1、青海省高一上學期期中化學試卷（理科平行班）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 下列實驗操作中錯誤的是（ ）A . 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2. （2分） (2015高一上資陽期末) 在粗鹽的提純實驗中，下列說法正確的是（ ） A . 該實驗得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)B . 檢驗所得NaCl中是否混有BaCl2 ，

2、 可用AgNO3溶液檢驗C . 該實驗基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個步驟D . 除去雜質(zhì)時，不必考慮所加試劑的順序3. （2分） (2016四川模擬) 下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是（ ） 序號操作現(xiàn)象結論A在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置上層溶液顏色比下層更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向濃度均為0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分別滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生大量氣泡，后者無現(xiàn)象酸性強弱順序：醋酸碳酸硼酸C將碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氣體通入CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaC12溶液反應生成CaCO3沉淀D在試管中將某有機物與銀氨溶液混合微熱產(chǎn)生

3、光亮的銀鏡該有機物一定是醛類物質(zhì)A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（ ） A . Al2（SO4）32Al3+3SO42B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaHSO4Na+HSO4D . KClO3K+Cl+3O25. （2分） 我國鎢資源礦產(chǎn)豐富由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應之一為：3H2+WO3 W+3H2O其基本反應類型是（ ） A . 化合反應B . 分解反應C . 置換反應D . 復分解反應6. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A . 配制鹽酸溶液用量筒

4、量取鹽酸時俯視刻度線B . 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C . 稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D . H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制7. （2分） 常溫下，不溶于濃H2SO4 ， 也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是（ ） A . 鐵B . 鈉C . 鎂D . 銅8. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 239. （2分） (20

5、17高一上昆明期中) 下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ） A . 在1L水中溶解10.1g KNO3 ， 即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B . 100mL該溶液中含NO30.1molC . 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD . 1L該溶液中含KNO310.1g10. （2分） (2015高一上興國月考) 有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度（ ）A . 完全不同B . 完全相

6、同C . 僅c（K+）相同D . 僅c（Cl-）相同11. （2分） (2016高一上成都期中) 在下列反應中，HCl作氧化劑的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O12. （2分） 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A . 1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB . 在標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC . 2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3

7、溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA13. （2分） (2018高三上靈山開學考) 在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是 （ ） A . 鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B . 檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C . 分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3D . 明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物14. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ） A

8、. Na+、CO32、SO42、H+B . K+、OH、H+、ClC . Mg2+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、K+、OH、NO315. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO416. （2分） 已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO42CH3COO=（CH3COO）2PbSO42- ， 據(jù)此判斷醋酸鉛是（ ）A . 易溶強電解質(zhì)B . 易溶弱電解質(zhì)C . 難溶強電解質(zhì)D . 難溶弱電解質(zhì)17. （2分） (

9、2018高一上靜寧期中) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為H2O2Fe2+I-SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I-=2Fe2+I218. （2分） (2016高三上山西開學考) 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC、還有D生成現(xiàn)將20gA和11gB反應，能生成0.25mol D，則D的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 4

10、24B . 212C . 116.6D . 106二、 填空題 (共5題；共43分)19. （6分） (2018高一上成都期中) 下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容： （1） 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_molL-1。 （2） 某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，則需要取_mL的該硫酸來進行配制實驗。 （3） 將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_。 （4） 用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，實驗儀器有：50mL量筒 100mL量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶，實驗時使用選用儀器的先后順序為_。 （5） 下列操作

11、會使配制的溶液濃度偏高的是_（填下列選項的編號字母）。 A . 沒有將洗滌液轉移到容量瓶B . 轉移過程中有少量溶液濺出C . 搖勻后，液面下降，補充水D . 定容時俯視刻度線20. （9分） (2018高二下桂林開學考) 生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。 請回答下列問題：（1） 硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是A . 2B . 0C . +4D . +6（2） D中發(fā)生反應的離子方程式：

12、_；若無此裝置，所測定的含碳量將_（填“偏高”、“偏低”或“不影響”） （3） 寫出燒杯E中的實驗現(xiàn)象：_，發(fā)生反應的離子方程式：_； （4） 待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為_； （5） 反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）_； （6） 實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是_。（任寫一種） 21. （5分） (2016高二上贛州開學考) 今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行

13、了如下的實驗： 已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請回答下列問題：試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是_生成氣體的離子方程式為_，檢驗該氣體的方法是_根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有_，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫）_22. （13分） （1） 書寫下列反應的離子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe與CuSO4溶液反應：_；Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應： _。（2） 寫出下列離子方程式表示的化學方程

14、式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。23. （10分） (2017高三上靜海開學考) 易混易錯題組：離子方程式的書寫 （1） 量變引起離子方程式的變化 將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式_。(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住_量物質(zhì)。（2） 反應順序引起的變化 向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：_。書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的_順序。（3） 反應介質(zhì)的影響 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_。對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO42