1、陜西省高一下學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O、生鐵B . 酒精、空氣、銅綠C . 二氧化碳、明礬、熟石灰D . 硝酸鉀、食鹽水、黃銅2. （2分） (2018高一上荊州月考) 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（ ） A . 空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1 nm 100 nmB .

2、霧是一種膠體C . 月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)D . 荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體3. （2分） (2016高一下鉛山月考) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A . 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性B . N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C . Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)D . 硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑4. （2分） (2017高一上六安期末) 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）AlAl2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3 A . B . C . D . 5.

3、（2分） (2017高一上普寧期末) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為8NAB . 1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NAC . 在標準狀況下1L水所含分子數(shù)為 NAD . 0.5molaL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA6. （3分） (2016高二上淮陽開學考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB . 過量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3+3

4、HCO3Al（HCO3）37. （2分） (2016高三上上高開學考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO38. （2分） (2016遂寧模擬) 化學與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （ ） A . Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒

5、C . 廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3 ， NH4Cl溶液處理焊點D . 聚丙烯酸鈉樹脂廣泛應(yīng)用于植物移栽及制作尿不濕9. （2分） (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W，下列說法正確的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一離子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自來水消毒C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小10. （2分） 實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和

6、稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（ ）A . 450mL，52.7gB . 500mL，58.5gC . 1000mL，117gD . 任意規(guī)格，111.2g11. （2分） (2016高一下湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：YZWB . 單質(zhì)的還原性：XYC . 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D . 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料12. （2分） “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的

7、是（ ）A . 是純凈物B . 有丁達爾現(xiàn)象C . 能通過過濾的方法得到納米材料D . 所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液13. （2分） 下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（ ） A . NO2B . FeSC . SO2D . FeCl314. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金屬元素C . 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加D . 硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫15. （2分） 高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . H2O是還原劑

8、B . Fe被氧化C . H2O發(fā)生氧化反應(yīng)D . Fe得到電子16. （2分） 實驗室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（ ） A . 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC . 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g二、 非選擇題 (共4題；共27分)17. （7分） (2018高三上武漢月考) 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下: 請回答下列問題:（1） “氧化”階段通入過量空氣比用氯氣

9、作氧化劑具有的優(yōu)點是_。 （2） “合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為_。 （3） 為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若選用酸性KMnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_。（4） 過程制取FeCl3固體的具體操作步驟是_。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知該實驗條件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （

10、5） 在不同溫度和不同pH下，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性如下圖所示: 從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為_。18. （5分） (2017高二下湖北期中) 閱讀下列信息： 表中為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號氫化物沸點（）33.410019.5487.760.784.9主要化合價+5321+53+62+71A、B、C均為上表中的元素；A與B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制備強酸甲；C與B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制備強酸乙請回答：（1） 該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，

11、寫出符合要求的化學方程式_（有多組符合，寫出任意一個即可） （2） 元素氫化物的沸點高于元素氫化物的沸點，原因是_ （3） 甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）_ （4） 很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）_、_ 19. （7分） (2016靖安模擬) 某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”（1） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_（填“大于”或“小于”）生成物的總能量 （2） 裝

12、置中的試劑是_（填序號）a稀鹽酸b稀硫酸c小蘇打d石灰石（3） 實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾_（填K1或K2），觀察到預期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾 （4） 實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃為觀察到最終木條復燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_（5） 為進一步達到實驗目的，應(yīng)補充的實驗是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_ 20. （8分） (2018鄭州模擬) 電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:（1） 氯金酸(HAu

13、Cl4)中的Au的化合價為_（2） 銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_（3） “焙燒渣”在“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（4） “浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為_,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?_. （5） 氯金酸(HAuCl4)在PH為23的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應(yīng)的化學方程式為_（6） 甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為_電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為_。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol) 第 11 頁 共 11 頁參考