1、遼寧省高考理綜合化學(xué)三型試卷()卷名字：班級：成績：一、選題(共計(jì)7題)共計(jì)14分)1. (2點(diǎn))以下是物理變化()a .石油的分餾b .淀粉的水解c .蛋白質(zhì)的水解d .煤的干餾2. (2分鐘) (2017年高二上遼寧期末)，圖是立方(cunane )的俱樂部模型，以下的說法不正確()a .那個單色只有一種b .那種二氯化物有三種異構(gòu)體c .常溫下為氣體d .與苯乙烯(c6h 5，ch2)互相為異構(gòu)體3. (2分鐘) (2018高三上張家口末)將NA作為阿博加德羅常數(shù)的值，以下說法正確()A . 12.0g熔融的NaHSO4中所含的離子的總數(shù)為0.2NA將b.100mlmllmoll-lag

2、no3溶液電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最大為0.1NAc .標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氯仿中含有的氯原子數(shù)為3NA將D . 1molNO和1molO2混合，反應(yīng)后生成的NO2分子數(shù)為NA4. (2點(diǎn)) (2016銅山模擬)以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確()a .在相同溫度下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值，前者比后者大，碳的非金屬性比硫元素弱在1 ml b.1 % NaOH溶液中加入2 ml cuso 4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物，即使加熱也看不到磚頭的紅色沉淀，顯示x中不含醛基在酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液就會變得澄清，酸性：酚 HCO3；向濃度都為0.1摩爾1

3、的MgCl2、CuCl2混合溶液中滴入氨水，第一位老師進(jìn)行藍(lán)色沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)25. (2點(diǎn)) (2018高三下新馀入學(xué)考試)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。 元素w是制造高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍。 下面的說法錯了的是()a .元素x和氫形成的原子比為11的化合物有很多種類b .元素w、x氯化物中，各原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c .元素y的單體與氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氫d .元素z可以與元素x共價(jià)鍵合而形成化合物XZ26. (2點(diǎn)) (201

4、6高二下陽高入學(xué)考試)如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)，2CH3OH 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O以下的說法是正確的()a .甲池是把電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的裝置，乙、丙池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置b .甲池通CH3OH的電極反應(yīng)為ch3oh-6e-2h2o=co32-8hc .反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙池中加入一定量的Cu(OH)2固體，可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度d .甲池消耗560mL (標(biāo)準(zhǔn)情況下) O2，此時(shí)，丙池在理論上最大產(chǎn)生2.9g的固體7. (2分鐘)常溫下，以下溶液的pH和微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確()a .從某溶液中分離水和水為c(h)=110-a摩爾-1，a7時(shí)，該溶

5、液的pH一定為14ab .使標(biāo)準(zhǔn)為2.24L的CO2通過150ml的1mol-1NaOH溶液充分反應(yīng)的溶液： 2c (na )=3c (co32 )-3c (HCO3)-3c (h2co3)在混合了C . pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液后，混合溶液的pH變?yōu)?時(shí)，反應(yīng)后的混合液： 2c(R2) c(HR)c(Na )。如果d.0.2摩爾-1某偏酸HA溶液和0.1摩爾-1naoh溶液等體積混合后的溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c(oh)-2c(a)-c(h)2c(ha )二、非選題(共五題) 74分)8. (14.0分鐘) (2016高二下深圳期)氧化鐵黃(化學(xué)式

6、為FeOOH )為黃色顏料，工業(yè)上以廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的工藝如下(1)氧化鐵黃中鐵元素的價(jià)數(shù)為_ _ _ _ _，廢鐵在反應(yīng)前經(jīng)常用熱的純堿溶液清洗表面的油污，其原理是_ _ _ (寫離子方程式)。(2)氧化過程中生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是(3)在上述流程中，檢查“洗滌”是否完整的方法是(4)氧化時(shí)應(yīng)該控制pH的合理范圍是3.54.0，pH過小的話氧化鐵的黃收率低的原因是(5)取1g樣品進(jìn)行純度試驗(yàn)，溶解于充分的稀鹽酸中后，用一定濃度的過剩NaOH溶液使鐵元素沉淀，以沉淀的質(zhì)量為Bg，試驗(yàn)給定的數(shù)據(jù)，求出產(chǎn)品的純度_ .9. (15.0分) (2015高二上寧波入學(xué)考試)回答：(1)

7、H2O2的電子式(2)鎂燃燒無法用CO2滅火，其理由用化學(xué)方程式來表示。 _ _ _ _ _ _ _ _(3)實(shí)現(xiàn)下一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )10. (15分鐘) (2015恩施模擬)某電池的正極材料可以通過以下方法制造將一定量

8、的固體鐵氧體磁性材料溶解于過剩的鹽酸中，然后加入過氧化氫水和氫氧化鈉溶液，靜置24小時(shí)，過濾將沉淀放入反應(yīng)瓶中，加入過剩的氫氟酸溶液，在80下恒溫加熱24ha使多馀的氫氟酸和水蒸發(fā)，得到淡紅色FeF3凝膠用干燥盒，在100下預(yù)處理6小時(shí)，最后混合鐵氧體磁性材料進(jìn)行研磨，得到正極材料(1)加入過氧化氫水的作用是(用離子方程式表示)(2)步驟的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是(填充編號)a .玻璃b .陶瓷c .聚四氟乙烯(3)加入氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)從安全的觀點(diǎn)出發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室制作三氟化鐵時(shí)，用(5)三氟化鐵和Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可以在電腦中使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6

9、)將上述鐵氧體樣品溶解于足夠量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下672ml的c12，F(xiàn)e2正好氧化成Fe3后，蒸溶液，燒成至恒重為9.6g的固體時(shí)，該鐵氧體的化學(xué)式成為_ .11. (15分鐘) (2018房山模擬)金屬鎵被公認(rèn)為“電子工業(yè)的背后”，鎵及其化合物的應(yīng)用很廣泛。(1)鎵(Ga )原子結(jié)構(gòu)的示意圖中，鎵元素在周期表中的位置為_ .(2)鎵與沸水激烈反應(yīng)生成氫和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今為止理論上光電轉(zhuǎn)換效率最高的材料。資料：鎵的熔點(diǎn)低(29.8)，沸點(diǎn)高(2403)。傳統(tǒng)的氮化鎵(GaN )的制造方法使用GaCl3和NH3在一定條件下反應(yīng)，

10、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?，F(xiàn)代工業(yè)上固體氮化鎵(GaN )的制造方法是利用鎵和NH3在1000的高溫下合成，同時(shí)生成氫，每生成lmol H2就放出10.27 kJ的熱。 這個可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是在密閉容器中填充一定量的Ga和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)測量了反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分率、壓力p和溫度t的關(guān)系的曲線圖如圖1所示。圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是，作為KA_的KC (“=”或“”的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)電解法可以精制粗鎵，具體原理如圖2所示粗鎵連接在電源_上。 (輸入正或負(fù))鎵在陽極溶解生成的Ga3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，GaO2-、GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式_ _ _ _ .12. (15.0分) (2015高二上寧波期末)按要求完成下列問題(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法(IUPAC )，請(2)寫1 -丙醇(CH3CH2CH2OH )的鑰匙式(3)簡單地寫甘油的結(jié)構(gòu)(4)氣體狀高能燃料乙硼烷(b2h6)0.3mol在氧中燃燒，生成固體三氧化硼和液體水，放出649.5kJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式第九頁共九頁