1、1(2016海南化學，3)下列反應可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合2(2016江蘇化學，5)下列指定反應的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3(2016天津理綜，4)下列

2、實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pHc(HCO)Bbc段反應的離子方程式為HCOH=H2OCO2C原溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d點對應的溶液中10下列指定反應的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OC酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOI6H=I23H2ODNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH11(2016安徽“江南十?！倍温?lián)考，9)在含c(NH4Cl)2c(AlCl3)的溶液中滴加稀N

3、aOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2OCAl34NH8OH=4NH3H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3H2O2H2O12(2015山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項化學反應離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯誤，OH、H、H2O的計量數(shù)應均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33

4、NH3H2O=3NHAl(OH)3錯誤，應生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯誤，醋酸應該寫分子式13.(2016河北三市高三二次聯(lián)考，12)化學美無處不在，下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是()選項物質a物質b物質c物質dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液14.(2016廣西桂林質檢，16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中

5、持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72 L(標準狀況下)，則在這一過程中，下列有關溶液中離子總物質的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)()15(2015山東煙臺期末，8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入足量的試劑Q，充分反應后溶液中有n種離子(不考慮水電離出的離子)物質的量保持不變，下列有關Q、n的分析中錯誤的是()選項ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114216.(2015北京西城期末，15)二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人

6、研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：已知：反應以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是()A反應的離子方程式為MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反應中陰極反應式為Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，則反應為2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，則反應為3Mn22MnO2H2O=5MnO24H17(2016遼寧大連重點中學高三聯(lián)考，23)向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH

7、的混合溶液B，產生的沉淀的物質的量(n)和加入溶液B的體積(V)關系如圖。(1)當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀為_。(寫化學式)(2)溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為_，從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)將A、B溶液中部分溶質的物質的量濃度填入下表。溶質Na2SO4BaCl2FeCl3c/molL1考點專練3離子反應、離子方程式的書寫與判斷【三年高考真題演練】2016年高考真題1CA項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式可能為：HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2過量、2H

8、SOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4過量)；B項，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式為NHOH=NH3H2O；C項，HNO3是強酸，KOH是強堿，二者在溶液中反應的離子方程式為HOH=H2O；D項，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應的離子方程式為HPOOH=H2OPO。2C稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應的離子方程式為：2Fe3 Fe=3Fe2，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯誤。3BA項，

9、氯化銨溶液pH7，NH水解屬于可逆反應，應用“”：NH2H2ONH3H2OH3O，錯誤；B項，鎂不與NaOH溶液反應，鋁與NaOH溶液反應而除去：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確；C項，酚羥基不與NaHCO3反應，錯誤；D項，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，草酸為弱酸，應寫化學式：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，錯誤。兩年經典高考真題1D根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價為6價，即選D。2DA項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 產物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(

10、SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。3BA項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COO

11、HClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。4DA項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項，CO的水解是可逆反應，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應，所給離子方程式正確。5AA項，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反

12、應，錯誤；C項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應的離子方程式應為Cu2H2S=CuS2H，錯誤；D項，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成Cu(NH3)42，錯誤。6ABA項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按物質的量比23混合時符合，正確；B項，NaHCO3與Ca(OH)2溶液按物質的量比32混合時符合，正確；C項，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應，離子方程式一定為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與Ca(OH)2溶液反應，離子方程式一定為Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯誤。7CC項，等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和

13、HCl溶液混合反應的離子方程式為Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，錯誤。8DA項，沒有配平，錯誤；B項，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。9CA項，0.1 molL1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3H2ONHOH，正確；B項，Na與水反應，能從水中置換出H2，其化學方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，CuCl2溶液導電實驗，實質是電解CuCl2溶液

14、，其電解化學方程式為CuCl2CuCl2，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。10DA項，銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，錯誤；B項，NaOH溶液過量，NH與OH也能反應，其離子方程式為：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCO，正確。11C根據(jù)題目提供的信息“向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液

15、中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只發(fā)生前兩個反應，則總的離子方程式為OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正確；如果三個反應均發(fā)生，則總的離子方程式為OHCO3HCO22H2O，D正確。12(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3H2CO3HHCO(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)2Cl2H2OCl2H22OH(7)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(8)3CaF2A

16、l3=3Ca2AlF(9)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(10)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H13(1)H3PO2HH2PO(2)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiOH2O(5)SOI2H2O=SO2H2I【兩年模擬試題精練】1BA項，電離不需要電流；C項，CO2為非電解質；D項，H2SO3為弱酸，不能完全電離。2D與Na2SO3反應時均是H起作用；與BaCl2反應時均是SO起作用；與CH3COONa反應時均是H起作用；與Zn反應時，稀硫酸是

17、H、濃硫酸是H和SO起作用。故D項符合題意。3A符合題述離子方程式的反應可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五種物質與K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種物質兩兩之間的反應，共15個。4C根據(jù)反應HCOOH=COH2O可看出HCO減少，CO增多，結合選項，本題選C。5B硫酸型酸雨的形成途徑之一：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2= 2H2SO4，A項正確；CO分步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，B項錯誤；玻璃主要成分是SiO2，SiO2和NaOH反應生成具有黏性的Na2SiO3，C項正確；鹽酸中的Cl與84消毒液中的Cl

18、O在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成Cl2，D項正確。6C根據(jù)“少定多變”的原則，CO完全與Ba2生成沉淀，正確的離子方程式為HCOBa2OH=BaCO3H2O，A項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極Fe放電，B項錯誤；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被還原成Mn2，C項正確；NO在酸性條件下具有強氧化性，能將I氧化成I2，自身被還原成NO，正確的離子反應方程式為Fe33NO10I12H=Fe25I23NO6H2O，D項錯誤。7A加入足量Na2O2固體生成NaOH和氧氣，再加入過量的稀鹽酸，Na和Cl數(shù)目增多；Fe2被Na2O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成Fe3，因此

19、Fe2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增加；Al3與足量OH反應生成AlO，AlO與過量H反應又轉化為Al3，因此Al3數(shù)目不變；SO數(shù)目不變。故A項正確。8DFe3與I要發(fā)生氧化還原反應，正確的為Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A項錯誤；此時引入Cl雜質，B項錯誤；NH4HSO4過量，H先反應：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C項錯誤；氨水是弱堿，不拆，氨水過量Al(OH)3不溶解，D項正確。9B向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸時，H先與CO反應并生成HCO，b點時CO全部轉化為HCO，由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及圖中0b、be段消耗鹽酸的量知，原溶液中2

20、n(Na2CO3)3n(NaHCO3)，C項錯誤；a點對應的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)c(HCO)，A項錯誤；d點對應的溶液中含有大量的H，此時SiO不能大量存在，D項錯誤。10BHClO是弱酸，不能拆，正確的應為Cl2H2OHClHClO，A項錯誤；NaHCO3少，完全反應，按照“少定多變”法書寫，B項正確；離子方程式不滿足電荷守恒及電子得失守恒，正確的應為IO5I6H=3I23H2O，C項錯誤；CO水解應使用可逆號，正確的是COH2OHCOOH，D項錯誤。11C Al3、NH、Al(OH)3與氫氧化鈉反應的順序為Al3NHA

21、l(OH)3，由題意可知c(NH)2c(Al3)。A項，Al3，NH恰好與OH完全反應，正確；B項，Al3完全沉淀，NH部分反應，正確；C項，溶液中還有一半Al3未反應，此時不會生成AlO，錯誤；D項，NH完全反應，而Al3恰好轉化成AlO，正確。12BA項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2；B項，參加反應的OH、H的物質的量應該是SO的2倍；C項離子方程式正確；D項，銅不能與醋酸發(fā)生反應；本題選B。13D稀硫酸與Fe(OH)3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A項錯誤，C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH

22、)2反應得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項正確。14B根據(jù)題給信息知，原溶液中離子總物質的量為0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質為0.2 mol NaOH，離子總物質的量為0.4 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此時溶液中的溶質為0.1 mol Na2CO3，離子總物質的量為

23、0.3 mol；繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3與CO2恰好完全反應，此時溶液中的溶質為0.2 mol NaHCO3，離子總物質的量為0.4 mol。故溶液中離子總物質的量變化為：0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B項正確。15CNa2O2有強氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水會生成NaOH，OH又可將HCO轉化為CO，故物質的量沒有變化的只有NO，A項正確；SO2溶于水后能將HCO、CO轉化為CO2，將SO轉化為HSO，還能還原NO，故物質的量沒有變化的只有Na，B項正確；Ba2可與CO、SO結合形成相應的沉淀，將促進HCO的水解，故物質的量沒有變化的有Na、NO，C項錯誤；Al3能與HCO、CO、SO發(fā)生相互促進的水解反應，故物質的量沒有變化的有Na、NO，D項正確。16B在酸性條件下，雙氧水能被二氧化錳氧化，生成O2，A項正確；電解反應中， 陰極發(fā)生還原反應，反應中，陰極反應式為2H2e=H2，B項錯誤；氯酸鉀與硫酸錳溶液反應生成二氧化錳、