1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編:電化學(xué)1（07年廣東化學(xué)9）科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：AH22OH2H2O2eBO24H4e2H2OCH22H2eDO22H2O4e4OH答案：C解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。2（07年廣東化學(xué)12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜答案：BD解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO

2、2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。3（07年廣東文基62）下列說(shuō)法正確的是A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程答案：B解析：需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B4（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 2Fe24

3、OH。以下說(shuō)法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e Fe2，正極反應(yīng)為：2H2OO24e 4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。5（07年廣東化學(xué)20）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)

4、法正確的是A可用鐵作陽(yáng)極材料B電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。答案：CD解析：電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl2eCl2，故C對(duì)，陽(yáng)極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)。陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失e-,故D對(duì)。6（08年寧夏理綜10）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O

5、(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH答案：C解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH3O22CO24H2O，化合價(jià)升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e。7（08年廣東化學(xué)2）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

6、為電能答案：C解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。8（08年廣東化學(xué)5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABCD答案：C解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電

7、極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。9（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：AC解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保護(hù)

8、Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。10（08年廣東化學(xué)16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4答案：CD解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- =

9、LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = Li，所以易知C.D正確。若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。11（08年廣東理基20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅答案：C解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；B 燃

10、料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；C 燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；D 太陽(yáng)能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。12（08年海南化學(xué)7）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4放電充電 PbSO42H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb2eSO42 =PbSO4，在正極上：PbO22e4HSO42

11、=PbSO42H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。13（08年江蘇化學(xué)5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)答案：A解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽(yáng)極

12、，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2e OH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)22e =Cd2OH；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd2e2OH =Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH)下降，OH向負(fù)極移動(dòng)。14（08年江蘇化學(xué)6）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖谴鸢福篊解析：中收集氨氣裝置無(wú)棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出故D錯(cuò)。15（08年山東理綜9）下列敘述合理的是 A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材

13、料都是絕緣體 B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 D我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”答案：D解析：選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項(xiàng)C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。16（09年安徽理綜12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.

14、Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。17（09年福建理綜11）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe

15、2I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極答案：D解析：乙中I失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。18（09年廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A錫

16、青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：BC解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤。19（09年廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極

17、為正極。下列說(shuō)法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極答案：A解析：無(wú)論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AlO2，B錯(cuò)誤；生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯(cuò)誤；原電池中，電子在外電路的負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤。20（09年廣東理基25

18、）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕答案：A解析：反應(yīng)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管

19、與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。21（09年廣東理基34）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極答案：B解析：手機(jī)上用的鋰離子電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，A選項(xiàng)正確。鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)，鋅失電子做負(fù)極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。22（09年江蘇化學(xué)5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解

20、形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案：D解析：A項(xiàng)，明礬凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3（膠體）3H，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl2飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl22H2OMg(OH)2Cl2H2，不會(huì)產(chǎn)生金屬

21、鎂，電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCl2(熔融)MgCl2?！究键c(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見(jiàn)生活常識(shí)的原理；（3）常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。23（09年江蘇化學(xué)12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過(guò)程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體答案：B解析：A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄

22、糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。24（09年廣東文基68）下列說(shuō)法正確的是A廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行答案：C解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會(huì)引發(fā)疾??；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項(xiàng)有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。25（

23、07年廣東化學(xué)24）（10分）軟錳礦酸浸H2SO4 過(guò)量FeSO4過(guò)濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過(guò)濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過(guò)濾濾渣濾液液高純MnO2液二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS

24、pH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫出兩種）。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2（SO4）32H2O（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Cu2 Zn2（4）MnO2H2OeMnOOHOH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）（5）鋅、二氧化錳解析：考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性

25、質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS 、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。26（9分）（2007海南14）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）

26、設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。答案：（1）Cu AgNO3（2）正極 Ag+ +eAg Cu2eCu2+ （3）X Ag考點(diǎn)：本題考查了原電池原理。解析：本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子一極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子一極。電子由負(fù)極流向正極。27（07年山東理綜29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)?/p>

27、等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)投反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇

28、兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成解析：（1）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相應(yīng)的離子，F(xiàn)e3+腐蝕銅制電路板利用的就是這個(gè)原理，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ +

29、 Cu=2Fe2+ + Cu2+。（2）由反應(yīng)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判斷出銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做負(fù)極，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+ 發(fā)生還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫出此原電池的裝置圖，裝置圖見(jiàn)答案。發(fā)生的電極反應(yīng)為：正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）。（3）除雜時(shí)，要把雜質(zhì)全部除去，又不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)題給信息可知：Fe3+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.93.2，F(xiàn)e2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH

30、范圍是7.09.0，Cu2+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.76.7。當(dāng)pH為3.2時(shí)Fe3+完全沉淀，此時(shí)Cu2+不會(huì)沉淀，要使Fe2+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0，此時(shí)Cu2+已經(jīng)完全沉淀。因此，若要除去CuCl2溶液中的Fe3+、Fe2+，需要將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，采取的措施是向溶液中同入過(guò)量的氯氣；為了不引入其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在3.24.7之間，此時(shí)Fe3+完全沉淀；最后過(guò)濾，即可得到純凈的氯化銅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟見(jiàn)答案。（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說(shuō)明這些鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子的氧化性比H+的氧化性強(qiáng)，即這些金屬

31、在金屬活動(dòng)性順序位于氫的后面。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應(yīng)的鹽，根據(jù)提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取，這種方法比濃硫酸與銅反應(yīng)節(jié)省硫酸，并且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2 。實(shí)驗(yàn)步驟是：用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。有關(guān)化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)答案。28（07年寧夏理綜26）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和

32、銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）答案：（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8104C解析：（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆nAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn2e=Zn2；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H2e=H2 。（2）根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。Zn 2H = Zn2 H265g 22.4L60g-47g x所以，解得 x=4.5L。反應(yīng)消耗的鋅的物

33、質(zhì)的量為，因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)Zn2e=Zn2，所以通過(guò)導(dǎo)線的電量為0.20mol26.021023mol-11.6010-19C=3.8104C。29（11分）（08年廣東化學(xué)22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，

34、寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)答案：（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫

35、酸銨 電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中Cu2e = Cu2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+2e = Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的 （5）A D解析： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3Cu(OH)2：57.6%(2) 反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作還原劑。(3)

36、 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。(4) 簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- = Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+ e- = Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。(5) A.D解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)2與Cu

37、CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3Cu(OH)2），A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成（CuSO45H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選AD。3

38、0（12分）（08年山東理綜29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵?/p>

39、生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。答案：（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O 負(fù)（3）4.210-7 molL-1（4） HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3

40、H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度解析：（1）將第2個(gè)方程式顛倒反寫，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，H也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：H=-H2+H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電荷的離子C032-在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.6010-5.

41、60/l.510-5=4.210-7mol. L-1。（4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說(shuō)明溶液呈堿性，即c(OH-)c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個(gè)平衡：電離平衡HCO3- CO32-+H+，水解平衡： HC03-+H20 H2CO3-+OH- ，其余部分水的電離忽略不計(jì)，由c(OH-)c(H+)，說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程，從而推出c(H2CO3)c(CO32-) 。31（16分）（08年山東理綜30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：

42、飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。裝置改進(jìn)后可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方

43、法為 。（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：答案：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分） 75乙醇（2）天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管（3） 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定（4）c d解析：（1）要除去SO42，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新

44、的離子NO3，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K，再用HCl除去過(guò)量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。 (3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。32（09年海南化學(xué)15）（9分）LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池

45、的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。答案：（9分）（1）鋰 Li2e=Li（2分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2H2O=SO22HC

46、l（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。（1）負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），Li e- = Li+ （2）負(fù)極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2 （3）題中給出有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物，則沒(méi)有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)33（09年江蘇化學(xué)16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧

47、化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A鋅粉B鐵屑CKI溶液DH2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8（二硫酸銨）。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-解析：（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3，最好選用鐵屑或鐵

48、粉，比較簡(jiǎn)單。（2）如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會(huì)使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案?！究键c(diǎn)分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。34（09年寧夏理綜37）化學(xué)選

49、修化學(xué)與技術(shù)（15分）請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k （要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 （填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。圖中X、Y分別是 、 （填化學(xué)式），分析比

50、較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小 ；分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ； 負(fù)極： ；這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處） 、 。答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O2+4e+2H2O4OH 可知NaOH+濃度增大?！军c(diǎn)評(píng)】本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)35（09年山東理綜29）（12分）