1、2013高考化學復習資料（71個高頻考點與2012高考化學真題26個專題匯編）目錄2013高考化學高頻考點歸納32012全國各地高考化學真題匯編23專題一化學計量及其應用23專題二物質的分類和分散系24專題三離子反應25專題四氧化還原反應26專題五化學能與熱能27專題六原子結構化學鍵33專題七元素周期律和元素周期表34專題八化學反應速率和化學平衡36專題九弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性39專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡41專題十一化學能與電能44專題十二鈉及其化合物49專題十三幾種重要的金屬49專題十四無機非金屬材料的主角硅51專題十五富集在海水中的元素氯53專題十六硫的氧化物硫酸55專題十七氮

2、的氧化物氨硝酸57專題十八化學實驗基本方法59專題十九物質的檢驗、分離和提純60專題二十常見氣體的實驗室制法63專題二十一實驗方案的設計與評價64專題二十二常見的有機化合物67專題二十三化學與可持續(xù)發(fā)展69專題二十四物質結構與性質70專題二十五有機化學基礎73專題二十六化學與技術822012高考化學真題專題匯編答案詳解84專題一化學計量及其應用84專題二物質的分類和分散系84專題三離子反應85專題四氧化還原反應85專題五化學能與熱能87專題六原子結構化學鍵91專題七元素周期律和元素周期表92專題八化學反應速率和化學平衡94專題九弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性96專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡97

3、專題十一化學能與電能100專題十二鈉及其化合物103專題十三幾種重要的金屬103專題十四無機非金屬材料的主角硅105專題十五富集在海水中的元素氯107專題十六硫的氧化物硫酸108專題十七氮的氧化物氨硝酸109專題十八化學實驗基本方法111專題十九物質的檢驗、分離和提純111專題二十常見氣體的實驗室制法112專題二十一實驗方案的設計與評價113專題二十二常見的有機化合物115專題二十三化學與可持續(xù)發(fā)展116專題二十四物質結構與性質116專題二十五有機化學基礎120專題二十六化學與技術1372013高考化學高頻考點歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H

4、2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)王水(濃HNO3濃HCl=13溶質的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2

5、O3)2：各種“氣”匯集(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物C

6、O、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非

7、金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。6：“10電子”、“18電子”的微粒小結 分子 離子一核10電子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 HCl HS- 三核1

8、8電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使

9、紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。9：能升華的物質I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物質凈化。11：硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32 H

10、24、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3SiO2

11、=Na2SiO3CO2居然也能進行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高

12、，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。13：Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加

13、入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀

14、析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+

15、； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16：金屬的冶煉規(guī)

16、律1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O3

17、3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2HgO217：“置換反應”有哪些？1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO23、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質與其它化合物間置換 2MgCO2 2Mg

18、OC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H25、 非金屬單質與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C過量時)2 CuOC 2CuCO2 (CuO過量時)

19、FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN218：條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 C

20、a(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ；2CO2 2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4 (濃)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (濃)Na2SO42HCl9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl

21、； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O16.

22、苯與氯氣反應17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl319：滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaO

23、H與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡20：有關“燃燒”的總結(一)“燃燒”的條件：1.溫度達到著火點；2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產生白煙，發(fā)出耀眼的強光

24、。2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產生白煙。3鎂在氮氣中燃燒：3MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產生灰黃色煙。4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC現(xiàn)象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。(三)火焰顏色小結：H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍色）S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷

25、玻璃片)21：關于化工生產的小結有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。主要原料、化工生產原理與設備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流 設備:氧化爐、吸收塔制玻

26、璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥回轉窯化工生產原理及環(huán)境污染問題生產名稱 反應方程式 環(huán)境污染有關內容接觸法制硫酸4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高溫) 產生的SO2形成“酸雨”2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) 造成污染。用氨水吸收SO3H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 產生的NO、NO2 2NOO2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收 3NO2+H2O=2HNO3NO制玻璃 Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫) CaCO3SiO2 = CaSiO3C

27、O2(高溫)制水泥 是化學變化，方程式不掌握注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O322：關于氣體的全面總結1常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。3常見氣體的制

28、取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9有毒的氣體：Cl

29、2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3 14能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣干

30、燥的：NH3、C2H5OH23：最簡式相同的有機物1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機物之間的類別異構關系1. 分子組成符合CnH2n(n3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n2(n4)的類別異構體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n2O(n3)的類別異構體：飽和一

31、元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n3)的類別異構體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯； 分子組成符合CnH2n6O(n7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:與鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080水?。还矡?.鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應:濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應 9.（乙醇與

32、濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。）26：能發(fā)生加成反應的物質 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。27：能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。28：能發(fā)生縮聚反應的物質1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水

33、浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等29：能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。1.所有的醛（RCHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。30：能跟鈉反應放出H2的物質A.有機：1.醇（K、Mg、Al）；2.有機羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,無機：1.水及水溶液； 2.無機酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿

34、性31：能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機 1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的（1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水

35、解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。（5）有關PH的計算：關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！ pH=-lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應用原電池 （1）正負極的判斷。負極-失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。 凡參加反應的離子，陽離子-正極 陰離子-負極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質是否參加兩個電極的電極反應電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產物關鍵:放

36、電順序惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；陰離子在陽極放電：S2IBrCl(F、NO3、SO42-等金屬電極電解時陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子相等（計算）(3)補充由陰陽兩所得產物構成的化合物可使電解質溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時:若補充CuO可使電解質溶液還原,則電解產物為Cu和O2;補充Cu(OH)2可使電解質溶液還原,則電解產物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學化學中電解過程中產生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設NA表示阿

37、伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是” 是高考中的必考題.請注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol-氣體-22.4L (2)考查某些物質分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質結構中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質的摩爾質量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質量單位:g/mol) (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子轉移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!) 54：計算氣體的相對分子質量有的方法 計算氣體的相對分子質量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標況下，