1、長沙市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上合肥開學(xué)考) 下列推理正確的是（ ） A . 單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)B . 酸中都含有酸根離子，所以含有酸根離子的化合物一定是酸C . 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿D . 酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，屬于中和反應(yīng)，因此有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)2. （2分） 下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（ ）A . CH4易燃液體B . NaOH腐蝕品C . Na遇濕易燃物品D . 白磷自燃物品3. （

2、2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中需要用玻璃棒的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 蒸餾 萃取A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上大連期中) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D . 200 mL 2 molL1KClO3溶液5. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NAB . 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為

3、NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3離子數(shù)目為2NA6. （2分） (2015高一上寧波月考) 下列敘述中正確的是（ ） A . 溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸B . 能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物C . 含金屬元素的離子不一定都是陽離子D . 一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子7. （2分） (2016高一上青海期中) 下列變化過程需加入氧化劑的是（ ） A . HClH2B . MgMg2+C . ClAgClD . CuOCu8. （2分） (2018高二下廣州期中

4、) 下列各溶液中，Cl濃度最大的是（ ） A . 2 L 0.1 molL1的AlCl3溶液B . 1 L 0.1 molL1的FeCl2溶液C . 1 L 1 molL1的NaCl溶液D . 1 L 2 molL1的KClO3溶液9. （2分） 下列物質(zhì)只能作還原劑的是（ ）A . FeB . Fe2+C . Fe3+D . H+10. （2分） (2015高一上寧波月考) 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ） A . 質(zhì)量B . 原子數(shù)C . 質(zhì)子數(shù)D . 體積11. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A . 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO42-= BaSO4

5、B . 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO32-2H = H2OCO2D . 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu12. （2分） (2016高一上全州期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為gcm3 ， 則此溶液物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 100V/（36.5V+2240）B . 1000V/（36.5V+2240）C . V/（36.5V+2240）D . （1000+36.5V）/（ 36.5V+2240）13. （2分） (2016高一上遼源期中) 相同溫

6、度和壓強(qiáng)下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（ ） A . 體積相同，但不一定是22.4 LB . 分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C . 摩爾質(zhì)量不同，氧原子個數(shù)相同D . 質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同14. （2分） (2017涼山模擬) 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應(yīng)B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉有黑色晶體生成鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1m

7、olL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 常沮常壓下，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB . 常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-的數(shù)目均為10-7NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NAD . 常溫常壓下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA16. （2分） 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）A . 電泳現(xiàn)象可證

8、明膠體屬于電解質(zhì)溶液B . 膠體可以透過半透膜C . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D . 直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體17. （2分） (2017高一上沭陽期中) 某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究下列說法中正確的是（ ）A . 閉合開關(guān)K后，電流計(jì) 指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B . 閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C . 取用0.1 molL1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)D . 閉合開關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)18. （2分）

9、 (2016高一上宜春期中) 某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . H+、K+、Mg2+、ClB . Ba2+、SO 、Cl、OHC . K+、OH、CO 、MnO D . Ca2+、H+、Cl、HCO 19. （2分） (2015高一上遼寧月考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H+OHH2OC . 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+ZnZn2+SO42+H220. （2分） (2016高一上西湖期

10、中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示： 反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl221. （2分） 中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理

11、屬于（ ） A . 過濾B . 蒸發(fā)C . 結(jié)晶D . 萃取22. （2分） 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2；下列說法錯誤的是 A . 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B . 反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl2被還原時，有2mol Br被氧化C . 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D . 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl23. （2分） (2015高一上襄城期末) 已知反應(yīng)：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列說法正確的是（ ） A . Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B . 在無色堿性溶液中：

12、ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C . 潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好D . 符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O24. （2分） (2018高一上浙江期中) 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51C . Cl2既是氧化劑又是還原劑D . 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子25. （2分） (2019高一上南昌期末) 取36克某鐵礦石（只含鐵的氧

13、化物和SiO2）溶于過量的稀鹽酸中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。下列結(jié)論錯誤的是（ ） A . 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B . 鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4D . 36g該鐵礦石與1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積為1L二、 填空題 (共5題；共25分)26. （4分） (2016高二上上海期中) 將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)

14、可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算： （1） 原金屬混合物中含鋁_克； （2） 當(dāng)加入_ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀； （3） 當(dāng)再加入_ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀_克 27. （3分） 某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32、Cl、NO3中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)： 取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3 ， 產(chǎn)生氣泡；向的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成則該溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，

15、可能存在的離子有_28. （9分） (2016烏魯木齊模擬) 鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑Al（OH）2Cl，設(shè)計(jì)如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN，F(xiàn)eO等）：請回答下列問題：（1） 酸D的化學(xué)式為_；氣體C的電子式_ （2） 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的操作是_；“水解”溫度保持在90左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：_ （3） “酸溶”溫度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是_；氧化劑E宜選擇_（填字母）A漂白液B稀硝酸C酸性高錳酸鉀溶液D溴水（4） “除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為_ （5） 粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主

16、要是_（填化學(xué)式）若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是_ 29. （6分） 某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2 ， 為此進(jìn)行探究 【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧（1） 【討論】 SO2Cl2中S元素的化合價是_（2） 實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如下探究探究反應(yīng)產(chǎn)物向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白

17、霧，振蕩，靜置，得無色溶液經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH外）只有SO42、Cl證明無色液體為SO2Cl2SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_驗(yàn)證無色溶液中含有Cl的方法是_探究反應(yīng)進(jìn)行的程度用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由_【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl2，理由是_30. （3分） (2019高一上嘉興期中) 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。 （1） 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L； （2） 所得溶液中Cl