1、長(zhǎng)沙市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ） A . CH3CH=CH2B . C . D . 2. （2分） (2018高二上北京期中) 常溫下下列是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClO1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-154.6910-11下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物質(zhì)的量濃度的H2S、

2、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHC . 同物質(zhì)的量濃度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO-D . CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHS3. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . CO燃燒是放熱反應(yīng)B . H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)4. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）A . 用pH試紙測(cè)雙氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C . 用托盤(pán)天平稱(chēng)取 5.85 g Na

3、Cl晶體D . 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液5. （2分） 化學(xué)式為C7H12的鏈烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不可能是（ ） A . 只有一個(gè)“CH3”B . 只有一個(gè)“ ”C . 只有一個(gè)“ ”D . 有4個(gè)“CH2”6. （2分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 下列有關(guān)工程塑料PBT 的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C . PBT的單體中有芳香烴D . PBT的單體均能與Na、NaOH，Na2CO3反應(yīng)7. （2分） 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A . 用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸B

4、. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaClC . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D . 中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL8. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S熔點(diǎn)：AlNaKA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在

5、電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用HClA . 僅有B . 僅有C . 僅有D . 僅有9. （2分） 某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）A . 增大反應(yīng)物濃度B . 減小反應(yīng)容器的體積C . 增大生成物濃度D . 升高反應(yīng)溫度10. （2分） (2017高二上和平期末) 一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，可能引起由c向b的變化B . 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C . 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D . 該溫度下

6、，稀釋溶液可能引起由c向d的變化二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） (2016高一下綏化期中) 在298K、1.01105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）

7、+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol12. （2分） (2016高二上通化期中) 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移13. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 下列變化中，需要吸收熱量

8、用于克服分子間作用力的是（ ） A . 干冰置于空氣中升華B . 加熱使石英熔化C . 將食鹽溶解于水D . 加熱使硫化氫分解14. （3分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 常溫下，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中代表H2A，代表HA- ， 代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A . 當(dāng)v=0時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B . 當(dāng)v=10時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C . 當(dāng)v=20時(shí)，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-

9、)c(H+)D . 當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)15. （2分） (2018高三上河西期末) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO)B . 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度C . 第二階段,230時(shí)Ni(CO)4分解率較高D

10、 . 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變?nèi)?非選擇題 (共7題；共49分)16. （7分） (2016高三上定州開(kāi)學(xué)考) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1 （1） 合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；H0從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率而實(shí)際生產(chǎn)中采用300的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了_ （2） 從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原

11、理比較相符（填字母） A . 過(guò)濾B . 分液C . 蒸餾D . 結(jié)晶（3） 在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，V（H2）=_；能使平衡體系中 增大的措施有_（4） 如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4 巳知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.5kJ/mol寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_17. （7分） (2016高二上保定

12、期末) 化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（1） 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是_（填“甲”或“乙”） （2） 電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)（3） 電極上的電極反應(yīng)式_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_（4） 甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是_、_（填序號(hào)） （5） 寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式_ 18. （6分） 工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素該反應(yīng)過(guò)程為： 反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）；H1反應(yīng)：NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）；H2反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）

13、CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H30（1） K1、K2、K3分別為反應(yīng)1、反應(yīng)2、3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，K2隨溫度變化的曲線如圖1所示，則K1對(duì)應(yīng)的是_（選填“曲線1”或“曲線2”），理由是_ （2） 現(xiàn)將CO2和NH3按圖比例充入體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)15min達(dá)到平衡，CO2、NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線如圖2所示 若保持溫度和體積不變，在第25min時(shí)再向該容器中充入1molCO2和2molNH3，請(qǐng)畫(huà)出從第25min起NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3molCO2，則此時(shí)v正_v逆（選填“”、“”或“=”）（3） 羥胺NH2OH

14、可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物，具有較強(qiáng)的還原性，可將AgBr還原為金屬Ag，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色有甜味的氣體X，高溫下1mol氣體X分解生成0.5molO2和1mol單質(zhì)Y 寫(xiě)出NH2OH與AgBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_NH2OH水溶液呈弱堿性，室溫下其電離平衡常數(shù)K=9.0109，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物質(zhì)的量濃度為3.0106 mol/L，則該溶液中NH2OH的電離度為_(kāi)（忽略水的電離）以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_19. （8分） (2017銀川模擬) 人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)

15、行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350K2.0410.2700.012若某時(shí)刻

16、、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，則此時(shí)v正_v逆（填“”、“”或“=”）某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間（min）51015202530壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70則015min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（3） 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對(duì)環(huán)境的污染吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關(guān)系如下表

17、：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯_性在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）20. （9分） (2016高二上廣平期中) 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定 稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；將

18、濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測(cè)定3次，平均用去鹽酸V2mL試回答：（1） 配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是_ （2） 滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視_滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_色突變?yōu)開(kāi)色在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是_ （3） 下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是（填選項(xiàng)的序號(hào)） ； A . 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pHB . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸

19、餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液C . 若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失D . 裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗E . 讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視（4） 固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi) 21. （6分） (2019高一上南昌期末) 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作I的名稱(chēng)是_；寫(xiě)出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮窟^(guò)濾|SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O（1） 操作I的名稱(chēng)是_；寫(xiě)出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 濾液A中加入過(guò)量雙氧水的目的是_；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3的具體操作和現(xiàn)象為：_。 （3） 濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_(填化學(xué)式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。 22. （6分） (2019高二下舒蘭