1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) 右圖為1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反應(yīng)生成SOCl2(g）能量變化的示意圖,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 若在反應(yīng)體系中加人催化劑，E1不變B . 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，H減小C . 反應(yīng)的活化能等于y kJmol-1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的H=（x-y） kJmol-12. （2分） (2018高一下長

2、春期末) 已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol;(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q10D . 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.212. （2分） (2016六安模擬) 在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：（ ）CO（g）+2H2（g）CH

3、3OH（g） 實(shí)驗(yàn)測得300和500下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是甲醇物時(shí)間質(zhì)的量溫度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160A . 該反應(yīng)的焓變H0，升高溫度K增大B . 300時(shí)，020 min H2的平均反應(yīng)速率 （H2）=0.003mol/（Lmin）C . 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D . 500下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依據(jù)現(xiàn)有

4、數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度13. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡濃度為1mol/LC . Q的轉(zhuǎn)化率為25%D . x是214. （2分） (2018高二下煙臺開學(xué)考) 常溫下，有下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的Na

5、OH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最少B . 四種溶液的KW相同，由水電離的c(H)：C . 將、兩種溶液混合后，若pH7，消耗溶液的體積為：D . 向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：15. （2分） (2016高二下馬山期末) 下列無法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（ ） A . 室溫下，用pH試紙測得0.1molL1 NaA溶液的PH7B . 碳酸鈉溶液中滴入0.1molL1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體C . 室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且ba2D . 室溫下，測得0.1

6、molL1HA溶液的pH1，證明HA是弱酸16. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是（ ）A . 可能是醋酸鈉溶液B . Y可能是90時(shí)的純水C . Y一定是正鹽溶液D . Z可使甲基橙試液變黃17. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）（ ） A . 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B . 銨鹽受熱易分解C . 0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D . 0.1molL-1氯化銨溶液的pH為5二、 非選擇題 (共7題；共57分)18. （2分） (2016高二上莆田期中) 一種“人工固氮”

7、的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時(shí)間3h）： T/304050生成NH3量/（106 mol）4.85.96.0請回答下列問題：（1） 50時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_molh1 （2） 該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_ 19. （12分） (2015崇州模擬) 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 ， 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放但是煤炭燃燒過程中

8、產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H1=218.4kJmol1（反應(yīng)）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJmol1（反應(yīng)）請回答下列問題：（1） 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_ （2） 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=_（用表達(dá)式表示） （3） 假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率（v1 ）大于反應(yīng)的速率（v2 ），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 （圖1）_

9、（4） 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_ （5） 圖2（a）為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 A . 向該反應(yīng)體系中投入石灰石B . 在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度C . 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D . 提高反應(yīng)體系的溫度（6） 恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請?jiān)趫D2（b）畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢圖 20. （15分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A

10、的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計(jì)算： （1） 達(dá)平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量 （2） 達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率 （3） C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值 21. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以

11、設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2在電池內(nèi)部O2移動方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是 A . 正極；O2B . 負(fù)極；C3H8C . 正極；C3H8D . 負(fù)極；O2（3） C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b正（H2）=逆（CO）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化dCO2的

12、濃度不再發(fā)生變化T時(shí)，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100計(jì)算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=_；4min時(shí)保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時(shí)反應(yīng)將向_向進(jìn)行（填“正”或“逆”）已知420時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9如果反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O（g）的

13、濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為_又知397時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的H_0 （填“”、“=”、“”）22. （9分） (2015高二上咸陽期末) 按要求填空 （1） 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量NH鍵的鍵能是_; （2） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2

14、的焓變?yōu)?7.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式_（3） 某溫度下純水中的c（H+）=2107mol/L，則此時(shí)c（OH）=_mol/L，該純水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，則c（OH）=_mol/ （4） 納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成某小組研究該反應(yīng)在溫度為378398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表： 編號溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?7833：1實(shí)驗(yàn)和探究_實(shí)驗(yàn)和_探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)

15、率的影響37844：13783_39844：123. （4分） (2016高二上嘉興期中) 在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） （1） 相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示 則T1_T2（填“”、“”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“=”）（2） 若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示： 由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是_若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4t6

16、時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線_24. （7分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，碘是_;(填顏色)固體物質(zhì)。 （2） 牙齒的損壞實(shí)際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。使用含氟牙膏會保護(hù)牙齒，因?yàn)榉x子會跟羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程_。此外氰離子還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏己經(jīng)普遍使用。 （3） 碘被稱為“智力元素”，磺

17、酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （4） 電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下： 步驟的操作名稱_。（5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取ag試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O5標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。可選用_作