1、14全國一卷一、單選題1下列化合物中同分異構體數目最少的是()A戊烷B戊醇C戊烯D乙酸乙酯2化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅AABBCCDD3已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O

2、2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有關反應的說法正確的是( )A反應的速率與I-的濃度有關BIO-也是該反應的催化劑C反應活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數：XYZB單質沸點：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數：XYZ5溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的K

3、sp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純6下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。7利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )選項實驗結論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2

4、CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD第II卷（非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題8化學選修2：化學與技術(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca3(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。部分物質的相關性質如下：熔點/沸點/備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性SiF4-90-86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 。（2）以

5、磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應的化學方程式為： ?，F有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 噸。（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。9化學選修3：物質結構與性質(15分)早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、

6、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式

7、表示鋁單質的密度 gcm3(不必計算出結果)三、推斷題10化學選修5：有機化學基礎(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為 （2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為： （3）G的結構簡式為 （4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其中的一種的結構簡式

8、）。（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為_；反應條件2所選擇的試劑為_；I的結構簡式為_。四、綜合題11次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀(H3PO2)中，磷元素的化合價為_。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為：_(填化學式)；NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？_，其溶液顯_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3P

9、O2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式_。（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應式_；分析產品室可得到H3PO2的原因_；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是_雜質。該雜質產生的原因是_。五、實驗題12(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸

10、異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：（1）裝置B的名稱是： （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），A直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液

11、漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是： （5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是： （6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標號)（7）本實驗的產率是： A30 B40 C50 D60（8）在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，產率偏 (填高或者低)原因是 13(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 （2）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式計算乙烯水合制乙