1、福州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) 反應(yīng)2CO2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJD . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差2. （2分）

2、 在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強(qiáng)不變C（g）的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol AA . B . C . D . 3. （2分） (2015高二上望城期末) 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率vB . 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC . 化學(xué)平衡常數(shù)KD . 水的離子積常數(shù)KW4. （2分） (2015高二上銀川月考)

3、 下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） 醋酸與水以任意比例互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比鹽酸pH大 在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上廣水期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時(shí)加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 1020mL3mol/L的X溶液B . 2030

4、mL2mol/L的X溶液C . 2010mL4mol/L的X溶液D . 1010mL2mol/L的X溶液6. （2分） (2018高二上汕頭月考) 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率增大B . 平衡向逆向移動(dòng)C . 平衡沒(méi)有移動(dòng)D . 上述三種情況都有可能7. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列敘述正確的是（ ） A . Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 圖一所示當(dāng)有

5、0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成C . 圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅D . 如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中8. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（ ） A . NaOHB . NH3 H2OC . ZnOD . ZnCl29. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 25時(shí)，將 pH =2的鹽酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液

6、，則V1：V2是（ ） A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：910. （2分） (2018高二上武清期中) 室溫下，取0.1molL-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-9mol/LB . 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9mol/LD . 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L11.

7、（2分） (2017高一下夏津期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ） A . 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B . 金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)C . 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)12. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小B . 增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C . 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)13. （2分） (2016高三上德州期末) 在t時(shí)，AgBr在水中

8、的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知t時(shí)AgCl的Ksp=41010 ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B . 在t時(shí)，Ksp（AgBr）=4.91013C . 在t時(shí)，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）的平衡常數(shù)K816D . 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到以c點(diǎn)14. （2分） (2016高二上武清期中) 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ，

9、下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)B . 正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，NH3百分含量增大C . 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)D . 正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 向1mol/L氯化鐵溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體B . 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液分別稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較氨水的大C . 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選用石蕊試液作指示劑D . 在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)二、 非選擇題 (共4題；共37分)16. （7分） (201

10、5湛江模擬) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1 （a0）N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)Lmol1（精確到0.01）下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是_：a混合氣體的密度保持不變；b混合氣體的顏色不再變化； c氣壓恒定

11、時(shí)若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3） 工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.111010，KSP（MgF2）=7.401011，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中 =_（4） 電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_；

12、除去甲醇的離子方程式為_(kāi)17. （8分） 能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（1） 工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅Cu（NH3）2AC溶液（AC=CH3COO）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：Cu（NH3）2AC（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3ACCO（aq）H0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得Cu（NH3）2AC溶液的措施是_（2） 天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+

13、CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”） 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3） CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條

14、件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_；A逆反應(yīng)速率先增大后減小 C反應(yīng)物的體積百分含量減小B正反應(yīng)速率先增大后減小D化學(xué)平衡常數(shù)K值增大寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是_（填字母）A兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同B兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同C兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同（4） 已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚

15、燃燒熱的熱化學(xué)方程式_18. （17分） (2019長(zhǎng)寧模擬) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空： （1） 硫原子最外層電子排布式_，鈉原子的核外有_種能量不同的電子。Na2S的電子式_。 （2） 涉及元素形成簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：_；請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明氧與硫的非金屬性強(qiáng)弱_。 （3） 棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+，配平該反應(yīng)方程式：若反應(yīng)中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（4） Na2S又稱(chēng)臭堿，用離子方

16、程式說(shuō)明Na2S溶液呈堿性的原因_。 SO2分子構(gòu)型“V”形，則SO2是_（選填“極性”、“非極性”）分子。列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明SO2具有還原性_。 （5） 圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中，是_（填微粒符號(hào)）。上述5種物質(zhì)中，不能促進(jìn)也不能抑制水電離的化合物_。 19. （5分） (2015高二上武漢開(kāi)學(xué)考) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100時(shí)K=0.263 （1） 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_；平衡常數(shù)K值_（選填“增大”“減小”或“不變”） （2） 1100時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)