1、2010高考化學(xué)試題分類匯編金屬及其化合物1（2010全國卷1）下列敘述正確的是ali在氧氣中燃燒主要生成b將so2通入溶液可生成沉淀c將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸d將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu【解析】a錯(cuò)誤，因?yàn)閘i在空氣中燃燒只能生成li2o,直接取材于第一冊(cè)課本第二章第三節(jié)； b錯(cuò)誤，酸性：hclh2so3h2co3所以通入后無baso3沉淀，因?yàn)閎aso3+2hcl=bacl2+h2o+so2；d錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2nh3+2h2o+cuso4=cu(oh)2+(nh4)2so4,接著cu(oh)2cuo+h20,溶液中nh3不能還原c

2、uo為cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！c正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：h2co3hclo,反應(yīng)為：co2+h20+ca(clo)2=caco3+2hclo，直接取材于課本第一冊(cè)第四章第一節(jié)；【答案】c【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等a、b、c選項(xiàng)直接取材于高一課本，d取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評(píng)】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！2（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀

3、硫酸中：【解析】a正確，符合3個(gè)守恒；b錯(cuò)誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2；【答案】a【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如d這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過原題！b項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！

4、a直接取材于課本第二冊(cè)，c選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過，都是太常見不過了！（2010安徽卷）12.右圖是一種稀硫?qū)e-gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是a.稀硫酸對(duì)fe-cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:fe+6hno3(稀)fe(no3)3+3no2+3h2oc.cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)fe-cr合金的腐蝕性最強(qiáng)d.隨著cr含量增加，稀硫酸對(duì)fe-cr合金的腐蝕性減弱答案：d解析：a選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。b應(yīng)生成no；c不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝

5、酸腐蝕速度慢。（2010安徽卷）13.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100ml蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))na2o1na2o na2co3 nacla.b.c.=d.=答案：a解析：溶于水，溶質(zhì)都是0.02mol,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有;中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有a正確。（2010福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3解析：本題考察考生對(duì)常見元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選

6、項(xiàng)中的x,y,z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，c中co2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。（2010上海卷）11將0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：c解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和naoh反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1l時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和na2co3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：hcl+ na2co3= nahco3+nacl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1l時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行

7、完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2；此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選c。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是hcl+ na2co3= nahco3+nacl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：nahco3+hcl =nacl+h2o+co2（2010上海卷）21甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉

8、淀可能一樣多答案：bd解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同ph的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知bd正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。（2

9、010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和fe2o3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l答案：bc解析：此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)fe2o3+fe=3feo時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，則feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：fe2o3+fe+feo=fe3o4時(shí)，反應(yīng)后混合物中含有2molfeo、4molfe2o3，則feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比為：

10、1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí)，feo與fe2o3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故bc可能。知識(shí)歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端，首先確定兩個(gè)極端，然后確定范圍，最后選擇。（2010重慶卷）8下列敘述正確的是a鋁制容器可盛裝熱的h2so4 bagl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)ck與水反應(yīng)比li與水反應(yīng)劇烈d紅磷在過量cl2中燃燒生成pcl38. 答案c【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。a項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，agl膠體吸附電荷而帶電，故在電

11、場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，k比li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。d項(xiàng)，p與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)細(xì)小知識(shí)點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。（2010全國卷1）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純e為無色油狀液體；b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將a分別加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過

12、量a時(shí)，d中沉淀無變化，f中沉淀完全溶解；將b分別加入c、d、e、f中，c、d、f中產(chǎn)生沉淀，e中有無色、無味氣體逸出；將c分別加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(i)由題干表述可知a和e不是鹽，又由純e為無色油狀液體，推知e為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（ii）由題干和步操作可知a為氨水； (iii)再由步操作可知f中陽離子為ag+發(fā)生的反應(yīng)為：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2

13、o=ag(nh3)2oh2h2o；而常見的鹽中只有agno3可溶于水，故f為agno3；（iv）由步操作可知b中陰離子應(yīng)為co32-,由于此無色無味的氣體只能是co2, b、c、d中能生成沉淀說明不能是hco3-,而陽離子可是常見的k+、na+、nh4+等待定（v）同樣由步操作d中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為mg2+或al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（vi）由步操作生成的沉淀為可能為agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為agcl和baso4，才不溶于hno3，一個(gè)是與agno3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)

14、合形成的沉淀，故c應(yīng)該同時(shí)含有ba2+和cl-即，c為bacl2,進(jìn)而推出d中陰離子應(yīng)該為so42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故d為al2(so4)3或mgso4其他解析見答案【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）b na2co3或k2co3 用潔凈的鉑絲蘸取少量b，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則b為na2co3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則b為k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的naoh溶

15、液，若沉淀溶解，則d為al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，則d為mgso4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷i理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷

16、者帶來喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是b和c上就有爭議，如b還可能是(nh4)2co3，c還可能是babr2、bai2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了c的歧義！（2010廣東理綜卷）32（16分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成

17、細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2） 要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方

18、程式為：（5） 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。答案：（1）加快反應(yīng)速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（2010安徽卷）28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與fe（no3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的agno3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的ph增大提出假設(shè)假設(shè)1：

19、fe1具有氧化性，能氧化ag。假設(shè)2：fe（no3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出fe3氧化ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： no在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同學(xué)的

20、結(jié)論，并簡述理由： 。答案（1）ade (2)fe3+ag= fe2+ag+ （3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4fe3+6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag+3no解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。（2010福建卷）25 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學(xué)

21、認(rèn)為x中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用 選填序號(hào)）。akscn溶液和氯水 b鐵粉和kscn溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體233g。由于此推知?dú)怏wy中的體積分?jǐn)?shù)為 。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含量有和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置b中試劑的作用是 。（4）認(rèn)為氣體y中還含有q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)q的存在，需在裝置中添加m于 （選填序號(hào)）。 a a之前 ba-b間 cb-c間 dc-d間（6）如果氣體

22、y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測(cè)定限定體積氣體y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。解析: （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 （2）+2價(jià)亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）a除去，b可以檢驗(yàn)a中是否完全除去 （4）（5）q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷q的存在；選擇d，q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分