1、第五單元 化學(xué)方程式,課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,學(xué)習(xí)內(nèi)容,一、掌握化學(xué)方程意義、讀法 二、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式須遵守的原則、步驟以及標(biāo)明氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)的規(guī)律 三、學(xué)會(huì)運(yùn)用各種方法配平化學(xué)方程式，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)化學(xué)方程式的正誤作出判斷,復(fù)習(xí) 1、質(zhì)量守恒定律的定義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 化學(xué)變化中：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變 六不變，三改變，二可能變,怎樣描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)呢？,思考：,點(diǎn)燃,鐵絲 氧氣,C,O2,點(diǎn)燃,CO2,+,1,1,162,44,1,12,1.宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 2.微觀意義：表示參加

2、反應(yīng)的各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，即粒子個(gè)數(shù)比。 粒子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 3.質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 質(zhì)量比相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比,粒子個(gè)數(shù)比：,各物質(zhì)的質(zhì)量比：,化學(xué)方程式的意義,3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452。,4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 314071,2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行,化學(xué)方程式的涵義,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,你能說(shuō)!,化學(xué)方程式的讀法,1.宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 2.微觀讀法：每1

3、個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 3.數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳,C,O2,點(diǎn)燃,CO2,+,(1) P+ O2= PO2,點(diǎn)燃,磷燃燒后生成的是五氧化二磷（P2O5）,氯酸鉀加熱后生成的是氧氣（O2）,(2)KClO3 = KCl + O3,請(qǐng)判斷下列化學(xué)方程式是否正確,不符合客觀事實(shí),(3) H2 + O2 = H2O,點(diǎn)燃,不遵守質(zhì)量守恒定律,1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).,(2)遵守質(zhì)量守恒定律,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對(duì)于書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就是

4、配平，但不能改變 物質(zhì)的化學(xué)式。,三、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,1寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和 生成物的化學(xué)式(若反應(yīng)物或生成物超過(guò)一種時(shí)，化學(xué)式之間用 “”連接)，并在式子左、右兩邊之間畫(huà)一條短線。 2配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，即在式子的左 右兩邊的化學(xué)式前添上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù))，使左右兩邊 滿(mǎn)足原子個(gè)數(shù)相等。,3注：在短線上注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“” 表示)、催化劑、通電等；同時(shí)注明生成物的氣體(用“”表示)、 沉淀(用“”表示)等狀態(tài)符號(hào)，但要注意如果反應(yīng)物和生成物 都有氣體或者固體，生成物不標(biāo)狀態(tài)符號(hào)。,4改：把短線改寫(xiě)成等號(hào)。,5查：檢查

5、書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整，即查化學(xué)式、,查配平、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)。,2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：,P,+,O2,P2O5,寫(xiě),配,5,2,4,標(biāo),4.短線改成等號(hào)。,+,4 5 2,查,1. 左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式,2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。,3.注明反應(yīng)條件,生成物狀態(tài)。,改,5.檢查書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是否準(zhǔn)確完整,即查化學(xué)式、查配平、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)。,5,2,4,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,1.生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊

6、要注“”號(hào),反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號(hào),2.溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“”號(hào),溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號(hào),生成物狀態(tài)標(biāo)注規(guī)律,觀察下列化學(xué)方程式，找找標(biāo) 的規(guī)律,1.S+O2= SO2,4.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,2.C+O2= CO2,3.2KClO3 = 3O2 + 2KCl,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,MnO2,觀察下列化學(xué)方程式，找找標(biāo) 的規(guī)律,1.4P+O2= 2P2O5,2.Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu,3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)

7、2,點(diǎn)燃,2、化學(xué)方程式中標(biāo) 和 的規(guī)律,如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,而生成物中產(chǎn)生氣體,則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo) ；反應(yīng)物和生成物都有氣體，不標(biāo) 。, 都標(biāo)在生成物的后面,在溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒(méi)有固體,而生成物中產(chǎn)生固體,則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo) ；反應(yīng)物和生成物 都有固體，不標(biāo) 。,加熱：對(duì)物質(zhì)的升溫，常用 符號(hào)代替,點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),高溫：達(dá)到一定的溫度（600）,催化劑（具體名稱(chēng)）,注意：,化學(xué)反應(yīng)條件,加熱 高溫點(diǎn)燃,左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物； 寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，記得要配平； 短線改等號(hào)，條件須注明； 氣體和沉淀，箭頭要分清。,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式韻語(yǔ),),典例下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確

8、的是( ACO2=CO2 BZnHCl=ZnCl2H2 CH2SO4NaOH=NaSO4H2O,D2KMnO4,K2MnO4MnO2O2,思路點(diǎn)撥：判斷化學(xué)方程式是否正確可以通過(guò)“四查”： 查化學(xué)式、查原子守恒、查反應(yīng)條件、查生成物的狀態(tài)符號(hào)等。 答案：D,練習(xí)：請(qǐng)你判斷下列化學(xué)方程式是否正確,H2 + CuO = Cu + H2O,CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O,二氧化碳使澄清石灰水變渾濁,1.,2.,3.,2、方程式配平的方法,（1）最小公倍數(shù)法,練習(xí)：配平,要點(diǎn)：選擇左右只出現(xiàn)一次且個(gè)數(shù)最多的原子作起點(diǎn)，求其最小公倍數(shù)，再以最小公倍數(shù)分別除以該原子在不同化學(xué)式中的個(gè)數(shù)作

9、為該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并由此推出其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。,（）最小公倍數(shù)法： “找”：找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或者最小公倍數(shù)較大的元素； “定：計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)； “配”：用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平 ； “調(diào)”：調(diào)整其它元素原子的計(jì)量數(shù)，使其左右兩邊的每種元素原子的總數(shù)都相等。,（2）觀察法,Al+H2SO4 Al2(SO4)3+H2,原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來(lái)考慮配平,CuSO4,+,NaOH,Cu(OH)2,+,Na2SO4,2,練習(xí)：配平,反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平,觀察上式，分析得到反

10、應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2，即每個(gè)CO可得到1個(gè)O原子，而Fe2O3中有3個(gè)O氧原子，因此CO前應(yīng)配3，其他再相應(yīng)配平。,3,3,2,高溫,原子團(tuán)：一般作為整體考慮。,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,H2CO3,看作MnO4,注意：高錳酸根和錳酸根寫(xiě)法一樣，但化合價(jià)不同,（3）奇數(shù)配偶法,KClO3 KCl + O2,方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。,2,3

11、,2,MnO2,練習(xí)：配平,H2S + O2 SO2 + H2O,要點(diǎn)：當(dāng)某元素原子出現(xiàn)次數(shù)最多，且原子總數(shù)在化學(xué)式左右兩邊一奇一偶時(shí)，常在奇數(shù)個(gè)原子對(duì)應(yīng)的化學(xué)式前配一個(gè)2，再由此推出其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。,如何配平過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)？,（4）歸一法,令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。,C2H2 + O2 CO2 + H2O,上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。,C2H2 + O2 CO2 + H2O,1,2,1,O：22+1=5,化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。,C2H2 + O2 CO2 + H2O,5

12、,2,4,2,點(diǎn)燃,練習(xí)：配平,C2H5OH+ O2CO2+ H2O,三、化學(xué)方程式的配平, 配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。, 化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫(xiě)，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。,化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。,注意：,（1） Fe + O2 Fe3O4 （2） Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）Fe3O4 + CO Fe + CO2,試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？,點(diǎn)燃,高溫,高溫,（1） CH4 + O2 CO2 + H2O （2） H2S + O2 SO2 + H2O （3） H2O2 O2 + H2O,點(diǎn)

13、燃,下列化學(xué)方程式又應(yīng)如何配平呢？,點(diǎn)燃,MnO2,配平下列化學(xué)方程式 （1）NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 （2） Zn+AgNO3 Zn(NO3)2+ Ag （3）NH3+O2 NO+H2O （4）FeS2+O2 Fe2O3+SO2 （5）C6H6+O2 CO2+H2O （6） Fe+ Cl2 FeCl3,催化劑,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,練習(xí),能力大挑戰(zhàn),1.電解水,2.甲烷（CH4）在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水,3.鋅與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,4.在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵并同時(shí)生成了二氧化碳,本課小結(jié)：,化學(xué)方程式,定義,1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的