1、鄭州市高三上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一上成都期中) 下列關于古籍中的記載說法錯誤的是（ ） A . 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B . “朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應C . “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D . “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程2. （2分） (2017高二上盤錦期末) 下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的（ ） A . 天然氣、液化石油氣的成分相同B . 葡萄糖、

2、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應C . 淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D . 石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化3. （2分） (2017高一下蘄春期中) X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示 已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l下列說法正確的是（ ） A . Y、Z、W處于同一周期B . X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增C . X、W可形成化學式為XW的離子化合物D . 簡單離子半徑是Z大于W4. （2分） (2016高三上淄川期中) 根據(jù)表中

3、信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號反應物產 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A . 氧化性由強到弱順序為MnO4C12Fe3+Br2B . 第組反應的氧化產物為O2C . 第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2D . 第組反應中生成1mol Cl2 ， 轉移電子2mol5. （2分） (2018高二上太原期末) 在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學提出下列倡議，不可采納的是（ ） A . 提倡綠色出行B . 提倡使用無磷洗滌劑C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分類和

4、回收利用6. （2分） 已知C6H6(苯)的二氯取代物有3種，化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似： ，則硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分異構體數(shù)目為（ ）A . 6B . 4C . 3D . 27. （2分） (2018高一上蘇州期中) 海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟通入足量Cl2將海帶焙燒成灰后加水攪拌加 振蕩用分液漏斗分液過濾。合理的操作順序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上淅川開學考) 設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L 1 molL1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NAB . 0

5、.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子C . 8.4gNaHCO3固體中含HCO3數(shù)目為0.1 NAD . 將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL19. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列反應的離子方程式錯誤的是（ ） A . 碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4+OHNH3H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD . CuO與鹽酸反應：CuO+2H+Cu2+H2O10. （2分） 下列各組氣體中，相遇會產生白煙的是

6、（ ）A . NH3和HClB . NH3和O2C . SO2 和H2SD . NO和O211. （2分） (2020北京模擬) 下列各項比較中，一定相等的是（ ） A . 相同物質的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同質量的鈉分別完全轉化為 Na2O 和 Na2O2時轉移的電子數(shù)C . 相同物質的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH鍵的數(shù)目D . 標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)12. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2mo

7、l SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（ ） A . 196.64kJB . 196.64kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ13. （2分） (2017高一上樂清期中) 濃度為0.01molL1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質的量濃度（單位：molL1）為（ ） A . 0.005B . 0.001C . 0.002D . 0.05二、 綜合題 (共4題；共22分)14. （6分） (2018高三上中山月考) G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下： 已知：A能與氯化鐵榮而言發(fā)生顯

8、色反應（1） A的名稱為_。 （2） G中含氧官能團名稱為_。 （3） D的分子中含有_種不同化學環(huán)境的氫原子。 （4） E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為：_。 （5） 寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（任寫一種）：_。 a分子中有6個碳原子在一條直線上；b.分子中含有OH。（6） 正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_; 15. （6分） (2016高一下浦城期中) a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數(shù)目單核單核雙核多

9、核單核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01+102+1+0其中：b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于顯堿性的四原子分子；g是常見的一種液體試寫出：（1） a微粒的結構示意圖是_ （2） b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較為：_（用化學式表示） （3） d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）_ （4） c微粒的電子式_ （5） b相應的元素的單質與g微粒反應的化學方程式為_ 16. （6分） (2018高三上重慶月考) （1） .某實驗小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立

10、即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。（2） 實驗的化學反應中轉移電子的物質的量是_。 （3） 以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是_(填序號)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能

11、混用，原因是_(用離子方程式表示)。 17. （4分） 學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象 鋁與酸反應的情況結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡 反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯（1） 反應1

12、15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是_ （2） 根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？ 假設一：_假設二：_（3） 通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進_ 三、 實驗題 (共1題；共8分)18. （8分） (2018韶關模擬) 某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。實驗步驟:步驟I如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝

13、入藥品;步驟II旋開滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈;步驟III當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間步驟IV實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;請回答:（1） 步驟III中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為_。 （2） 在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_。 （3） 步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有_。 （4） 取25.00mL步驟IV 中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66g。則FexSy的化學式為_。 （5） 有同學認為可

14、將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案_(填“是”或“否”)合理，原因為_。 （6） 反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3?，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑:0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；0.1000mol/LH2O2溶液；0.1000mol/LKI淀粉溶液；0.1000 mol/LBaCl2溶液；0.1000mol/LHCl溶液。所選試劑應裝在_(填“酸式”或“堿式”) 滴定管中。所利用的反應原理為_(用離子方程式表示)。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共13