1、重慶市語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高二下東城期末) 能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾饶軌驅(qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（ ） A . 化學(xué)能B . 熱能C . 生物能D . 電能2. （2分） (2018高二上寧都期中) 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是（ ） A . 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B . 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)

2、速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C . 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D . 化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變3. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下物質(zhì)分類組合正確的是（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1鹽酸B . 150 mL 2 molL1

3、硫酸C . 500 mL 3 molL1鹽酸D . 500 mL 18.4 molL1濃硫酸5. （2分） 反應(yīng)CO+H2O (g) CO2+H2在800達(dá)到平衡時(shí)分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強(qiáng)減小至原來的一半B . 將反應(yīng)溫度升高至100C . 添加催化劑D . 增大水蒸氣的濃度6. （2分） (2018高三上汪清月考) 為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，符合題意的操作方法是（ ） A . 加水稀釋B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加熱7. （2分） 有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AG=lg（

4、H+/OH）下列表述正確的是（ ）A . 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B . 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C . 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D . 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7pH）8. （2分） 已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11 molL-1B . b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO） c（Na

5、）C . c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D . b、d點(diǎn)表示的溶液中相等9. （2分） (2018高二上臨縣期中) 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C . pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D . 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小10. （2分） (2017南通模擬) 下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用裝置甲制取氨氣B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C . 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性

6、D . 用裝置丁吸收尾氣11. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、AlO B . Na+、Al3+、NO 、HCO C . Na+、H+、NO 、SO D . Ca2+、Cl、CO 、NH 12. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列電解質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4213. （2分） (2015高二上贛州期末) 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 某吸熱反應(yīng)能自

7、發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率14. （2分） (2018高二上承德期末) 對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H3550，該單質(zhì)的晶體類型屬于_；基態(tài)D原子共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 （2） A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是_，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_(填

8、標(biāo)號(hào))。 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)中心原子的化學(xué)鍵類型VSEPR模型（3） 1molBC中含有的鍵數(shù)目為_；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種_、_。 （4） D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是_。 （5） D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3半徑分別為apm、bpm，D+和C3都是緊密接觸的剛性小球，則C3的配位數(shù)為_，晶體的密度為_gcm-3。 25. （7分） (2020高二上大理期末) 以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下： （1） “酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率

9、(浸取率)，可采取的措施有_(任寫出一條)。 （2） “酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） “調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(離子濃度105 molL1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （5） “濾液”所含陰離子主要為Cl，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的 。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_，離子交換膜(b)為

10、_(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共10分)26. （10分） (2018高二上成都期中) 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。（2） 取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)

11、驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L )滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積(mL )待測(cè)鹽酸的體積(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共21題；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、