1、黑龍江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共26題；共53分)1. （2分） (2019高一下長(zhǎng)春期中) 下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . 酸性：HIHBrHClB . 堿性：NaOHKOHCa(OH)2C . 熱穩(wěn)定性：H2OHFNH3D . 還原性：ClBrI2. （2分） (2017新課標(biāo)卷) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）A . 原子半徑：dcbaB . 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C . c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D .

2、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)3. （2分） 下列分類(lèi)法是交叉分類(lèi)法的是（ ） A . 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物B . S2、I、NH4+、SO42按某種屬性可分為兩類(lèi)C . 氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，還屬于堿D . 物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾等4. （2分） 某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為（ ）A . 78B . 140C . 156D . 1725. （2分） (2015高一上豐縣月考) R，X，Y

3、和Z是四種元素，其在常見(jiàn)化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+ZX+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ） A . X2+R2+Y2+Z2+B . Y2+Z2+R2+X2+C . Z2+X2+R2+Y2+D . R2+X2+Z2+Y2+6. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7. （2分） (2018江蘇模擬) 常溫

4、下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙變紅的溶液中：K、Mg2、NO3、IB . c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC . 無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D . 的溶液中:Ba2+、Na、Cl、AlO28. （2分） 實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（ ）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾B . 苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液C . CO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管D . 乙烷（乙烯）：催化加氫9. （2分） 工業(yè)甲醛（HCHO）含量測(cè)定的一種方法是：在甲醛的水

5、溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0NaOH+HCOOHHCOONa+H2OH0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是的2倍C . 上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高D . H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同10. （3分） (2017高一上無(wú)錫期末) 下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AL3+

6、3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+B . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 化亞鐵溶液中通人少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl11. （2分） (2015高一上宿遷期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B . 食鹽水中Ca2+、SO42等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳來(lái)萃取碘水中的I2 ， 有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)12. （2分

7、） (2018高一上淮北期中) 將鈉和鋅各0.3mol分別放入100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（ ） A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：213. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列對(duì)晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（ ） A . NaCl晶體中Na+和Cl之間存在離子鍵，使得其熔沸點(diǎn)較高B . 金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大C . 足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能D . 金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大14. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知一定溫

8、度下合成氨反應(yīng)：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ15. （2分） (2018高二上嘉興期中) 下列變化中，氣體僅被還原的是（ ） A . 二氧化碳使Na2O2固體變白B . 氯氣使KBr溶液變黃C . 二氧化氮溶于水D . 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色

9、沉淀16. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料下列敘述正確的是（ ） A . 元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)B . 工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CC . 原子B，C，D半徑的大小順序：DCBD . 一定條件下，過(guò)量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD317. （2分） (2018深圳模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25時(shí),0.01mol/LQ溶液的pH為12，Y、Z、W

10、形成的一種化合物常用作生活中的消毒劑和漂白劑，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半經(jīng):XYZWB . X、Y形成化合物分子中可能含有非極性鍵C . Y與Z屬于同一周期，與W屬于同一主族D . 四種元素中，W元素的非金屬性最強(qiáng)18. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B . 第三周期A族元素C . 原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍D . 第16號(hào)元素19. （2分） 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A . 硫化鈉水解：S22H2O H2S2OHB . 碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32 2 H H2O

11、CO2C . 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD . 過(guò)量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O20. （2分） (2018高一上安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A . Cu2Fe3=Cu22Fe2B . 10Cl2MnO 16H=2Mn25Cl28H2OC . 2Fe2Cl2=2Fe32ClD . 5Pb22MnO 2H2O=5PbO22Mn24H21. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)月考) 根據(jù)下列反應(yīng)所畫(huà)圖

12、象錯(cuò)誤的是（ ） ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一下大連月考) 某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質(zhì)的量濃度為0.2mol/向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.15mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 無(wú)法計(jì)算23. （2分） (2016高一下漢臺(tái)期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . NH3易液化，液氨常

13、用作制冷劑B . 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C . 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D . 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣24. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=+2b kJmol1C . 2C2H2（g）+5O2（g）4C

14、O2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol1D . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+b kJmol125. （2分） (2015高一上合肥開(kāi)學(xué)考) 分別用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：126. （2分） (2017高一上德州期中) 足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

15、混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 消耗氧氣的體積為1.68 LB . 混合氣體中含NO21.12 LC . 此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD . 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol二、 非選擇題 (共6題；共57分)27. （14分） (2018高一下福建期末) 某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。 根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： （1） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 利用裝置C可以證明SO2具

16、有漂白性，C中盛放的溶液是_。 （4） 利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_。 （5） 通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。 A . NaCl溶液B . 酸性KMnO4 C . FeCl3 D . Na2S溶液（6） 通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。 A . NaCl溶液B . 酸性KMnO4 C . FeCl3 D . Na2S溶液（7） 研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用）

17、，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁. 實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁. “實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_； 氣體X可以是_（填序號(hào)）。 A.CO2 B.Cl2 C.N2 D.NO2B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_。（8） 研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)

18、果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁. 實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁. “實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_； 氣體X可以是_（填序號(hào)）。 A.CO2 B.Cl2 C.N2 D.NO2B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_。28. （16分） (2016高三上上海期中) 下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?（1） 寫(xiě)出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)； （2）

19、寫(xiě)出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)； （3） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類(lèi)型）； （4） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類(lèi)型）； （5） 將G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解在稀硫酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)足量的鐵和 2mol 單質(zhì)

20、 L 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （6） 將G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解在稀硫酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)足量的鐵和 2mol 單質(zhì) L 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （7） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學(xué)式）。 （8） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學(xué)式）。 29. （3分） （1）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：aC（s）+O2（g）CO

21、2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4請(qǐng)表達(dá)E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E2=_（2）如圖所示是1摩爾NO2和1摩爾CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/（kJmol1）436247434則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的焓變H=_30. （1分） (2016高二下衡陽(yáng)期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4

22、是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+ O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=_kJ/mol31. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。 （1） A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)的

23、用途； （2） 物質(zhì)A的化學(xué)式為 _，F(xiàn)化學(xué)式為 _； （3） W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式_。 （4） B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)； （5） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_(kāi)； （6） A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_(kāi)，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)的用途； （7） W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式_。 32. （12分） (2019高三上延邊開(kāi)學(xué)考) 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2） 在試管中加入少量綠