1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） (2016高二上臨川期中) 化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)和人類生活密不可分，修訂后的中華人民共和國大氣污染防治法已于2016年1月1日起施行下列有關(guān)大氣污染防治說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴，也減少對(duì)大氣的污染B . 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒C . 實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境D . 汽油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量NO和CO，采用催化反應(yīng)裝置可以減少污染物排放2. （1分） (2018高二上大慶期中) 影

2、響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是 （ ） A . 反應(yīng)物的濃度B . 反應(yīng)物的性質(zhì)C . 使用催化劑D . 反應(yīng)溫度3. （1分） (2018湖北模擬) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25時(shí)，向40ml濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B . b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)4. （1分） 下列關(guān)于化學(xué)反

3、應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C . H0、S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D . H0、S0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的5. （1分） (2016高一下濟(jì)南期末) 對(duì)于300mL 1molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施： 升高溫度改用100mL 3molL1鹽酸再加300mL 1molL1鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100mL 98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A . B . C . D . 6. （1分） (2018高一下寶坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2

4、O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH7. （1分） (2015高二下資陽期末) 加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B . 電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I6e+3H2OIO +6H+C . 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利D .

5、電解后陰極周圍溶液的pH升高8. （1分） (2017高二下邯鄲期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B . 常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小C . 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）9. （1分） (2019高一下寧波期中) 在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物

6、A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（ ） 濃度/ molL1時(shí)間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B . 2 min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1C . 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變10. （1分） (2018高二上濟(jì)南開學(xué)考) 用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 加熱B . 加入濃

7、鹽酸C . 加入蒸餾水D . 將塊狀碳酸鈣固體粉碎11. （1分） (2018高二上羅湖期末) 改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)（ ） A . 溫度B . 濃度C . 壓強(qiáng)D . 催化劑12. （1分） (2017高二上荊門期末) 為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示下列判斷正確的是 （ ）A . 在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大C . H0，m+ncD

8、 . 溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小13. （1分） (2016海南) 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）14. （1分） (2020高三上雙遼期末) 25時(shí)，改變0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3時(shí)，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反應(yīng)H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D .

9、 pH7.2時(shí)，c（HSO3）c（SO32）c（H）15. （1分） (2019高三上浠水月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NAB . 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為NAC . 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD . 12g金剛石中CC鍵的數(shù)目為4NA16. （1分） 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ） A . 該電池不能在高溫下工作B . 電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6

10、H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C . 放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移D . 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標(biāo)況）17. （1分） (2019高二上鷹潭期末) 常溫下，向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關(guān)量一定增大的是（ ） A . c(Na) / c(SO32-)的值B . 水解常數(shù)KhC . 水的電離程度D . 溶液中c(OH)c (H+)18. （1分） 室溫時(shí)，將xmLPH=a的稀鹽酸與ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液PH的判斷正確的是（ ） A . 若

11、x=y，且a+b=14，則pH7B . 若10x=y，且a+b=13，則pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，則pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，則pH719. （1分） (2018高二上和平期末) 分別將下列物質(zhì):Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 20. （1分） (2018高三上安平期中) 有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）圖1堿性鋅錳電池圖2鉛硫酸蓄電池圖3電解精煉銅圖4銀鋅紐扣電池A . 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑B . 圖2所示電池放

12、電過程中，硫酸濃度不斷增大C . 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D . 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag21. （1分） 常溫下，將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。下列說法不正確的是（ ）A . AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B . 若在AgBr濁液中，加入氨水淺黃色沉淀溶解C . AgCl和AgBr見光都易分解D . AgCl與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2 ， 故氨水能使AgCl溶解22. （1分） (2019高二上泉州期末) 常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說

13、法正確的是（ ） 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONaABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題： （1） 寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱：A_，C_，E_。 （2） 寫出下列物質(zhì)的電子式： D元素形成的單質(zhì)_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。（3） A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_。 A . A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵B . A2B和E2B都含離子鍵C . A2B和A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為12D . A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)29. （3分） 按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容： （1） 的名稱是 _； （2） 2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是 _，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣 _mol。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (