1、鄭州市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共25分)1. （1分） (2019高二上臨高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ） A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL2. （1分） (2018高一上溫州期中) 下列說法正確的是（ ） A . HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B . HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C . 鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D . 鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸3.

2、（1分） (2017高二上姜堰期末) 我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右下列不屬于化石能源的是（ ） A . 煤B . 生物質(zhì)能C . 天然氣D . 石油4. （1分） (2016高二下包頭期中) 下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO35. （1分） (2017高二上岐山期末) 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl6. （1分） (

3、2019高二下臺州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B . C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2 kJ的熱量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：vB=0.6molL-1m

4、in-1 ， ，則前者比后者快7. （1分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng) I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K2K1C . 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正逆D . 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高8. （1分） 已知25、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為3

5、95.0kJ/mol下列說法或表達(dá)正確的是（ ）A . 金剛石比石墨穩(wěn)定B . C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.5kJ/molC . H1H2D . 如果使用催化劑，H1和H2都變小9. （1分） (2018高二上攀枝花期末) 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ） A . 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B . pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C . 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均明顯減小D . 100 mL 0.1 mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉10. （1分） 下列敘述正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為H=890.3 kJm

6、ol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H011. （1分） (2018高二上北京期末) 在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確

7、的是（ ） A . 該溫度下，恒容時(shí)充入HI氣體，HI的百分含量增大B . 02min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1C . 恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D . 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快12. （1分） (2016高一下長春期中) 在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4molL1的NaOH溶液200mL則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C4H10（g）+

8、 O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=Q kJmol1B . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=10Q kJmol1C . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=+10Q kJmol1D . C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=10Q kJ13. （1分） 將10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的02秒內(nèi)，A的平均速率為006moL/（Ls），則在0.2秒時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量為（ ） A . 012molB . 008molC . 00

9、4molD . 08mol14. （1分） 下列說法正確的是（ ）A . 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離B . 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C . 鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4 ， 能起到防腐蝕作用D . 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低15. （1分） 在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 降低溫度可以加快反應(yīng)速率B . 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率C . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3D . 達(dá)

10、到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：216. （1分） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B . 用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快17. （1分） 關(guān)于如圖中四個(gè)圖象的說法正確的是（ ） 注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積A . 表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=+183 kJ/molB

11、 . 表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C . 表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液18. （1分） (2016南開模擬) 下列說法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水。”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H0

12、，S0；測定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境和作物生長造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 19. （1分） (2016高一下沙市月考) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO4220. （1分） (2019高二上泉州期末) 在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H

13、2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . p1p2B . Hc（ ）+c（ ）+c(OH)b.水電離出c(H+)=1108 mol/Lc.c(Na+)c（ ）c(H+)c（ ）（3） 電化學(xué)處理法如圖所示，Pt()電極的反應(yīng)式為_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加_mol離子。28. （7分） (2018成都模擬) 氨為重要化工原料,有廣泛用途。 （1） 合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O

14、(g) CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H=_。（2） 起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填序號)；A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C. 比值保持不變D. =2P1_P2(填“”、“c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_(用含a、b式子表示)。29. （6分） t時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下

15、反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_ （2） 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）A . 溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2（3） 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化劑D . 降低溫度E . 向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4） t2時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為