1、西安市高考化學二輪專題復習 專題二：常用的化學計量（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共39分)1. （3分） (2018高二上揚州月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol的碳烯（CH2）含電子數(shù)為6NAB . 一定溫度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5NAC . 常溫常壓下，4.6 g乙醇中含有CH鍵的個數(shù)為0.5NAD . 標準狀況下，11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA2. （2分） (2018高三下綏化開學考) 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有

2、b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 將78Na2O2與過量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB . 2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NAC . 標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NAD . 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA4. （2分） (2017高二上大連期中) 下列說法中，正確的是（ ）A . 22.4 L N2含阿伏伽德羅常數(shù)個氮分子B . 在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18

3、 gC . 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D . 標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5. （2分） (2018高一上江西期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gB . 1 mol硫酸的質(zhì)量是98gmol1C . 甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D . 1 mol NH3含N原子數(shù)約是6.021023個6. （2分） (2018廣安模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB . 50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應轉(zhuǎn)移的電

4、子數(shù)為0.3NAC . 標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAD . 25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA7. （2分） (2016高一上溫州期中) 向25mL 2molL1的稀硫酸中加入25mL 1molL1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計）（ ） A . 2molL1B . 1molL1C . 0.5molL1D . 0.25molL18. （2分） (2016高三上棗莊期末) 在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，

5、則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0mol/LD . 0.8mol/L9. （2分） (2018高一上大慶期中) 某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3 并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K：0.1mol/L，Al3：0.1mol/L，SO42：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（ ）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B . 混合液中K濃度與Al3濃度數(shù)值之和

6、大于SO42濃度數(shù)值C . 三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半10. （2分） 某同學在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如圖為該學生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有（ ） A . 1處B . 2處C . 3處D . 4處11. （2分） (2016高一上吉安期中) 將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關(guān)于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ） A . 合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02molB . 合金中銅的質(zhì)量無法確定C . 合金中鐵、銅

7、的物質(zhì)的量之和為0.01molD . 1.30g鐵和鋅質(zhì)量之和1.12g12. （2分） (2016高一上運城期中) 將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42的濃度為（ ） A . mol/LB . 4（3a+b） mol/LC . 4（a+b） mol/LD . mol/L13. （2分） (2017高一上桂林開學考) 設阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB . 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

8、C . 常溫常壓下，2 g H2的分子數(shù)為NAD . 常溫常壓下，1 molNaCl中的分子數(shù)為NA14. （2分） (2016高二上孝感期中) 可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是（ ） A . 正、逆反應的速率均為零B . 正、逆反應都還在進行C . 正、逆反應的速率相等D . 反應停止了15. （2分） (2018高一下安徽開學考) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和COB . 同溫度、同體積的H2和N2C . 同體積、同密度的N2和CO2D . 同壓強、同體積的N2O和CO216. （2分） (2016高一上水富期末) 與50mL 0.1mo

9、l/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ） A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液17. （2分） (2016高一上福州期中) 下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度與25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L A

10、lCl3溶液18. （2分） 某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3 ， 現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（ ）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL19. （2分） (2018福州模擬) 實驗室在500時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ， 氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）A . 取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液

11、變紅，則殘留物一定為Fe2O3B . 裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰C . 裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3D . 裝置用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2二、 填空題 (共2題；共13分)20. （6分） 常溫下，欲配制密度為1.1gcm3、濃度為6molL1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19gcm3、濃度為12molL1的濃鹽酸中需加蒸餾水121. （7分） 指出在進行下列實驗時的第一步操作：（1）實驗室加熱法制氧氣：_（2）氫氣還原氧化銅實驗：_（3）用天平稱量固體藥品：_（4）用分液

12、漏斗進行分液操作：_三、 綜合題 (共3題；共16分)22. （6分） (2018高三上浙江月考) 化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學取X做了如下實驗請回答：（1） X的電子式是_（2） 寫出X與水反應的化學方程式_。 （3） X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_。 23. （7分） (2016分宜模擬) X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖（1） 若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍W在周期表中的位置為_Y和Z元素可組成的化合物的化學式為_寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的

13、離子方程式為_W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_（2） 若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22Y的氣態(tài)氫化物電子式為_，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學方程式為_將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是_X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）是_24. （3分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固體中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 經(jīng)實驗測定樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為88.0?，F(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：（要求：寫出解題過程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） （1） 上述反應所得氣體在標準狀況下的體積； （2） 反應后溶液中Na+