑常?？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此在實(shí)際生產(chǎn)中較少使用催化劑7. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2SO4電離方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互為同位素C . 18g H2O含有的電子數(shù)為10NAD . Sm與 Sm

5、的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為628. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水B . 鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是陽(yáng)極被氧化C . 對(duì)可逆反應(yīng)，升高溫度一定存在v（正）v（逆）D . 相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小9. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵斷裂B . 溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化C . 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D . 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化10. （2分） 下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕

6、無(wú)關(guān)的是（ ）A . 生鐵比純鐵易生銹B . 純銀飾品久置表面變暗C . 黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠D . 與銅管連接的鐵管易生銹11. （2分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的（ ） A . 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B . 增大壓強(qiáng)（縮小容器容積），Z的濃度不變C . 保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D . 保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大12. （2分） (2015高三上泰興期中) 下列說(shuō)法正

7、確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會(huì)同時(shí)發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH713. （2分） (2016高二上廣州期中) 將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 14. （2分） (2018高二上蒙陰期中)

8、 下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g) nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n315. （2分） (2016高二下福州期末) T時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 010min內(nèi)v（H2）=0.3 molL1min1B

9、 . T時(shí)，平衡常數(shù)K= ，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C . T時(shí)，當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量D . 達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率16. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 95時(shí)純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時(shí)溶液的pH4C . 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D . 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多17. （2分） (2019高二下杭州月考) 室溫下，下列有關(guān)0.1molL-1氨水的說(shuō)法正確的是（ ）

10、 A . 溶液的pH13B . 加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C . 該溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1molL-1NaOH溶液一樣多18. （2分） (2015高二上銀川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 升溫B . 降溫C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl19. （2分） (2018湖北模擬) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25時(shí)，向40ml濃度均為0.01molL-1的鹽酸和

11、醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B . b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)20. （2分） 常溫下，有下列四種溶液： 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 由水電離出H+的濃度c（H+）：B . 將加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5C . 與混合，若溶液pH=7，則體積V

12、（NaOH）V（CH3COOH）D . 將與等體積混合，各離子濃度的關(guān)系為：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、 非選擇題 (共4題；共33分)21. （8分） (2018北京) 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,_。（3） 酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：_。 （4） H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，

13、同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。800C后脫除率變化的原因：_。（5） 脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO24-殘留，原因是：_；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmolL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98gmol-1） 22. （6分） (2016高二上東營(yíng)期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHC

14、O3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2電離常數(shù)（25）K=1.8105K=4.3107K=5.61011K=5.0104請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_（填代號(hào)）a溶液的pH增大b CH3COOH的電離程度增大c溶液的導(dǎo)電能力減弱d溶液中c（OH）c（H+）不變（2） 25時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中 =_（3） 常溫下，將20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HNO2溶液分

15、別與20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_（填寫序號(hào)）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO）_c（NO2）（填“”、“”或“=”）；（4） 體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)（5） 25時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_23. （9分） 在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某

16、化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800 C，實(shí)驗(yàn)在950C。B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1） 在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。 （2） 該反應(yīng)的H_0，其判斷理由是_。 （3） 實(shí)驗(yàn)第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為_(kāi)(填序號(hào))。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 molL1D . 0.8 molL1（4） 若反應(yīng)在80

17、0C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%24. （10分） (2018高二上佛山期末) 自來(lái)水中氯離子的測(cè)定對(duì)人體健康有重要意義，實(shí)驗(yàn)室常用莫爾法測(cè)定水體中氯離子含量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4 (黃色) 溶液作指示劑，用AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列問(wèn)題：（1） 滴定時(shí)，應(yīng)使用_(填“酸式”或“堿式”)

18、 滴定管，原因是_。 （2） 水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時(shí)加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。 （4） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)mg/L（保留2位小數(shù)）（5） 滴定結(jié)束后： 當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.810-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（6） 下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是_。（填標(biāo)號(hào)） A . 錐形瓶洗滌后未干燥B . 滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后