1、貴陽市高三上學期開學化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 19世紀初，化學家維勒提出了有機化學的概念B . 自然界存在或不存在的有機物都可以利用人工合成出來C . 有機化合物的定量分析法最早由瑞典化學家貝采里烏斯提出的D . 著名的有機合成化學家李比希曾說：“有機合成的威力體現(xiàn)為在老的自然界旁邊再建立起一個新的自然界”2. （2分） 下列式子能表示羥基的是（ ） -OH A . 只有B . 只有和C . 只有和D . 3. （2分） (2019高二下扶余月考) 對于第三周期元素的有關敘述不正確的是（ ）

2、 A . 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 電負性：SiPSC . 第一電離能：Si P SD . Cl核外電子排布式：1s22s22p63s23p64. （2分） 下列是說法正確的是（ ） A . 在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高B . 用電子式表示H2O的形成過程： C . 堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低D . 鹵素單質的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高5. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的

3、是（ ）A . 元素Y和元素Z的最高正化合價相同B . 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)r(Y)r(Z)C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：XYZD . 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強6. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形B . P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子7. （2分） 下列各項敘述中，正確的是（ ） A . 鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B

4、. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素C . 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D . 氮原子的價電子排布圖： 8. （2分） 下列的晶體中，化學鍵種類相同、晶體類型也相同的是（ ）A . SO3與SiO2B . NO2與H2OC . NaCl與HClD . CCl4與KCl9. （2分） (2019高二下長春月考) 我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHOO2 CO2H2OHKspCu(OH)2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上煙臺期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

5、依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WXYZXC . 原子最外層電子數(shù)：WXYZD . K、L、M、N四種物質中沸點最高的是N20. （2分） (2016高二上亭湖期中) 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是（ ） 可砍伐樹木、野草作能源可用酒精作能源可利用電解水的方法制得氫氣作能源應開發(fā)太陽能、核能等新能源大量應用風能、水能等可再生能源A . B . C . D .

6、 21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解釋事實的離子方程式錯誤的是（ ） A . Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2B . FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2C . 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OD . Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H222. （2分） (2018高二下新余開學考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使石蕊呈藍色的溶液

7、中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水電離的c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-23. （2分） (2016高二下寧縣期末) 下列物質屬于有機物的是（ ） A . 氰化鉀（KCN）B . 氰酸銨（NH4CNO）C . 乙炔（C2H2）D . 碳化硅（SiC）24. （2分） (2019高一上濟南期末) 將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水

8、，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是（ ） A . 標注 NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質的量B . 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1:2C . 鹽酸的濃度是0.05mol/LD . 鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標準狀況下）25. （2分） (2015高三上余杭期中) 某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、SO32、SO42、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42

9、B . 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應C . X中肯定不存在CO32、SO32、ClD . 沉淀I是Al（OH）3二、 填空題 (共4題；共20分)26. （6分） (2016高一下龍海期中) 請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式 （1） _+_+_+_+H2O（不需配平） （2） 反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為_ 27. （4分） (2015高一上豐縣月考) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42

10、、Cl、CO32的中的一種 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1） A_，C_； （2） 寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：_； （3） 寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式_ 28. （5分） (2017高二上重慶期末) 火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的（1） 脫硝：利用甲烷催化還原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（

11、g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_（2） 脫硫：某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是_A大于2倍B等于2倍C介于2倍與2倍之間 D小于1倍25時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于_（3） 脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的

12、溶液均為1L2molL1H2SO4溶液電極c上發(fā)生的電極反應式為_，當電池中有1mole發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為_g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）29. （5分） (2015高二上丹陽期末) 按要求填空 （1） Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_ （2） 元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序為_ （3） S，Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為_ （4） Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖1，則該化合物的化學式為_ （5） MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度agcm3，則晶胞的體積為_cm3

13、用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù) 三、 物質結構與性質模塊 (共1題；共12分)30. （12分） 在下列物質中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4（1） 只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_（2） 只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_（3） 只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_（4） 不存在化學鍵的是_（5） 既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_（均填序號）四、 實驗題 (共2題；共12分)31.

14、（5分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。（1） 由圖可知該反應的正反應為_;(填“吸熱”或“放熱”) 反應。 （2） 向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉移的電子總數(shù)為_(用NA 表

15、示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_kJ。32. （7分） (2016靜安模擬) 根據(jù)所學知識完成下面問題： （1） 青蒿素結構如圖 ，有關敘述正確的是_（選填序號） a化學式為C15H21O5b不能與NaOH溶液反應c易溶于水d含有過氧鍵，有較強氧化性（2） 由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素其中第2步為還原反應： 常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4相關物質的性質：物質性質雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑青蒿醇（C15H28O）固體，難溶于水，易溶于有機溶劑乙醚無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點：34.6氫化鋁鋰固體，溶于乙

16、醚與水反應：LiAlH4+4H2OAl（OH）3+LiOH+4H2可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是_請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：_（3） 該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：加_后分液；從乙醚層提取青蒿醇有多種方法，以下是二種方案：方案一：蒸發(fā)結晶 方案二：蒸餾析出晶體a這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是_b請對這2個方案進行比較_五、 計算題 (共1題；共10分)33. （10分） (2016高一上福州期中) 取混有NaCl的K2CO3固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀試計算： （1） 所用CaCl2溶液的物質的量濃度 （2） NaCl的質量分數(shù) 第 18 頁 共 18 頁參考答案一、 單項選擇題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13