1、銀川市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分.） (共8題；共16分)1. （2分） (2018高一下晉江期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO32-B . 乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： C . 中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . Na2S的電子式： 2. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列實驗操作能達到測量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

2、C . 用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉D . 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.23. （2分） (2018高三下黑龍江開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B . 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程C . 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料D . 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物4. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 無法求H2的燃燒熱B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，

3、s）H0，無法比較二者的穩(wěn)定性C . 已知500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 無法得出H2H15. （2分） 關(guān)于下圖的說法正確的是（ ） A . 甲表示25時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線C . 丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2

4、NH3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 丁中、曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化6. （2分） (2017高二上曲靖期末) 已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動B . 增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動C . 增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大D . 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大7. （2分） (2016高二上成都期中

5、) 在t時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ） A . 11.52B . 11.70C . 11.82D . 12.008. （2分） (2017高一下夏津期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . vA=0.5molL1s1B . vB=0.3 molL1s1C . vC=0.8 m

6、olL1s1D . vD=1.0 molL1s1二、 不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。 (共6題；共24分)9. （4分） 用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）A . 電子通過鹽橋從乙池流向甲池B . 銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作C . 開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age=Ag+D . 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同10. （4分） (2017高三上定州期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B .

7、 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C . 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D . 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小11. （4分） (2019高二上吉林期末) 可逆反應(yīng)：AB C，在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S012. （4分） 有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e2Ag+2OH ， 電

8、池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A . Zn為負(fù)極，Ag2O是正極B . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的c（OH）值減小C . 電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D . 電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g13. （4分） (2016高一下上饒期中) 將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是（ ） A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22B . 該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度

9、約為1.5mol/LD . 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14. （4分） 下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法的是（ ） A . 該溶液中 c（H2CO3）c（CO32）B . 常溫下，該溶液的pH7C . 該溶液中陽離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)D . 常溫下，加水稀釋時 不變?nèi)?非選擇題 (共6題；共60分)15. （8.0分） (2015高二上濟南期末) 按要求填空 （1） 室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化） （2） 25時，在濃度均為1m

10、ol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是_（用a、b、c表示） （3） 已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ 16. （12分） (2018文山模擬) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xL

11、i+xe- = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 回答下列問題：（1） LiCoO2中，Co元素的化合價為_。 （2） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 （4） 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5） 充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。 （6） 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金

12、屬化合物有_（填化學(xué)式）。 17. （10.0分） 根據(jù)問題填空： （1） 某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 當(dāng)x=8時，該粒子符號為_；當(dāng)x=11時，該粒子符號為_；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：_（2） 在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是_ （3） 已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由_ 18. （10.0分） (201

13、7高二上和平期末) 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖 （1） 通入O2的電極名稱_、C（Pt）電極的名稱是_ （2） 寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是_ （3） 寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是_ （4） 若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為_，陰極的電極反應(yīng)為_在_（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅 （5） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （6） 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=_ （25，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）19. （8分） (2016高三上蘭州開學(xué)考)

14、在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L （1） 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=_溫度升高，則K值_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2） 若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）_0.25mol/L（填“”、“”或“=”） 20. （12.0分） (2015高二上中原期末) 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H+HB ， HBH+B2 回答下列問題： （1） Na2B溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）；理由是_（用離子方程式表示） （2） 在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（填序號） A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1B . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c（H2B）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 0.1molL1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_; 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分.） (共8題；共16分)