1、長春市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二下南寧期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B . 漂白粉可以在敞口容器中長期存放C . 常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸D . 干電池用完后，應(yīng)回收并進行填埋處理2. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）。 A . SO2溶于水和H2SO3分解B . H2和I2化合生成HI和HI分解C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D . H2O電解生成H2和H2燃燒生成H2O3. （

2、2分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 常溫下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對（ ） A . 高碘酸和碘酸都是強酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是強酸D . 高碘酸是強酸、碘酸是弱酸4. （2分） (2018高二上惠州期末) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ） A . 加熱B . 不用稀硫酸，用98濃硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉5. （2分） (2

3、018高二上包頭期中) 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B . 加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C . 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D . 加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO36. （2分） (2018北京) 測定0.1molL-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH

4、-B . 的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C . 的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D . 與的Kw值相等7. （2分） 等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9B . 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH）增大C . 該溶液水電離出的c（OH）109D . CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為11059. （2分） (

5、2019高二上本溪期末) 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（ ） A . 2：1B . 1：2C . 10：1D . 1：1010. （2分） (2016高三上大連期中) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及實驗?zāi)康亩颊_的是（ ） 選項目的實驗現(xiàn)象A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C比較氯和碳的非金屬性強弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生D驗證氧化性：Fe3+Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0molL1

6、Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的（ ） 選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D12. （2分） 溶

7、液中下列電離方程式書寫正確的是A . NaHSO4NaHSO42-B . NaHCO3=NaHCO32-C . HClO=HClOD . H2SHSH ， HSHS213. （2分） (2016高三上河北期中) 下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說法正確的是（ ） 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反應(yīng)的反應(yīng)熱滿足關(guān)

8、系：H2H1=H3C . 反應(yīng)的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1K2=K3D . 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施14. （2分） (2018高二上清遠期末) 下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 加入催化劑有利于氨的合成D . 工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)15. （2分） (2017高二上茂名期中) 能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（ ） A . 接上銅網(wǎng)B . 定期擦去鐵銹C . 與石墨相連D . 定期涂上油漆16. （2

9、分） (2016高一上歙縣期中) 下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀在常用危險化學(xué)品分類中屬于易燃固體B . 實驗中不慎打破溫度計，可用吹風(fēng)機加快水銀的蒸發(fā)C . 做蒸發(fā)結(jié)晶實驗時，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實驗臺面上D . 做分液操作時，待液體分層將下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出17. （2分） (2016高二上雙峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . a、c兩點對應(yīng)的

10、I反應(yīng)速率相等C . b點時010s I的平均反應(yīng)速率為0.04molL1s1D . d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)18. （2分） (2018成都模擬) 載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2 ， 設(shè)計裝置工作原理如圖所示，以實現(xiàn)“太陽能能電能化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化?？偡磻?yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）A . 該裝置屬于原電池B . 水在Y電極參與反應(yīng)C . 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強D . X極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-19. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進行B .

11、 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多D . BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+20. （2分） (2017高二下湖北期中) 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖下列說法不正確的是（ ） A . 溶液中OH向電極a移動B . O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C . 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為

12、4：5D . 電極a的反應(yīng)式為2NH36e+6OHN2+6H2O21. （2分） (2018高二下房山期中) 若用 分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共4題；共17分)22. （2分） (2018高二下海寧期中) 按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空： （1） 在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請僅用導(dǎo)線進行必要的連接,此時銅板發(fā)生_反應(yīng)。電極反應(yīng)式，鋅板：_。 （2） 在B圖中，a、b均為石墨電極，若使a極析出銅，則請用導(dǎo)線等進行必要的連接，則b析出：_。電極反應(yīng)式，a極

13、：_。 23. （4分） (2015高一下如東期中) 氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 （1） 下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值 反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因_從平衡角度考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500左右的高溫，解釋其原因_（2） 工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同

14、壓強（1、2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系_ （3） 近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol124. （4分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH(未配平) 基態(tài)Cr原子的價電

15、子軌道表達式為_。（2） 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為_，碳原子的軌道雜化類型為_。 （3） 已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：離子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_。（4） ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒間作用力有_(填選項字母)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力F氫鍵（5） 某微粒的球棍模型如下圖所示。 已知含有

16、1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6） 銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示： 晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為_，已知該晶體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_cm(列出計算式即可)。25. （7分） 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室溫下，01mol/L的次氯酸鈉溶液和01mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是_；其原因是_ （2） 己知新

17、制氯水中存在三種分子和四種離子在500Ml1molL1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為_; （3） BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_; （5） 將1.12L（標準狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_、_，

18、再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象_ 三、 實驗題 (共1題；共10分)26. （10分） (2018鄂州模擬) 某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下： 已知：煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 為提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出兩條)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應(yīng)）外，還可能含有_（填化學(xué)式）。電解沉積過程中析出單質(zhì)銅的電極為_極。 （4） 工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示： 通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol