1、長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 增稠劑B . 調(diào)味劑C . 著色劑D . 抗氧化劑2. （2分） (2018高二上南寧月考) 下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 乙酸分子的比例模型： B . 3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式： C . OH的電子式： D . 環(huán)戊二烯（ ）分子中最多有10個(gè)原子在同一平面3. （2分） (2018鄂州模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 100g 46%的乙醇溶

2、液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB . 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC . 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD . 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA4. （2分） (2018益陽(yáng)模擬) 用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B . 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C . 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D . 若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高5. （2分） (2016分宜模擬) 下

3、列離子方程式正確的是（ ） A . 向鹽酸中滴加氨水：H+OHH2OB . Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O +2Cl2+3H2O2SO +4Cl+6H+D . 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2 NO+4H2O6. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列除去有關(guān)物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方案中，正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體（HCl氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體（I2）加熱CFeCl2溶液（FeCl3）氯水DMgCl2溶液（A

4、lCl3）NaOH溶液，稀鹽酸過(guò)濾A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上武漢期中) 某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說(shuō)法：R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4g R完全燃燒，轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子R的摩爾質(zhì)量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ， 則正確的一組是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上西安期末) 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品

5、中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（ ） A . 3：2B . 2：1C . 3：4D . 4：39. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . H2OH2B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . CaOCa（OH）210. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g

6、）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol111. （2分） (2018葫蘆島模擬) 新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B . 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC . 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量

7、增加64g，理論上將消耗11.2LO2D . 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LieOHLiOH12. （2分） (2018高一下淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑：B . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WRC . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD . R在周期表中的位置為第三周期A族13. （3分） (2017海南) 下列敘述正確的是（ ） A . 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B . 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C

8、. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D . 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁14. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 水熱法制直徑為1到100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . a=4B . S2O32是還原劑C . 將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D . 每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol15. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過(guò)程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（

9、） A . 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C . 該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D . 該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大16. （2分） (2017高二下?lián)P州會(huì)考) 新型NaCO2電池工作原理為：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na是氧化劑B . CO2在反應(yīng)中失去電子C . CO2全部被還原D . 每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子二、 非選擇題 (共6題；共23分)17. （1分） (2016高二下淮南期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是_ A 為了

10、減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B 銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失C 濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D 將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子E 只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇F 實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至17018. （3分） (2016高二下寧夏月考) 有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63

11、s23p6 ， 其中： （1） 某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_； （2） 某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是_； （3） 某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是_ 19. （4分） (2018高二下武岡模擬) 下表列出了九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1） 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_； （2） 、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 _（填元素符號(hào)）； （3） 元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 _（填 “強(qiáng)”或“弱”）； （4） 和兩種元

12、素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 20. （5分） (2016高二上湘潭期中) 硫代硫醉鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示（1） Na2S2O35H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_步驟2：加人藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2、加熱裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_（填編號(hào)）ANaOH溶液B濃H2SO4C酸性KMnO4溶液D飽

13、和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的最逐漸減少步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液_過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品（2） Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解此時(shí)Cr42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mo

14、lL1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)21. （5分） (2015高二上贛州期末) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中 （1） 在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體 圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式_（2） 最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用

15、 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻Cr2（SO4）3，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置 ，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K 應(yīng)置于_處若 X 為鋅，開(kāi)關(guān)K 置于_處 （4） CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，

16、用鐵作陽(yáng)極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.01031，KspCr（OH）3=6.01038已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0106 molL1，則溶液中 c（Cr3+）=_molL1 22. （5分） (2016高一下淮陰期中) 甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料， （1） 已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量請(qǐng)回答： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若生成3mol甲醇放出的熱量為_(kāi)（2） 為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖 請(qǐng)回答：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=_下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是_A加入催化劑B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離D升高溫度能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_A恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再