1、重慶市高三上學期理綜-化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018豐臺模擬) “筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列敘述中錯誤的是（ ） A可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質B.用墨寫字可長久不褪色C.主要成分是纖維素D.用工具打磨石材的過程是化學變化A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上天水開學考) 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（ ） A . LB . LC . LD . L3. （2分） (2015高二上陸良期末) 有8種物質：甲烷；苯

2、；聚乙烯；聚1，3丁二烯；2丁炔；環(huán)己烷；鄰二甲苯；環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上臨沂期中) 部分被氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：下列說法正確的是（ ）A . 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B . 該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1C . V=448D . 溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol6. （2分） 某元素原子價電子構型3d54S2 ， 其應在（ ）A . 第四周期A族B . 第四周期B族C . 第四周期A

3、族D . 第四周期B族7. （2分） (2017紹興模擬) 下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl二、 實驗題 (共1題；共11分)8. （11分） (2018高一上荊州月考) 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題： （1） 配平反應的化學方程式為：_Zn + _H2SO4(濃) = _ZnSO4

4、_SO2 + _H2O。 （2） 丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。 （3） A中加入的試劑可能是_溶液； B中加入的試劑可能是_；C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色，加入的試劑可能是_。D中加入的試劑可能是_。E中加入的試劑可能是_。三、 綜合題 (共2題；共24分)9. （13分） (2016三亞模擬) 鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用 （1） 二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_劑 （2） 自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在+6價的Cr能

5、引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻完成并配平下列離子方程式： _Cr2O72+_SO32+_Cr3+_SO42+_H2O（3） 實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為_氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為33，沸點為114，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略） 裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_裝置中的最佳試劑為_，裝置的作用為_中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為_為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫

6、粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c molL1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數(shù)為_（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72可被還原為Cr3+）10. （11分） (2014海南) 碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖： 回答下列問題：（1） 金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為_ （2） 金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_ （3） C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體 （

7、4） 石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154pm其原因是金剛石中只存在CC間的_共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在_共價鍵，還有_鍵 （5） 金剛石晶胞含有_個碳原子若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_（不要求計算結果） 四、 填空題 (共1題；共8分)11. （8分） (2019高二下梧州期末) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右氣相裂解法生產(chǎn)。 （1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000下反應生成CaC2，Ca

8、C2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為_。 （2） 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H1=890.3kJ/mol C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1)H2=1299.6J/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H3=571.6kJ/mol則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的H=_kJ/mol。（3） 哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度()的關系如圖所示。 T1時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g

9、)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的H_0(填“”或“”或“”)T2，t=_s。列式計算反應2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=1.3)。由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_。五、 推斷題 (共1題；共10分)12. （10分） (2016高一下肇慶期末) 利用所學化學知識解答問題： （1） 微粒 Na+中的質子數(shù)是_，中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_ （2） 用電子式表示形成過程：H2S_；MgF2_ （3） 寫出化學反應方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵_；電解法冶煉鋁_ （4） 有下列各組微?；蛭镔|： A C和 CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C 和 DCH3CH2CH2CH3和 兩種微?；橥凰厥莀；兩種物質屬于同系物的是_；兩種物質互為同分異構體的是_第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、6-1、7-1、