1、昆明市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題（每小題3分，共48分） (共16題；共48分)1. （3分） (2019高一上廣東月考) 下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ） A . 燒堿1B . 甲烷2C . 酒精3D . 白磷42. （3分） (2018高一上靜寧期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是 （ ） A . 蒸餾 B . 過(guò)濾 C . 萃取 D . 轉(zhuǎn)移溶液 3. （3分） (2018高二下盤(pán)縣期末) 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點(diǎn)的角度考慮的是（ ） A . 分液B . 蒸餾C . 過(guò)濾D . 萃取4. （3分） (201

2、9黃浦模擬) 在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（ ） A . Na+B . HCO3C . Fe2+D . Cl-5. （3分） 下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（ ） A . 水和酒精B . 四氯化碳和水C . 溴和溴苯D . 汽油和煤油6. （3分） (2020高二上揚(yáng)州會(huì)考) 下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ） A . 生石灰CaOB . 蘇打NaHCO3C . 天然氣 COD . 干冰H2O7. （3分） 下列實(shí)驗(yàn)操作：過(guò)濾 分液 萃取 蒸餾 分餾，不能用于分離相互混溶的溶液的是（ ） A . 和B . 和C . 、和D . 、和8. （3分） 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol

3、/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（ ） A . 950 mLB . 500 mLC . 1 000 mLD . 任意規(guī)格9. （3分） 給150mL某溶液加熱的操作中，所需的儀器是（ ）試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)帶鐵圈的鐵架臺(tái)A . B . C . D . 10. （3分） (2018遼寧模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NAB . 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC . 32.5g鋅與一定量濃

4、硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD . 過(guò)量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA11. （3分） (2018高一上淮北期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NAB . 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NAC . 若氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況D . 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量12. （3分） (2016高一上平羅期中) 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（ ） A . CH4B . NH3C . HClD . H2O13. （3分） 下列有關(guān)

5、操作或判斷正確的是（ ） A . 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B . 用托盤(pán)天平稱取25.20gNaClC . 用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D . 用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高14. （3分） (2016高一上鞍山期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2 ， 失去的電子數(shù)為2NA常溫常壓

6、下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個(gè)電子含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個(gè)數(shù)為NA常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA A . B . C . D . 15. （3分） (2018高一上遼源期中) 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的為：（ ） A . p(Ne) p(H2) p(O2)B . p(H2) p(Ne) p(O2)C . p(H2) p(O2)

7、p(Ne)D . p(O2) p(Ne) p(H2)16. （3分） (2016高一上潮南期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB . 通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC . 常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl 個(gè)數(shù)為0.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA二、 填空題（除特殊標(biāo)明外每空2分，共52分） (共4題；共52分)17. （8分） 寫(xiě)出氮分子的電子式_18. （22.0分） (2019淮北模擬) 鈷酸鋰(

8、LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料?？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”時(shí)若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，濾渣b的主要成分是_（填化學(xué)式）。 （4） 在空氣中“煅燒”時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 _。 （5） 可用碘量法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過(guò)量KI，以

9、淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為_(kāi)（以Co2O3計(jì)）。有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-19. （6分） (2018高一上遼源期中) （1） 0.05 mol 的硫酸鈉中含有_個(gè)氧原子；與_g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。 （2） 質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。(填分子式) （3） 配制100 mL 0.2 mol/L

10、 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O質(zhì)量為_(kāi);。 （4） 0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 20. （16.0分） (2018高一上鶴崗期中) （1） 1.5 mol氧氣中含有的O2的個(gè)數(shù)為_(kāi);，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi);L，與_gH2O所含的原子總數(shù)相等。 （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為_(kāi)。 （3） 同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質(zhì)量之比為85，則A與B的密度之比為_(kāi)，摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)。 （4） 某狀況下，2g 二氧化碳?xì)怏w的體積是 1120 mL，2g A 氣體的體積是 770 mL，A的摩爾質(zhì)量是_（5） 某硫酸鈉溶液中含有3.011022個(gè)Na+，則溶液中SO 的物質(zhì)的量是_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題（每小題3分，共48分） (共16題；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、