1、高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題七：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一下吳中期中) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（ ） A . “四中子”不顯電性B . “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C . “零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置D . 第二種粒子的化學(xué)式為O4 ， 與O2互為同素異形體2. （2分） (2019高一上江陰期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A . 中子

2、數(shù)為10的氧原子： B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C . 硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 D . 水的摩爾質(zhì)量為18g3. （2分） (2018漳州模擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . q與s均為酸性氧化物B . 原子半徑：WYXC . Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D . Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸4. （2分） 下列敘述

3、中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . 常溫下，與水反應(yīng)，A浮于水面而B卻沉于水底C . 常溫時，A能從酸中置換出氫，而B卻不能D . 等物質(zhì)的量的A、B分別從足量酸中置換生成H2：A比B的多5. （2分） 下列不能用于判斷F 和 Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C . 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D . F和Cl的還原性6. （2分） (2018高一下武邑期末) 下列比較錯誤的是（ ） A . 原子半徑：COFB . 酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4HClO4C . 堿性強(qiáng)弱：

4、KOHNaOHMg(OH)2D . 氫化物的穩(wěn)定性：HFNH3CH47. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B . 不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C . 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D . 凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素8. （2分） (2018高一下保山期末) 下列結(jié)論正確的是（ ） 微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaSB . 單質(zhì)的氧化性

5、：TeSC . 最高正價：TeSD . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2TeH2S15. （2分） 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ）A . 12和9B . 6和16C . 13和17D . 11和1716. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B . D核外有36個電子，則元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x ， 則乙的原子序數(shù)可能為x4D . 位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x，乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x19。17. （2分） (201

6、9高一下吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A . L2與R2的核外電子數(shù)相等B . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC . M與T形成的化合物具有兩性D . R與T2可以直接化合生成RT318. （2分） 除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（ ）A . 從左到右，原子半徑逐漸減小B . 從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)C . 從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由-4遞變到-1(O、

7、F除外)D . 從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)19. （2分） (2017高一上臨武期中) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）A . 穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 堿性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2Cl2Br220. （2分） (2015高一下隴南期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 第A族元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強(qiáng)B . 第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱C . 非金屬元素之間只能形成共價化合物D . 短周期中，同周期元素的離子半徑從左

8、到右逐漸減小二、 填空題 (共5題；共25分)21. （5分） 按要求完成下列填空（1）元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子這種元素位于周期表_（2）用“”、“”或“=”填空熔點：氮化鈉_碘單質(zhì)：穩(wěn)定性：PH3_NH3 （3）短周期中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（4）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_（填編號）A、紅磷和白磷B、CH3CH2CH2CH3 和C、C和CD、甲烷和丙烷22. （6分） 元素周期律（1）定義：_（2）實質(zhì)：_23. （3分） 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“”“”或“=”):H2SO4_H2SO3;HNO2_HNO3;HClO_HCl

9、O2;HClO3_HClO4;H3PO4_H3PO3。 24. （6分） 下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：物質(zhì)Cl2Rr2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_（填序號）AHClBHRrCHI（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I2+H2=2HI_能量（填“吸收”或“釋放”）（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的能量最多的是_（填化合物的方程式）（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？答：_（填“能

10、”或“不能”）；簡述你的理由_25. （5分） 已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3請回答下列問題：（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為_（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符

11、號（舉兩例）_（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式_三、 綜合題 (共5題；共17分)26. （3分） (2019高一下?lián)P州期末) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。 （1） Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學(xué)鍵的類型為_。 （2） Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。 27. （2分）

12、 (2019高三上浙江月考) 已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，D是非金屬性最強(qiáng)的元素，D、H同主族，E是同周期元素中離子半徑最小的元素，G元素的最高價含氧酸為二元強(qiáng)酸，J是第族元素，是生活中最常用的金屬元素。請回答： （1） 陰離子GAB-與CO2結(jié)構(gòu)相似，GAB-的電子式為_。 （2） D的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_種，畫出其中一種_。(用“表示氫鍵，用短線表示共價鍵) （3） 檢驗J3+的離子方程式為_。 （4） H與E能形成化合物乙。在1.01105

13、Pa、T1時，氣體摩爾體積為53.4Lmol-1，實驗測得乙的氣態(tài)密度為5.00gL-1，則此時乙的化學(xué)式為_。 28. （3分） (2018高二下河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題： （1） 基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。 （2） 基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，“8”單質(zhì)晶體的類型為_。 （4） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下

14、所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，“8”單質(zhì)晶體的類型為_。 （5） 氫化鎂 儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學(xué)式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 （6） 氫化鎂 儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學(xué)式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 （7） 實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153

15、 401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是_。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2有_個。（8） 實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 晶體NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153 401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是_。其中MgO晶體中一個Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2有_個。（9） Si、C和O的成鍵情況如下： 化學(xué)鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能/(kJmol1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO

16、2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_。（10） Si、C和O的成鍵情況如下： 化學(xué)鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能/(kJmol1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_。29. （4分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。 請回答：（1） 寫出下列元素名稱：_，_，_。 （2） 在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的素是_，最不活潑的元素是

17、_。（均填元素符號） （3） 元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 與水的反應(yīng)方程式_。 30. （5分） (2019高一下延邊期中) 下表是元素周期表短周期的一部分 （1） 元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_(用元素符號表示)。 （2） 與形成的化合物的電子式為_。 （3） 表中元素、最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_(填化學(xué)式)。 （4） 第116號元素(元素符號Lv)被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為“ ”，該元素在元素周期表中的位置是_。 （5） 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為_mol。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、1