1、2015年高考化學(xué)試題分類匯編1.化學(xué)與生活22.阿伏伽德羅的計(jì)算43.離子反應(yīng)84.氧化還原反應(yīng)155.金屬與非金屬及其化合物286.元素周期表及元素周期律437.熱化學(xué)538.化學(xué)平衡689. 鹽類水解9310.電化學(xué)10611.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作12112.化學(xué)與技術(shù)（選修2）15313.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）15914.有機(jī)化學(xué)（必修2）16615.有機(jī)化學(xué)（選修5）1711.化學(xué)與生活可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127（

2、2015新課標(biāo)I卷）7我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B【解析】分析答案?jìng)溥x選項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解除金鉑外大部分金屬。（2015新課標(biāo)II卷）7.食品千操劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】此題考點(diǎn)是化學(xué)與生活，A硅膠吸水后還是固體，B選項(xiàng)P2O5用作食品干燥劑吸收水分

3、潮解，后變?yōu)橐后w不易保存，C六水氯化鈣已經(jīng)帶有結(jié)晶水不能再做干燥劑。所以答案選C.（2015北京）6、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉【答案】C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的定義、常見(jiàn)生活生產(chǎn)中的反應(yīng)原理?；瘜W(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中 A、B、D 中均涉及化學(xué)變化。顧為正確選項(xiàng)。（2015天津）7下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減

4、弱【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫燃燒只能生成SO2， SO3的制取需要使用催化劑，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬水解顯酸性，生成的H+可以跟銅銹反應(yīng)生成Cu2+，故可以除去銅銹；C項(xiàng)，水楊酸含有羧基，羧基酸性比碳酸強(qiáng)，可以跟NaHCO3反應(yīng)，故可以用NaHCO3溶液解毒；D項(xiàng)，鈣離子會(huì)跟肥皂產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成不溶性的沉淀，故降低了去污能力。（2015重慶）1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針【答案】D【解析】A.膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B.由Fe2O

5、3Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D. 打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；選D。（2015廣東）7化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是A木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴DPX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴【答案】B【解析】A、木材纖維是屬于纖維素，不能使碘水顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、花生油屬于酯類，雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，兩者均能水解，正確；C、聚氯乙烯不屬于烴，錯(cuò)誤；D、對(duì)二甲苯不屬于飽和烴，錯(cuò)誤。點(diǎn)撥:本題考查常見(jiàn)的有機(jī)物。

6、難度較小。（2015山東）7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng) 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D 制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器中的水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤；B、試管加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D、制備乙烯時(shí)加熱到170，加入碎瓷片防止暴沸，D正確。（2015浙江）7下列說(shuō)法不正確的是A液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶

7、體的有序性和液體的流動(dòng)性B常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】 C【解析】 選項(xiàng)A，正確。選項(xiàng)B，正確。選項(xiàng)C，納米銀粒子聚集為膠體的聚集，屬于物理變化。選項(xiàng)D正確。（2015江蘇）1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是 （ ）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【答案】D【解析】綜合四個(gè)

8、選項(xiàng)，經(jīng)常使用一次性物品會(huì)加劇環(huán)境污染和原料的浪費(fèi)，所以D項(xiàng)不應(yīng)該提倡。（2015海南）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【答案】D【解析】A中明礬凈水是利用膠體的吸附作用，錯(cuò)誤。B中純堿去油污是利用其堿性與氧化無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸強(qiáng)與氧化無(wú)關(guān)。D中漂白粉中的次氯酸鈣與水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，將色素氧化成無(wú)色物質(zhì)，故選D2.阿伏伽德羅的計(jì)算（2015新課標(biāo)I）8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H

9、+兩種數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A選項(xiàng)，D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D選項(xiàng)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)

10、小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。（2015新課標(biāo)II卷）10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A60g丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾，所以共價(jià)鍵的總數(shù)應(yīng)該是11mol，B 項(xiàng)根據(jù)物料守恒可知，HCO3、CO32和H2CO3的離子數(shù)之和等于0.1 NA，C無(wú)論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但是有時(shí)最

11、外層失去一個(gè)電子，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA 正確，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9 NA ，前面消耗一個(gè)，所以答案為C.（2015四川）5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】B選項(xiàng)中，1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵是鍵，而C=O中的1個(gè)鍵是鍵，另一個(gè)鍵鍵，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中應(yīng)

12、含有0.6mol的鍵，即鍵個(gè)數(shù)為0.6NA。C選項(xiàng)中，CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標(biāo)況下5.6L即0.25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA。選項(xiàng)D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法達(dá)到0.3NA。（2015廣東）10設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，

13、失去8nA個(gè)電子【答案】D【解析】、錯(cuò)誤， 鈉與水的反應(yīng)中，摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣；B、錯(cuò)誤，1mol和足量熱濃硫酸反應(yīng)不可生成分子，只能生成二氧化硫；C、錯(cuò)誤；和是雙原子分子，摩爾的混合氣體含有2A個(gè)原子。（2015海南）10下列制定微粒的數(shù)目相等的是( ) 多選A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】B、D【解析】：A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相

14、等，錯(cuò)誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO同溫同壓下，同體積的CO和NO，錯(cuò)誤。D.由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。（2015上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：51CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的

15、石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?0160，400【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol，由碳守恒可得焦炭的物質(zhì)的量為1300-900=400mol。（2015上海）52已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/

16、m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算?！敬鸢浮?0388 43904【解析】10m3粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol，含氯化鈣10*3=30mol由離子方

17、程式得出需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為68+30=98mol，故需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g。由Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+得參與反應(yīng)的Ca2+與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，這氨氣的物質(zhì)的量為196mol，則需要碳酸化尾氣的體積為1960.1*22.4=43904L。（2015上海）53某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計(jì)算：（1）過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮?170kg 1680kg【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量

18、為y則NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 58.5 53.5 84 X 1070kg y=解得x=1170kg y=1680kg故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg。（2015江蘇）18.（軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71時(shí)Mn(O

19、H)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。（4）準(zhǔn)確稱取01710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)

20、中得失電子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，純度是：0169/01710100%=988%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02224L=448L；（2）制備MnSO4，再根據(jù)信息，pH小于71，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：KspAl(OH)3=11033=c(Al3)c3(OH)，c(Al3)=1106molL1，得出：c(OH)=1109molL1，c(H)=Kw/c(OH)=105，p

21、H=5，同理計(jì)算出Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，pH約為35，故范圍是：50pHc(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H)=11013molL1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題。（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2

22、O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。（2015天津）25(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。（4）已知1mol e

23、的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol?！敬鸢浮浚?）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJm

24、ol-1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e離子分別是O2-、Na+，兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子半徑大?。簉(O2-)r(Na+）； g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別是HClO4、H2SO4，根據(jù)周期律的原則，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為HClO4H

25、2SO4；（3）H、N可以組成四原子共價(jià)化合物NH3，其電子式為：（4）1mole Na在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，g根據(jù)方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJmol-1，故熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2為NH4Al(SO4)2 由圖示可以看出，OH-先跟Al3+反應(yīng)，再跟NH4+反應(yīng)，說(shuō)明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+) c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因

26、Al3+、NH4+的水解而顯酸性，因此c(H+) c(OH-)，SO42-未發(fā)生變化，其濃度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因?yàn)槿芤褐性须x子的濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)；根據(jù)圖示信息，結(jié)合分析，圖中0-30段為OH-跟Al3+反應(yīng)，30-40段為OH-跟NH4+反應(yīng)，m點(diǎn)在30-40之間，因此m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1molL-1 NH4Al(SO4)2與20ml 1.2molL-1Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為5:12，此時(shí)可以重新認(rèn)為有5個(gè)NH4

27、Al(SO4)2跟12個(gè)Ba(OH)2反應(yīng)，此時(shí)溶液共有5個(gè)NH4+、5個(gè)Al3+、10個(gè)SO42-、12個(gè)Ba2+、24個(gè)OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10個(gè)SO42-跟10個(gè)Ba2+反應(yīng)生成10個(gè)BaSO4，15個(gè)OH-先跟5個(gè)Al3+反應(yīng)生成5個(gè)Al(OH)3，再跟5個(gè)NH4+反應(yīng)生成5個(gè)NH3H2O，此時(shí)會(huì)有4個(gè)OH-剩余，剩余的4個(gè)OH-會(huì)溶解4個(gè)Al(OH)3生成2個(gè)2 Ba(AlO2)2，發(fā)生的反應(yīng)為5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，沉淀物質(zhì)的

28、量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12，即11/1220ml10-3 1.2molL-1=0.022mol。（2015上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：26 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。【答案】2Cl-+2H2O=H2+Cl2+OH-【解析】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的原理，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中要拆開(kāi)，所以離子方程式為：2Cl-

29、+2H2O=H2+Cl2+OH-。（2015江蘇）16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（1） 勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號(hào))A攪拌漿料 B加熱漿料至100 C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近65時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)和_(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca

30、2)增大的原因_?！敬鸢浮浚?）CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO42，AC；（2）SO42、HCO3，取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進(jìn)固體中Ca2浸出?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查工藝流程等方面的知識(shí)。4.氧化還原反應(yīng)（2015四川）1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A. 明礬作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A選項(xiàng)明礬凈水原理是Al3+H2O=Al(OH)3+3

31、H+,不是氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)甘油為丙三醇，三個(gè)羥基有很強(qiáng)的吸水性，故護(hù)膚品常常用它吸附水分，來(lái)為皮膚補(bǔ)水，并非為氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO，HClO有強(qiáng)氧化性能殺滅細(xì)菌；D選項(xiàng)原理是：Fe與水蒸氣、氧氣反應(yīng)生成鐵的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，鐵作還原劑起還原作用。點(diǎn)評(píng)：考查生活中常見(jiàn)物質(zhì)的作用及其原理（2015上海）8下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3Cu

32、O 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是還原劑，故選BC。（2015上海）21工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】AD【解析】由題意可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na

33、2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)中，硫元素既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯(cuò)誤；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯(cuò)誤；相同條件下，SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1，D正確。故選AD（2015江蘇）3.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.分子式為的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑a：C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，分析式為C2H6O的可能是乙醇也可能

34、是乙醚，兩種不同的官能團(tuán)，性質(zhì)不同。B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無(wú)論途徑如何，釋放的能量都相同。C項(xiàng)氧還原反應(yīng)中得失電子式守恒的，所以C項(xiàng)正確。D項(xiàng)水中沒(méi)有碳元素，所以是變不成汽油的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2015海南）6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價(jià)是 A +3B+4C+5D+6【答案】D【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+（24-2）=+6，選項(xiàng)是D。（2015新課標(biāo)I）28（15

35、分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)

36、需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min

37、-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）【答案】15分MnSO4； 4.7210-7； 299K=0.1082/0.7842； Kk正；1.9510-3A點(diǎn)、E點(diǎn)【解析】MnO2中+4價(jià)Mn還原為+2價(jià)，結(jié)合溶液環(huán)境，可知還原產(chǎn)物為MnSO4；= =4.7210-7；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，（-436KJ）+（-151KJ）+2（+X）=11kJ；解得X=299kJ；假設(shè)容器體積為1L，投入物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題意可知2HI（g）H2（g）+I2（g）初始 1molL-10

38、0平衡0.784molL-10.108molL-10.108molL-1所以K=0.1082/0.7842；平衡時(shí)v正=v逆，所以k正x2(HI) =k逆x(H2)x(I2)，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可知k逆=Kk正，v正=k正x2(HI)=0.0027min-1（0.85）2=1.9510-3。（2015新課標(biāo)II）28.（15分）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上可用與在存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室用、鹽酸、（亞氯酸銅）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備：1.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2.溶液X中大量存在的陰離子有_。

39、3.除去中的可選用的試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CIO的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（ ），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過(guò)程中： 錐形瓶?jī)?nèi)與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 玻璃液封裝置的作用是_。 V中加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 測(cè)定混合器中

40、的質(zhì)量為_(kāi)g（4）用處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標(biāo)號(hào)）a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【答案：】（1）2:1（2） Cl-、OH-。 c（3）吸收殘余的氣體。淀粉溶液，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化0.02700（4）d【解析：】（1）工業(yè)上可用與在存在下制得，根據(jù)得失電子守恒，變成得到一個(gè)電子，變成SO42-失去兩個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，（2）依據(jù)題意，電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣，說(shuō)明有H+得電子，因此需要分析是負(fù)三價(jià)的N失去電子還是負(fù)一價(jià)的Cl失去電子，根據(jù)后續(xù)題意可以得出，NCl

41、3水解得氨氣和次氯酸，所以被次氯酸氧化，所以電解方程式是，與NCl3反應(yīng)的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。要與水劇烈反應(yīng)，除去中的可選濃硫酸。（3）根據(jù)物質(zhì)所處的環(huán)境。方程式為玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的氣體，V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化。根據(jù)2-5I2-10S2032-的守恒關(guān)系，用去0.002mol的硫代酸鈉，所以的物質(zhì)的量為0.0004mol，質(zhì)量為0.027g。（4）用處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽最好用具有強(qiáng)氧

42、化性物質(zhì)所以選擇硫酸亞鐵。（2015天津）28（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3 凈水的原理是。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1,c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3

43、+ Fe2+ = Cl+ Fe3+.（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)

44、據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為mgL-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe (OH)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。2Fe3+ Fe=3Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）18-20【解析】（1）FeCl3凈水的原理主要是利用了是Fe3+水解成膠體的原理，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe (OH)3膠體離子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)。Fe3+具有非常強(qiáng)的氧化性，鋼鐵設(shè)備中大部分是Fe，因此二者會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)，2Fe3+ Fe=3Fe2+，是造成鋼鐵腐蝕的重要原因。（2）因?yàn)榇巳芤猴@酸性，因此溶液中OH的電荷可以忽略不計(jì)，則溶液中的正電荷總數(shù)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=22.010-2mol+31.010-3molL-1+c(H+)=4.310-2molL-1+c(H+)，負(fù)電荷總數(shù)= c(Cl-)=5.310-2molL-1，根據(jù)電荷守恒，4.310-2molL-1+c(H+)=5.310-2molL-1 ，c(H+)=1.010-2molL-1